Chức năng cơ bản

2,3 lên xuống thật phiền lắm thôi.

Lí thuyết cơ bản về thuốc thử

(áp dụng để phân biệt và nhận biết các chất)

Stt	Thuốc thử	Dùng để nhận	Hiện tượng
1	Quỳ tím	- Axit - Bazơ tan	Quỳ tím hoá đỏ Quỳ tím hoá xanh
2	Phenolphtalein (không màu)	Bazơ tan	Hoá màu hồng
3	Nước(H2O)	- Các kim loại mạnh(Na, Ca, K, Ba) - Cácoxit của kim loại mạnh(Na2O, CaO, K2O, BaO) - P2O5 - Các muối Na, K, - NO3	 H2 (có khí không màu, bọt khí bay lên) Riêng Ca còn tạo dd đục Ca(OH)2  Tan tạo dd làm quỳ tím hoá đỏ. Riêng CaO còn tạo dd đục Ca(OH)2 - Tan tạo dd làm đỏ quỳ - Tan
4	dung dịch Kiềm	Kim loại Al, Zn Muối Cu	Tan + H2 bay lên Có kết tủa xanh lamCu(OH)2
5	dung dịch axit - HCl, H2SO4 - HNO3, H2SO4 đ, n - HCl - H2SO4	- Muối = CO3, = SO3 - Kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động của KL - Tan hầu hết KL kể cả Cu, Ag, Au( riêng Cu còn tạo muối đồng màu xanh) - MnO2( khi đun nóng) AgNO3 CuO - Ba, BaO, Ba(OH)2, muối Ba	Tan + có bọt khí CO2, SO2 bay lên Tan + H2 bay lên ( sủi bọt khí) Tan và có khí NO2,SO2 bay ra Cl2 bay ra AgCl kết tủa màu trắng sữa  dd màu xanh BaSO4 kết tủa trắng
6	Dung dịch muối BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(CH3COO)2 AgNO3 Pb(NO3)2	Hợp chất có gốc = SO4 Hợp chất có gốc - Cl Hợp chất có gốc =S	BaSO4  trắng  AgCl  trắng sữa PbS  đen

Nhận biết một số loại chất

STT	Chất cần nhận biết		Thuốc thử			Hiện tượng
1	Các kim loại Na, K( kim loại kiềm hoá trị 1) Ba(hoá trị 2) Ca(hoá trị 2) Al, Zn Phân biệt Al và Zn Các kim loại từ Mg Pb Kim loại Cu		+H2O Đốt cháy quan sát màu ngọn lửa +H2O +H2O Đốt cháy quan sát màu ngọn lửa + dd NaOH +HNO3 đặc nguội + ddHCl + HNO3 đặc + AgNO3			 tan + dd trong có khí H2 bay lên  màu vàng(Na)  màu tím (K)  tan + dd trong có khí H2 bay lên tan +dd đục + H2  màu lục (Ba) màu đỏ(Ca)  tan và có khí H2 Al không phản ứng còn Zn có phản ứng và có khí bay lên  tan và có H2( riêng Pb có  PbCl2 trắng)  tan + dd màu xanh có khí bay lên  tan có Ag trắng bám vào
2	Một số phi kim S ( màu vàng) P( màu đỏ) C (màu đen)		đốt cháy đốt cháy đốt cháy			 tạo SO2 mùi hắc  tạo P2O5 tan trong H2O làm làm quỳ tím hoá đỏ  CO2làm đục dd nước vôi trong
3	Một số chất khí O2 CO2 CO SO2 SO3 Cl2 H2		+ tàn đóm đỏ + nước vôi trong + Đốt trong không khí + nước vôi trong + dd BaCl2 + dd KI và hồ tinh bột AgNO3 đốt cháy			 bùng cháy Vẩn đục CaCO3  CO2 Vẩn đục CaSO3 BaSO4  trắng  có màu xanh xuất hiện AgCl  trắng sữa  giọt H2O
	Oxit ở thể rắn Na2O, BaO, K2O CaO P2O5 CuO		+H2O +H2O Na2CO3 +H2O + dd HCl ( H2SO4 loãng)			 dd trong suốt làm quỳ tím hoá xanh  tan + dd đục Kết tủa CaCO3  dd làm quỳ tím hoá đỏ  dd màu xanh
4	Các dung dịch muối a) Nhận gốc axit - Cl = SO4 = SO3 = CO3  PO4 b) Kim loại trong muối Kim loại kiềm Mg(II) Fe(II) Fe(III) Al(III) Cu(II) Ca(II) Pb(II) Ba(II)		+ AgNO3 +dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + AgNO3 đốt cháy và quan sát màu ngọn lửa + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH (đến dư) + dd NaOH + dd Na2CO3 + H2SO4 Hợp chất có gốc SO4			AgCl trắng sữa BaSO4  trắng  SO2 mùi hắc  CO2 làm đục dd Ca(OH)2  Ag3PO4 vàng  màu vàng muốiNa  màu tím muối K  Mg(OH)2 trắng  Fe(OH)2  trắng để lâu trong không khí tạo Fe(OH)3  nâu đỏ Fe(OH)3  nâu đỏ  Al(OH)3  trắng khi dư NaOH sẽ tan dần  Cu(OH)2  xanh  CaCO3  trắng  PbSO4 trắng BaSO4  trắng
Bảng tính chất chung của các chất vô cơ
Các chất		Kim loại M		Phi kim X	Oxit bazơ M2On		Oxit axit X2On	Bazơ M(OH)n	Axit HnA	Muối MxAy
Kim loại									Muối + H2	Muối (mới)+ KL (m)
Phi kim
Oxit bazơ							Muối		Muối + H2O
Oxit axit					Muối			Muối + H2O
Bazơ							Muối + H2O		Muối + H2O	Muối (mới)+ Bazơ (m)
Axit		Muối + H2			Muối + H2O			Muối + H2O		Muối (mới)+ Axit (m)
Muối		Muối (mới)+ KL (m)						Muối (mới)+ Bazơ (m)	Muối (mới)+ Axit (m)	2 muối mới

Điều chế hợp chất vô cơ