CHƯƠng trình học phần thông tin về học phần

1. 
   Cấu tạo nguyên tử
   

• 
  Cấu trúc vỏ electron nguyên tử: Khái niệm orbital nguyên tử (AO); Quy luật phân bố electron trong vỏ nguyên tử; Electron hóa trị; Cách biều diễn cấu hình electron nguyên tử.
  

Củng cố và bổ sung kiến thức cơ bản về cấu tạo chất và quy luật tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố, làm cơ sở cho việc hiểu và nắm các tính chất vật lý, hóa học của các nguyên tố vô cơ một cách hệ thống.

2. 
   Cấu tạo phân tử
   

• 
  Thuyết Kossel về liên kết ion
  
• 
  Thuyết Lewis: Quy tắc bát tử; Cách biều diễn cấu tạo phân tử theo Lewis; Cách biểu diễn cấu trúc cộng hưởng; Các ngoại lệ của quy tắc bát tử (siêu hóa trị)
  
• 
  Tiên đoán cấu trúc hình học phân tử bằng mô hình VSEPR.
  
• 
  Thuyết VB: Liên kết , . Giải thích hình học phân tử theo thuyết VB và thuyết lai hóa.
  
• 
  Thuyết MO: Sự hình thành các MO liên kết, MO phản liên kết, MO không liên kết; Quy tắc phân bố electron trên các MO; Các cách biểu diễn cấu hình electron của phân tử ở trạng thái cơ bản (giản đồ năng lượng các MO; công thức electron); Liên kết không định cư: siêu hóa trị; các hợp chất thiếu electron. Đánh giá độ bền liên kết (bậc liên kết, độ dài liên kết, năng lượng liên kết);
  

3. 
   Cấu tạo chất
   

• 
  Tương tác phân tử: Tương tác Van der Waals; Liên kết hydro
  
• 
  Các trạng thái tập hợp của vật chất: Khái quát về đặc điểm tương tác phân tử, cấu trúc và tính chất của chất khí, lỏng, rắn. Chất rắn tinh thể và chất rắn vô định hình.
  
• 
  Cấu trúc tinh thể của chất rắn: Mạng tinh thể và tế bào đơn vị; Các hệ tinh thể. Hiện tượng đa hình và hiện tượng đồng hình;
  
• 
  Các loại mạng tinh thể: Đặc điểm liên kết, cấu trúc và tính chất của tinh thể ion, tinh thể kim loại, tinh thể cộng hóa trị, tinh thể phân tử.
  

4. 
   Quy luật tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố
   

• 
  Sự phân bố các nguyên tố s, p, d, f trong bảng HTTH.
  
• 
  Các quy luật tuần hoàn tính chất của các nguyên tố (bán kính nguyên tử và ion, năng lượng ion hóa - ái lực điện tử - độ âm điện, sự phân cực hóa nguyên tử/ion, số oxy hóa; tính kim loại– á kim-phi kim, nhiệt độ nóng chảy; nhiệt độ sôi; tính acid -baz, tính oxy hóa-khử): tuần hoàn theo chu kỳ, theo phân nhóm, theo đường chéo.
  

5. 
   Acid và baz
   

• 
  Acid – baz theo Bronsted - Lowry; Cân bằng trao đổi proton trong dung dịch nước; Phân loại acid (aqua acid, hydroxoacid, oxoacid) và quy luật tuần hoàn tính acid của aqua acid, oxoacid; Oxid acid và oxid baz; Chất lưỡng tính
  
• 
  Acid – baz theo Lewis; Tính chất acid – baz của các nguyên tố s; Tính acid của các nguyên tố p. Các loại phản ứng và tính chất của acid, baz Lewis.
  

6. 
   Phản ứng oxy hóa – khử
   

7. 
   Lý thuyết về phức chất
   

• 
  Khái niệm về phức chất (Cấu tạo. Tên gọi. Đồng phân trong phức chất)
  
• 
  Các thuyết về phức chất: Thuyết VB. Thuyết trường tinh thể. Thuyết MO
  
• 
  Tính chất của phức chất: Tính chất vật lý (Màu sắc; Từ tính). Tính chất hóa học (Tính acid-baz; Tính oxy hóa – khử)
  

1. 
   Hydro:
   

• 
  Đơn chất: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử và khả năng phản ứng. Tính chất vật lý và tính chất hóa học. Trạng thái thiên nhiên và phương pháp điều chế.
  
