ChuyêN ĐỀ : muối sunfua
tải về 0.53 Mb.
|
1 2
chuyên đề MUỐI SUNFUA- Điều hướng trang này:
- Hướng dẫn
- Ví dụ 2.
- Ví dụ 3.
- Ví dụ 4.
- B. Bài tập trắc nghiệm
- Đáp án: C Xét phương trình phản ứng: 2NaOH + H 2 S → Na2S + 2H 2 O → b/a ≥ 2 Câu 4.
- Đáp án: A 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Câu 6.
- Câu 8.
| Ví dụ 1. Có hai muối là natri hiđrosunfit và sắt sunfua. Cho hai muôi này tác dụng với axit HCl dư, thu được hai chất khí. Cho hai chất khí vừa thu được tác dụng với nhau, tạo thành 9,6 gam chất rắn. Tính khối lượng của NaHSO3 và FeS đã lấy để phản ứng. Biết hai khí tác dụng với nhau vừa đủ
Hướng dẫn: Phản ứng: NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2 ↑ + H2O (1) (mol) 0,1 ← 0,1 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ (2) (mol) 0,2 ← 0,2 SO2+ 2H2S → 3S↓ + 2H2O (3) (mol) 0,1 0,2 ← 0,3 Ta có: Từ (1) ⇒ nNaHSO3=0,1(mol)⇒ mNaHSO3=0,1×104=10,4(gam) Từ (2) ⇒ nFeS=0,2(mol) ⇒ mFeS = 0,2 ×88 = 17,6 (gam) Ví dụ 2. Đun nóng một hỗn hợp bột gồm 2,97 gam Al và 4,08 gam S trong môi trường kín không có không khí, được sản phẩm là hỗn hợp rắn A. Ngâm A trong dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí B. a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng. b) Xác định thành phần định tính và khối lượng các chất trong hỗn hợp A. c) Xác định thành phần định tính và thể tích các chất trong hỗn hợp khí B ở điều kiện tiêu chuẩn. Hướng dẫn: Phản ứng: 2Al + 3S → Al2S3 (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) Al2S3 _+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S (3) Số mol Al=0,11 (mol); Số mol S=0,1275 (mol) ⇒ nAl dư =0,015 mol Hỗn hợp A gồm Al dư và Al2S3 Vậy: mAl=0,025 × 27=0,675(gam) Hỗn hợp khí B gồm H2 và H2S VH2= 1,5×0,025×22,4=0,84(lít) VH2S=0,1275 ×22,4=2,856 (lít) Ví dụ 3. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3) 2 (dư), thu được 23,9 gam kết tủa đen. a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra. b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc)? c) Tính khối lượng của Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu. Hướng dẫn: Các phản ứng xảy ra: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (1) (mol) x → x FeS + 2HCl → FeCl2 + H2 S ↑ (2) (mol) y → y H2 S + Pb(NO3 ) 2 → PbS↓+ 2HNO3 (3) (mol) 0,1 ←0,1 Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và FeS Ta có: nFeS =0,1(mol) và nkhí =0,11 (mol) Hỗn hợp khí thu được gồm H2 và H2 S Từ (3) ⇒ nH2 = y = nPbS = 0,1 mol (*) Từ (1), (2) ta có: x + y=0,11 (**) Từ (*) và (**)⇒ x=0,01; y=0,1 Vậy: VH2 =0,01 ×22,4=1,224(lít) ; VH2S =22,4 ×0,1=2,24(lít) c) Từ (1) ⇒ nFe =nH2=0,01 (mol) ⇒ mFe = 0,01 ×56=0,56 (gam) Từ (2) ⇒ nFeS = nH2S=0,1(mol) ⇒s mFeS = 0,1 ×88=8,8(gam) Ví dụ 4. Đun nóng hỗn hợp 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500ml dung dịch HC1 thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B. Biết H = 100%). Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (X). Biết rằng cần phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hòa HCl dư trong dung dịch B. Hãy tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng. Hướng dẫn: Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong A Ta có: nFe = =0,1(mol); nS = =0,05 (mol) Phản ứng: Fe + S FeS (1) (mol) 0,05 ←0,05 → 0,05 Từ (1) ⇒ nFe : nS =1 : 1 và nFe = 0,1 ; nS=0,05 ⇒ Sau phản ứng (1) thì Fe còn dư Fedư + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (2) (mol) 0,05 → 0,1 0,05 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2 S ↑ (3) (mol) 0,05 → 0,1 0,05 Từ (2), (3) ⇒ nH2= nH2S=0,05(mol)⇒%V H2S=50% Ta có: nNaOH = 0,125 × 0,1=0,0125 (mol) Phản ứng: HCl dư + NaOH → NaCl + H2 O (4) (mol) 0,0125 ←0,0125 Từ (2), (3), (4) ⇒ ∑nHCl =0,1 +0,1 + 0,0125= 0,2125 (mol) B. Bài tập trắc nghiệmCâu 1. H2S bị oxi hóa thành lưu huỳnh màu vàng khi: 1) Dẫn khí H2S qua dung dịch FeCl3 2) Để dung dịch H2S ngoài trời 3) Đốt khí H2S ở điều kiện thiếu oxi A. 1 và 2 B. 1 và 3 C. 2 và 3 D. 1, 2 và 3 Đáp án: D Các phương trình phản ứng xảy ra: H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O Đáp án: C Xét phương trình phản ứng: 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O → b/a ≥ 2 Câu 4. H2S bị oxi hóa thành khí SO2 khi: A. Đốt khí H2S ở nhiệt độ cao và có dự oxi B. Đốt khí H2S ở nhiệt độ cao. C. Đốt khí H2S ở điều kiện thiếu oxi D. Cho H2S đi qua dung dịch Ca(OH)2 Đáp án: A 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Câu 6. Cho 20,8 gam hỗn hợp FeS và FeS2 vào bình kín chứa không khí dư. Nung nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng ta thấy số mol khí trong bình giảm 0,15 mol. Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp FeS và FeS2 là: A. 42,3 và 57,7% B. 50% và 50% C. 42,3% và 59,4% D. 30% và 70% Đáp án: A Các phản ứng xảy ra: 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 4x 7x 4x 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 4y 11y 8y Số mol khí giảm = số mol khí pư – số mol khí tạo thành → 7x + 11y – (4x + 8y) = 0,15 ↔ 3x + 3y = 0,15 (1) Theo đề bài: 88 × 4x + 120 × 4y = 20,8 (2) → x = y = 0,025 %FeS = (88 × 4x)/20,8 × 100% = 42,3% Câu 8. Cho m gam hỗn hợp bột Fe và S với tỉ lệ số mol sắt bằng 2 lần số mol lưu huỳnh rồi đem nung nóng không có oxi, thu được hỗn hợp A. Hòa tan A bằng dung dịch HCl dư thu được 0,4 gam chất rắn B, dung dịch X và khí D. Sục khí D từ từ qua dung dịch CuCl2 dư thấy tạo ra 4,8 gam kết tủa đen. a) Tính hiệu suất phản ứng tạo thành hỗn hợp A (theo S). Tính m. b) Cho dung dịch X tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư. Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiếu chuẩn. Đáp án: a) Gọi x là số mol S có trong m gam hỗn hợp Suy ra số mol Fe sẽ là 2x. Gọi x1 là số mol S tham gia phản ứng khi nung: Ta có: Fe + S → FeS (1) x1 x1 x1 mol Sau khi nung, trong hỗn hợp A có: (x – x1) mol S (2x – x1) mol Fe Và x1 mol FeS - Hòa tan A trong axit HCl dư: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (3) Còn lại 0,4g chất rắn B là lưu huỳnh dư ns = x – x1 = 0,4/32 = 0,0125 mol (I) Dung dịch C gồm HCl dư và FeCl2 với số mol là 2x. Khí D gồm H2 và H2S Sục khí D từ từ vào dung dịch CuCl2 dư, chỉ có H2S phản ứng: CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl (4) Kết tủa đen tạo thành là CuS. Theo (1), (2), (4): nCuS = x1 = 4,8/96 = 0,05 mol (II) Kết hợp (I) và (II) ta có: x – x1 = 0,0125 x = 0,0125 + 0,05 = 0,0625 - Hiệu suất phản ứng tạo thành hỗn hợp A: Theo S: h% = 0,05/0,0625 × 100% = 80% b) Dung dịch C gồm HCl dư và FeCl2 với số mol là 0,125. Cho dung dịch C tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư chỉ có FeCl2 phản ứng. 2FeCl2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4HCl + 2H2O 2 1 mol 0,125 x = 0,125.1/2 = 0,0625 → VSO2 = 0,0625.22,4 = 1,4l tải về 0.53 Mb. Chia sẻ với bạn bè của bạn:
|
1 2