Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8 Nguyễn Văn Hòa-thcs mỹ Quang

OXI

OXIT KHÔNG TẠO MUỐI

OXIT

OXIT TẠO MUỐI

OXIT LƯỠNG TÍNH

OXIT AXIT

HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH

BAZƠ

MUỐI BAZƠ

I. Định nghĩa : Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi .

II. Phân loại: Căn cứ vào tính chất hóa học cđa oxit , người ta phân loại như sau:

1. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

2. Oxit Axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

3. Oxit lưỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối và nước. VD như Al₂O₃, ZnO .BeO, Cr₂O₃

4. Oxit trung tính còn được gọi là oxit không tạo muối là những oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nước. VD như CO, NO …

III.Tính chất hóa học :

1. Tác dụng với nước :

a. .Ví dụ :

P₂O₅ + 3H₂O  2H₃PO₄

b. . Ví dụ :

2. Tác dụng với Axit :

Oxit Kim loại + Axit Muối + H₂O

VD :

3. Tác dụng với Kiềm( dung dịch bazơ):

Oxit phi kim + Kiềm Muối + H₂O

VD :

4. Tác dụng với oxit Kim loại :

Oxit phi kim + Oxit Kim loại Muối

VD :

5. Một số tính chất riêng:

VD :

* Al₂O₃ là oxit lưỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dịch Kiềm:

PHI KIM + OXI

(axit mất nước)

KIM LOẠI YẾU

NHIỆT PHÂN BAZƠ

KHÔNG TAN

Ví dụ:

I. Định nghĩa: Axit là hợp chất mà trong phân tử gồm 1 hoặc nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc Axit .

* Axit không có oxi tên gọi có đuôi là “ hiđric ” . HCl : axit clohiđric

* Axit có oxi tên gọi có đuôi là “ ic ” hoặc “ ơ ” .

H₂SO₄ : Axit Sunfuric H₂SO­₃ : Axit Sunfurơ

_ Cl Clorua I

= S Sunfua II

_ Br Bromua I

_ NO₃ Nitrat I

= SO₄ Sunfat II

= SO₃ Sunfit II

­_ HSO₄ Hiđrosunfat I

_ HSO₃ Hiđrosunfit I

= CO₃ Cacbonat II

_ HCO₃ Hiđrocacbonat I

PO₄ Photphat III

= HPO₄ Hiđrophotphat II

­_ H₂PO₄ đihiđrophotphat I

_ CH₃COO Axetat I

_ AlO­_­2 Aluminat I
II.Tính chất hóa học:

1. Dung dịchAxit làm quỳ tím hóa đỏ:

2. Tác dụng với kieàm :

3. Tác dụng với oxit Kim loại :

4. Tác dụng với Kim loại (đứng trước hiđrô) :

* Daừy hoaùt ủoọng hoựa hoùc cuỷa kim loaùi:

K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au

5. Tác dụng với Muối :

6. Một tính chất riêng :

* H₂SO₄ đặc và HNO₃ đặc ở nhiệt độ thường không phản ứng với Al và Fe (tính chất thụ động hóa) .

* Axit HNO₃ phản ứng với hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng Hiđrô :

* HNO₃ đặc nóng+ Kim loại Muối nitrat + NO₂ (màu nâu)+ H₂O

VD :

* HNO₃ loãng + Kim loại Muối nitrat + NO (không màu) + H₂O

VD :

* H₂SO₄ đặc nóngvà HNO₃ đặc nóng hoặc loãng Tác dụng với Sắt thì tạo thành Muối Sắt (III).

* Axit H₂SO₄ đặc nóngcó khả năng phản ứng với nhiều Kim loại không giải phóng Hiđrô :

C. BAZƠ :

I. Định nghĩa: Bazơ là hợp chất hóa học mà trong phân tử có 1 nguyên tử Kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH).

II. Tính chất hóa học:

1. Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng.