• 
  Các hợp chất hydrur (hydrur ion, hydrur kiểu kim loại, hydrur cộng hóa trị)
  

2. 
   Oxy:
   

• 
  Đơn chất: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử và khả năng phản ứng. Tính chất vật lý. Tính chất hóa học. Trạng thái thiên nhiên, phương pháp điều chế.
  
• 
  Hợp chất: Các oxyt (oxyt baz, oxyt acid, oxyt lưỡng tính). Peroxyt. Superoxyt
  
• 
  Ozon: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử và khả năng phản ứng. Tính chất vật lý. Tính chất hóa học. Trạng thái thiên nhiên, phương pháp điều chế. Peroxyt. Superoxyt.
  

3. 
   Nước:
   

• 
  Cấu tạo phân tử. Tính chất vật lý. Tính chất hóa học., Trạng thái thiên nhiên và phương pháp điều chế. Hydro peroxyt.
  

- Đơn chất: Tính chất vật lý. Tính chất hóa học. Trạng thái thiên nhiên, phương pháp điều chế.

- Hợp chất: Oxyt boric. Acid boric. Boran. Borur. Bor carbur. Bo nitrur.

- Đơn chất: Tính chất vật lý. Tính chất hóa học. Trạng thái thiên nhiên, phương pháp điều chế.

- Hợp chất: Oxyt. Hydroxyt. Muối (Nhôm clorur. Nhôm sulfat và phèn nhôm)

- Đơn chất: Tính chất vật lý. Tính chất hóa học. Trạng thái thiên nhiên, phương pháp điều chế.

- Hợp chất: Các hợp chất ở mức oxy hóa (III) và (I): Oxyt. Hydroxyt. Halogenur.

- Đơn chất: Tính chất vật lý. Tính chất hóa học. Trạng thái thiên nhiên, phương pháp điều chế các dạng thù hình của carbon

- Hợp chất: Carbon oxyt. Carbon dioxyt. Axit carbonic. Muối carbonat. CS₂. HCN và cyanua.

- Đơn chất: Tính chất vật lý. Tính chất hóa học. Trạng thái thiên nhiên. Ứng dụng

- Hợp chất: Silic dioxyt. Axit silicic. Silicat. Silan. Silic carbur.

- Các sản phẩm công nghiệp từ các hợp chất của silic: Thủy tinh. Gốm. Xi- măng.

- Đơn chất: Tính chất vật lý. Tính chất hóa học. Trạng thái thiên nhiên, phương pháp điều chế.

- Hợp chất: Các hợp chất ở mức oxy hóa (II). Các hợp chất ở mức oxy hóa (IV)

- Đơn chất: Tính chất vật lý. Tính chất hóa học. Trạng thái thiên nhiên, phương pháp điều chế.

- Hợp chất: Amoniac. Muối amoni. Hydrazin. Hydroxylamin. Nitrur. Các oxyt (NO; NO₂). Các acid (HNO₂, HNO₃). Muối nitrat

- Đơn chất: Tính chất vật lý. Tính chất hóa học. Trạng thái thiên nhiên, phương pháp điều chế.

- Hợp chất: PH₃. Các hợp chất của P(III) với oxy. Các hợp chất của P(V) với oxy. Phân lân và phân đạm.

- Hợp chất: Các hợp chất ở mức oxy hóa (-III), (III) và (V)

- Đơn chất: Tính chất vật lý. Tính chất hóa học. Trạng thái thiên nhiên, phương pháp điều chế.

- Hợp chất: H₂S. Các sulfur. Các hợp chất với oxy của S(IV) và S(VI). Axit thiosulfuric. Axit peroxydisulfuric.

- Đơn chất: Tính chất vật lý. Tính chất hóa học. Trạng thái thiên nhiên, phương pháp điều chế.

- Hợp chất: Các hợp chất ở mức oxy hóa (-II). Các hợp chất ở mức oxy hóa (IV). Các hợp chất ở mức oxy hóa (VI)

1. 
   Đặc điểm cấu tạo nguyên tử và khả năng phản ứng
   

2. 
   Đơn chất: Tính chất vật lý. Tính chất hóa học. Trạng thái thiên nhiên, phương pháp điều chế
   

- Tính chất vật lý.Trạng thái thiên nhiên. Phương pháp điều chế

- Tính chất hóa học: Biến đổi tính chất hóa học theo chu kỳ (Trạng thái oxy hóa cao. Các trạng thái oxy hóa trung gian của dãy 3d. Các trạng thái oxy hóa trung gian của dãy 4d và 5d). Biến đổi tính chất hóa học theo phân nhóm. Tính trơ (kim loại quý). Khả năng tạo hợp kim, hợp chất xâm nhập, khả năng hấp phụ.

