ChuyêN ĐỀ : muối sunfua
tải về 0.53 Mb.
|
1 2
chuyên đề MUỐI SUNFUA CHUYÊN ĐỀ : MUỐI SUNFUAA. Phương pháp & ví dụ1/ Lý thuyết và phương pháp giải Chú ý: - S phản ứng với kim loại tạo muối sunfua của kim loại với hóa trị thấp. - S có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian nên S thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa còn S2- có số oxi hóa -2 là số oxi hóa thấp nhất của S nên H2S chỉ có tính khử. 2/ Phân loại: Có 4 loại @ Loại 1: Tan trong nước: Na2S, K2S, (NH4)2S, BaS,… @ Loại 2: Không tan trong nước nhưng tan trong axit ( HCl, H2SO4 loãng ): FeS, ZnS, MnS,… @ Loại 3: Không tan trong nước và không tan trong HCl, H2SO4 loãng: CuS, PbS, Ag2S, SnS, CdS, HgS… @ Loại 4: Không tồn tại trong nước: MgS, Al2S3, … 3. Tính chất hóa học: 3.1. Môi trường của muối sunfua: Các muối sunfua tan trong nước thường có môi trường kiềm 3.2. Phản ứng đốt cháy: muối sunfua + oxi ----> oxit + SO2. CuS + 3/2 O2 ----> CuO + SO2↑ 4FeS2 + 11O2 -----> 2Fe2O3 + 8SO2↑ Cu2S + 2O2 -----> 2CuO + SO2↑ Nhưng: 2CuFeS2 + O2thiếu ----> Cu2S + 2FeS + SO2↑ Cu2S + 1,5O2 thiếu Cu2O + SO2↑ 3.3. Phản ứng với axit HCl và H2SO4 loãng: muối sunfua + H+ → muối + H2S↑ (muối sunfua loại 3 không phản ứng) Na2S + H2SO4 loãng → Na2SO4 + H2S↑ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ CuS + HCl → không phản ứng. FeS2 + 2HCl → FeCl2 + S↓ + H2S↑ 3.4. Phản ứng của với H2SO4 đặc: Muối sunfua + H2SO4 đặc → Muối sunfat + SO2 + H2O CuS + 4H2SO4 đặc CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O 2FeS2 + 14H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 15SO2↑ + 14H2O 3.6. Phản ứng với muối khác: Phản ứng của muối sunfua loại 1 với muối khác khá phức tạp FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O →2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl AlCl3 + 3NaHS + 3H2O →Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3NaCl MgCl2 + Na2S + 2H2O → Mg(OH)2↓ + 2NaCl + H2S↑ Cu2S + 2Fe2(SO4)3 ® 4FeSO4 + 2CuSO4 + S↓ 3.8. Phản ứng với hiđro peoxit: VD: PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O (*) Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O As2S3 + 14H2O2 -----> 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 8H2O Phản ứng (*) được dùng để phục chế những bức tranh cổ. 3.9. Màu của muối sunfua kết tủa: FeS; CuS; PbS; CoS và NiS có màu đen, HgS = đỏ, CdS = vàng; MnS = hồng; ZnS = trắng 3.10. Phản ứng của H2S: + H2S có pKa1 = 7,02 và pKa2 = 12,9. + Với oxi: H2S + ½ O2 thiếu → S + H2O H2S + 3/2 O2 SO2 + H2O + Với SO2: 2H2S + SO2 → 3S + H2O + Với nước clo: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl + Với muối: FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl FeCl2 + H2S → không phản ứng. + Với Ag: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O Phản ứng này giải thích hiện tượng Ag bị hóa đen trong không khí bị ô nhiễm. + Với các chất oxi hóa khác: 4. Một số khoáng vật sunfua: pirit = FeS2; cancopirit = FeCuS2; galen = PbS; blenđơ = ZnS 5. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử có muối sunfua. Các phản ứng oxi hóa – khử thông thường sẽ có một chất khử và một chất oxi hóa nhưng phản ứng oxi – hóa khử của muối sunfua phức tạp hơn vì thường có hai chất khử. VD1: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2↑ Bài 1: Hoàn thành các phản ứng sau(nếu có): 1/ FeCl2 + H2S ® 2/ CuS + HCl ® 3/ FeCl3 + K2S ® 4/ FeS + HCl ® 4/ Cu2S + H2SO4 đặc ® 10/ KMnO4 + H2S + H2SO4 → Bài 3: 1. Hoàn thành phản ứng sau dạng phân tử và ion thu gọn(nếu có) FeS + HCl Khí A + ... KClO3 Khí B + ... Na2SO3 + HCl Khí C + ... 2. Cho các khí A, B, C tác dụng với nhau từng đôi một, viết phản ứng và ghi rõ điều kiện? Bài 5: Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaCl; Na2S; Na2CO3; Na2SO3. B: Bài tập, Ví dụ minh họa tải về 0.53 Mb. Chia sẻ với bạn bè của bạn:
|
1 2