2. Tác dụng với Axít :

;

3. Dung dịch kiềm tác dụng với oxit phi kim:

4. Dung dịch kiềm tác dụng với Muối :

5. Bazơ không tan bị nhiệt phân:

6. Một số phản ứng khác:

* Al(OH)₃ là hiđrôxit lưỡng tính :

I. Định nghĩa : Muối là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử Kim loại liên kết với một hay nhiều gốc Axit.

II.Tính chất hóa học:

Tác dụng với Kim loại	Kim loại + muối  Muối mới và Kim loại mới Ví dụ: Lưu ý: + Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ca…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) ra khỏi dung dịch muối của chúng. + Kim loại Na, K, Ca… khi tác dụng với dung dịch muối thì không cho Kim loại mới vì: Na + CuSO4  2Na + 2H2O  2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2
Tác dụng với Axit	Muối + axít  muối mới + axit mới Ví dụ: Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành không tác dụng với axit mới sinh ra hoặc axit mới sinh ra là chất dễ bay hơI hoặc axit yếu hơn axit tham gia phản ứng .
Tác dụng với Kiềm (Bazơ)	Dung dịch Muối tác dụng với Bazơ tạo thành Muối mới và Bazơ mới Ví dụ: Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối mới hoặc Bazơ mới tạo thành là chất không tan (kết tủa)
Tác dụng với Dung dịch Muối	Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muối
Một số Muối bị nhiệt phân hủy
Tính chất riêng

Vaỏn ủeà 2 CÁC CÔNG THỨC THƯỜNG GẶP

Oxit Baz¬

1. 
   CÔNG THỨC TÍNH SỐ MOL :
   

2. 
   CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ C%
   

7.

3. 
   CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ MOL :
   

4. 
   CÔNG THỨC TÍNH KHỐI LƯỢNG :
   

5. 
   CÔNG THỨC TÍNH KHỐI LƯỢNG DUNG DỊCH :
   

6. 
   CÔNG THỨC TÍNH THỂ TÍCH DUNG DỊCH :
   

7. 
   CÔNG THỨC TÍNH THÀNH PHẦN % VỀ KHỐI LƯỢNG HAY THỂ TÍCH CÁC CHẤT TRONG HỖN HỢP:
   

8. 
   TỶ KHỐI CUÛA CHẤT KHÍ :
   

9. 
   HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG :
   

10. 
    TÍNH KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH HỖN HỢP CHẤT KHÍ
    

Vaỏn ủeà 3 BAỉI TAÄP VAÄN DUẽNG

a) Tính nồng độ M cđa các chất có trong dung dịch (giả sử sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dung dịch ).

b) Trung hòa lượng xút nói trên cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 1,5M.

Bài 2: Biết rằng 1,12lít khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa.

a) Viết phương trình phản ứng .

b) Tính nồng độ mol cđa dung dịch NaOH đã dùng.

Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucôzơ, thu được V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80%. Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu là 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Muối thu được tạo thành theo tỉ lệ 1:1. Định m và V? ( thể tích đo ở đktc)

Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrôxit đã hấp thụ hoàn toàn 11,2lít khí cacbonic (đo ở đktc) . Hãy cho biết:

a) Muối nào được tạo thành?

b) Khối lượng cđa muối là bao nhiêu?

Bài 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic (đo ở đktc) tạo thành muối trung hòa.

a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) đã dùng.

b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng. Biết rằng khối lượng cđa dung dịch sau phản ứng là 105g.

Bài 6: Dẫn 1,12lít khí lưu huỳnh điôxit (đo ở đktc) đi qua 70ml dung dịch KOH 1M. Những chất nào có trong dung dịch sau phản ứng và khối lượng là bao nhiêu?

Bài 7: Cho 6,2g Na₂O tan hết vào nước tạo thành 200g dung dịch.

a) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch thu được.

b) Tính thể tích khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng với dung dịch nói trên, biết sản phẩm là muối trung hòa.

Bài 8:Dẫn 5,6 lớt CO₂(đkc) vào bỡnh chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của a là?