- Một số kim loại tiêu biêu: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe-Co-Ni; Cu-Ag-Au, Zn-Cd-Hg.

- Tính chất vật lý.Trạng thái thiên nhiên. Điều chế. Ứng dụng.

- Tính chất hóa học: quy luật phản ứng trong dãy

- Các hợp chất: Oxyt, hydroxyt, muối và phức chất của Ln(III). Hợp chất của Ln(IV) và Ln(II).

- Tính chất vật lý.Trạng thái thiên nhiên. Điều chế. Ứng dụng.

- Tính chất hóa học: quy luật phản ứng trong dãy

- Các hợp chất của Th và U.

- Điều chế và thử tinh chất của Oxy

- Điều chế và thử tính chất của Hydro

- Thử tính chất H₂O₂

- Giúp sinh viên củng cố và vận dụng kiến thức đã học trong giải thích và dự đoán tính chất hóa học của các nguyên tố và nhóm nguyên tố

- Rèn luyện kỹ năng thực hành hóa vô cơ và an toàn PTN cho sinh viên

- So sánh tính chất của Na, Mg kim loại (tính chất vật lý, tính chất hóa học: tác dụng với nước)

- Điều chế các muối khó tan của Na, K

- Tính chất của NaHCO₃ và Na₂CO₃ (thử pH)

- Điều chế và thử tính chất Mg(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

- Điều chế và thử tính chất muối sulfat, cromat, oxalat của Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺

a) Tính chất phân nhóm IIIA:

- Tính chất của bo: Tính chất của borat. Điều chế acid boric. Phản ứng của acid boric với rượu etylic.

- Tính chất của nhôm: Phản ứng của Al với HCl, HNO­₃, H₂SO₄, NaOH đặc và loãng. Hiện tượng Al mọc lông tơ. Điều chế và thử tính chất của Al(OH)₃. Sự thủy phân của muối Al³⁺

b) Tính chất phân nhóm IVA:

- Tính chất của C: Điều chế và tính chất hấp phụ của C hoạt tính. Tính chất hóa học của C (Tác dụng với HNO₃ và H₂SO₄ đặc; Phản ứng với CuO). Điều chế và tính chất hóa học của khí CO_2.

- Tính chất của Si: Điều chế và tính chất của Si. Điều chế và thử tính chất của acid silicic và natri silicat.

a) Tính chất của N: Điều chế N_2­. Tính chất của amoniac và muối amoni. Điều chế và tinh chất hóa học của NO, NO₂. Tính chất của HNO₃ và nước cường thủy.

b) Tính chất của P: Điều chế và tính chất của P trắng. Tính chất của acid phosphoric (HPO₃, H₃PO₄ và H₂P₂O₇). Sự thủy phân của các muối phosphat (NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, Na₃PO₄).

a) Tính chất của S: Điều chế và tính chất vật lý của các dạng thù hình của S (S_, S_, S dẽo). Tính chất hóa học của S (tác dụng với Fe, HNO₃, H₂SO₄ đặc). Điều chế và thử tính chất của H₂S, sulfur kim loại. Điều chế và tính chất của SO₂, H₂SO_3. Tính chất của H₂SO₄.

b) Tính chất của halogen: Điều chế và tính chất của Cl₂, Br₂, I₂. So sánh tính oxy hóa của các halogen. Điều chế HF, HCl, HI, KI. So sáng tính khử của các ion halogenur. Điều chế nước Clo và nước Javel.

a) Tính chất của Cu, Cu⁺ và Cu²⁺. Điều chế Ag (phản ứng tráng gương). Tính chất halogenur bạc.

b) Tính chất của Zn, Cd, Hg và các hợp chất

c) Tính chất của Cr và các hợp chất

d) Tính chất của Mn và các hợp chất

e) Tính chất của Fe, Co, Ni và các hợp chất

-Tập I, II, III

Tina Overton, Jonathan Rourke, Mark Weller, Fraser Amstrong, Micheal Hagerman