Bài 1: XÁC ĐỊnh hàm lưỢng oxy hòa tan (DO)
tải về 473.91 Kb.
|
- Điều hướng trang này:
- 1.6. Lấy mẫu
- 1.7. Cách tiến hành
- 1.8. Tính toán kết quả
1.5. Hóa chấtCác dung dịch cố định oxi
Hoà tan 425g Mangan Clorua MnCl2.4H2O bằng nước cất trong bình định mức 1 lít rồi định mức thể tích đến vạch. Cũng có thể dùng Mangan sunfat MnSO4.4H2O (480g/l) thay cho Mangan clorua.
Hoà tan 150g Kali Iodua (KI) hoặc 136g Natri Iodua (NaI) trong 200ml nước cất. Hoà tan 500g Natri Hidroxit NaOH (hoặc 700g Kali hidroxit KOH) trong 500ml nước cất. Trộn lẫn hai dung dịch thu được rồi pha loãng thành 1 lít. Axit clohidric HCl, dung dịch 2:1: Trộn hai thể tích dung dịch axit clohidric HCl đậm đặc (d = 1,19) với một thể tích nước cất. Dung dịch tinh bột : cân 0.5g tinh bột cho vào 100ml nước cất rồi đun và khuấy cho tan tinh bột. Dung dịch được pha chế từng ngày để sử dụng. Muốn để lâu hơn phải thêm một lượng nhỏ chất bảo quản (như rượu Amilic Clorofom, Axit Salisilic). Kali dicromat K2Cr2O7, dung dịch 0,02N: Hoà tan 0,9807g Kali dicromat K2Cr2O7 (đã được sấy khô ở 105oC đến khối lượng không đổi) bằng nước cất trong bình định mức 1 lít, định mức đến vạch. Na2S2O3, dung dịch 0,02N: Hoà tan 4,96 Natri thiosunfat Na2S2O3.5H2O và 0,2g Natri cacbonat Na2CO3 bằng nước cất trong bình định mức dung tích 1 lít. Định mức thể tích đến vạch. Xác định nồng độ chính xác của dung dịch này như sau: Cho 100ml nước cất vào bình nón nút dài dung tích 250ml, lần lượt thêm vào 1g kali iodua KI, thêm chính xác 10ml dung dịch Kali dicromat K2Cr2O7 0,02N và 10ml dung dịch axit clohidric HCl 2:1. Lắc nhẹ, ngay sau khi tan hết KI, chuẩn độ bằng dung dịch Natri thiosunfat đến màu vàng nhạt. Thêm 34 giọt dung dịch hồ tinh bột rồi tiếp tục chuẩn độ đến mất màu. Nồng độ chính xác (N1) của dung dịch Natri thiosunfat được tính theo công thức:
Trong đó:
Nồng độ chính xác của dung dịch Natri thiosunfat lưu trữ phải được kiểm tra ngay tại thời điểm phân tích. 1.6. Lấy mẫuMẫu lấy để xác định oxi hoà tan phải đại diện cho môi trường nước cần nghiên cứu. Thiết bị lấy mẫu cần đảm bảo không bị sục bọt khí. Khi lấy lên khỏi môi trường nước phải đậy nút chặt. Cần phân tích mẫu ngay sau khi lấy mẫu. Nếu không có điều kiện phân tích ngay phải thực hiện tại chỗ bước cố định oxi. 1.7. Cách tiến hành
1.8. Tính toán kết quảTrong trường hợp chuẩn độ toàn bộ thể tích chai cố định oxi, nồng độ oxi hoà tan X, tính bằng mg/l, được tính theo công thức: 
Trong đó:
Trong trường hợp chỉ chuẩn độ 50ml dung dịch trong chai, nồng độ oxi hoà tan được tính theo công thức: 
Phụ lục bài 1 1. Mức độ bão hoà oxi tan y, tính bằng %, được tính theo công thức: 
Trong đó:
2. Nồng độ cân bằng của oxi (p = 760 mmHg) Bảng 1: Nồng độ cân bằng của oxi theo nhiệt độ
3. Ảnh hưởng của muối hoà tan đến độ tan của oxi trong nước Bảng 2: Ảnh hưởng của muối hoà tan đến độ tan của oxi trong nước
Каталог: dspace -> bitstream -> 123456789 123456789 -> XÁC ĐỊnh cơ CẤu cây trồng và thời vụ HỢp lý cho các vùng thưỜng xuyên bị ngập lụt tại huyện cát tiên tỉnh lâM ĐỒNG 123456789 -> THÔng 3 LÁ LÂM ĐỒNG 123456789 -> CHƯƠng I: giới thiệu môn học và HẠch toán thu nhập quốc dân kinh tế vĩ mô là gì? 123456789 -> NHẬp môn những nguyên lý CƠ BẢn của chủ nghĩa mác-lênin I. Khái lưỢc về chủ nghĩa mác-lênin 123456789 -> HỌc phầN: VẬt lý ĐẠi cưƠng dành cho sinh viên bậc cao đẲng khối ngành kỹ thuậT 123456789 -> BỘ CÔng thưƠng trưỜng cao đẲng công nghiệp tuy hòA 123456789 -> Chương 1: ĐẠi cưƠng về hoá học hữu cơ Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ 123456789 -> CHƯƠng 1 những khái niệm chung vài nét về lịch sử Thời kỳ thứ nhất tải về 473.91 Kb. Chia sẻ với bạn bè của bạn:
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