A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5

Để biết khả năng xảy ra ta tính tỉ lệ k:

K=

• 
  K 1: chỉ tạo muối CaCO₃
  
• 
  K 2: chỉ tạo muối Ca(HCO₃)₂
  

- Khi những bài toỏn khụng thể tớnh K ta dựa vào những dữ kiện phụ để tỡm ra khả năng tạo muối.

- Hấp thụ CO₂ vào nước vôi dư th× chỉ tạo muối CaCO₃

- Hấp thụ CO₂ vào nước vôi trong thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

- Hấp thụ CO₂ vào nước vôi trong thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

- Nếu không có các dự kiện trên ta phải chia trường hợp để giải.

Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ nhất thiết phải xảy ra sự tăng giảm khối lượng dung dịch. Thường gặp nhất là hấp thụ sản phẩm cháy bằng dung dịch Ca(OH)₂ hoặc ddBa(OH)₂. Khi đó:

Khối lượng dung dịch tăng=m_{hấp thụ}- m_{kết tủa}

- Nếu m_{kết tủa}>m_COthì khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu

- Nếu m_{kết tủa}COthì khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu

Khi dẫn p gam khớ CO₂ vào bỡnh đựng nước vôi dư sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p= n + m

Khi dẫn p gam khớ CO₂ vào bỡnh đựng nước vôi sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p=n - m

Bài 9: Dẫn 1,12lít khí lưu huỳnh điôxit (đo ở đktc) đi qua 700ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M.

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính khối lượng các chất sau phản ứng.

Bài 10: Cho 2,24lít khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng vừa đđ với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ sinh ra chất kết tđa mầu trắng.

a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng.

b) Tính khối lượng chất kết tđa thu được.

Bài 11: Dẫn V lớt CO₂ (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)₂ 0,5 M. Sau phản ứng thu được 10g kết tủa. Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16)

A/. 2,24 lớt B/. 3,36 lớt C/. 4,48 lớt D/. Cả A, C đều đúng

- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắt đầu có khí thoát ra.

- Cho dd Ba(OH)₂ dư vào dung dịch A được 7,88gam kết tủa.

dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)

A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. NaOH và Na₂CO₃ D. NaHCO₃, Na₂CO₃

Bài 13:hấp thụ toàn bộ 0,896 lớt CO₂ vào 3 lớt dd ca(OH)₂ 0,01M được? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A. 1g kết tủa B. 2g kết tủa C. 3g kết tủa D. 4g kết tủa

A. Tăng 13,2gam B. Tăng 20gam C. Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam

C. 0,01mol và 0,03 mol D. 0,03mol và 0,04 mol

A. Chỉ cú CaCO₃ B. Chỉ cú Ca(HCO₃)₂

C. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂ D. Ca(HCO₃)₂ và CO₂

Bài 17:Hấp thụ hoàn toàn 0,224lớt CO₂ (đktc) vào 2 lít Ca(OH)₂ 0,01M ta thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là?

A. 1g B. 1,5g C. 2g D. 2,5g

A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72

A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3g

A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04

A. 10g B. 12g C. 20g D. 28g

A. 5g B. 15g C. 10g D. 1g

A. 15g B. 5g C. 10g D. 1g

A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04

A. 416gam B. 41,6gam C. 4,16gam D. 0,416gam

A. 1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam

1. 
   Viết các PTPƯ xảy ra khi cho NaHSO₄ vào các dd: Ba(HCO₃)₂, Na₂S, NaAlO₂.
   
2. 
   Từ hh Fe(OH)₃, CuO hãy viết các pư điều chế từng kim loại riêng biệt .
   
3. 
   Khi trộn dd Na₂CO₃ với dd FeCl₃ thấy có kết tủa màu đỏ nâu và khí CO₂ thoát ra. Kết tủa này bị nhệt phân tạo chất rắn X và khong có khí CO₂ bay ra. Viết phản ứng.
   

1. Nung m gam bột Fe trong kk một thời gian thu hh A gồm 4 chất. Nếu hòa tan A bằng dd H₂SO₄ đặc nóng dư thu 0,06 mol SO₂ và ddB. Cho dd NaOH dư vào B thu 10,7 g kết tủa. Nếu hòa tan A bằng dd HCl dư có 0,03 mol H₂ thoát ra. Tính m và xác định khối lượng từng chất trong A biết rằng tổng nA = 0,07 mol.

2. Cho 13,7 gam Ba vào 200 ml dd CuSO₄ 1M ( D = 1,1 g/ml) thu được khí A, ktủa B và dd C.

1. 
   Tính thể tích khí A (đktc).
   
2. 
   Nung B đến khối lượng không đổi thu thu bao nhiêu gam chất rắn?
   
3. 
   Tính C% các chất tan trong dd C.
   

1.Dung dịch A gồm K₂CO₃ và KHCO₃. Cho dd Ca(OH)₂ dư vào A thu 5 g kết tủa. Bơm 0,01 mol CO₂ vào A thu dd B có số mol 2 muối bằng nhau. Xác định số mol của từng muối có trong A.

2.Dẫn khí CO dư đi qua m gam bột oxit sắt nung nóng thu được Fe và khí CO₂. Nếu cho lượng Fe ở trên vào dd HNO₃ đnóng dư thì thu được 13,44 lít NO₂ (đktc) và dd chứa Fe(NO₃)₃ . Nếu cho khí CO₂ hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂, sau pư thu được 10 g kết tủa và ddB có khlượng tăng lên 3,2 g so với ban đầu. Xác định công thức oxit sắt.

Bài 30:

1. 
   Phân tử muối Natriphotphat gồm 3 ntử Na, 1 ntử P, 4 ntử O.
   
2. 
   CTHH các bazơ tương ứng các oxit : CaO, FeO, Li₂O, BaO lần lượt là: Ca(OH)_2, Fe(OH)₂, Li(OH)₂, Ba(OH)₂.
   
3. 
   Số gam Cu trong 50g CuSO₄.5H₂O là 12,8g.
   

1. 
   Al.
   
2. 
   Na
   
3. 
   Si.
   
4. 
   Mg
   

a. 5,6g

c. 5,3g

a. Na₂O, Na, SO₃.

b. Na, NaOH, Zn(NO₃)₂, Fe(OH)₃, Na₂CO₃.

c. Na₂O, MgO, MgSO₄, Fe.

d. SO₃, Na, HCl, Na₃PO₄.

Bài 32: Cho hh khí A gồm 1 mol N₂ và 4 mol H₂. Đun nóng hhA với hiệu suất phản ứng là 25% vàđược hh khí B. (Sau pư N₂ tạo ra hợp chất khí có hóa trị III)

1. 
   Viết PTPƯ
   
2. 
   Tính % thể tích các khí trong hh B.
   
3. 
   Cần thêm vào hhB bao nhiêu phân tử H₂ để có tỉ khối hơi của hh D thu được so với H₂ là 3,842?
   

• 
  CuO chiếm 42,86% về khối lượng.
  
• 
  Khử hoàn toàn hhA cần vừa đủ lượng H₂ đúng bằng lượng H₂ thu được từ điện phân 4,05g nước.
  

b/ Tính khối lượng từng chất trong hh A.

a/ Viết các PTPƯ

b/ Tính số mol từng chất trong dd A và C% các chất trong dd A.

c/ Tính Vlít dd NaOH 1M khi cho từ từ vào ddA để:

• 
  Bắt đầu xuất hiện kết tủa.
  
• 
  Thu được kết tủa lớn nhất.
  

a. Fe(OH)₃, NaOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂.

c. Cu(OH)₂, NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃

d. Cu(OH)_2, NaOH, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃

2. Cho các phân bón: NH₄NO₃, KCl, NH₄Cl, Ca₃(PO₄)₂, (NH₄)₂HPO₄, CO(NH₂)₂. Muốn có hh phân NPK ta cần trộn:

a. NH₄NO₃, KCl, NH₄Cl

b. NH₄Cl, Ca₃(PO₄)₂, (NH₄)₂HPO₄

c. CO(NH₂)₂, KCl, Ca₃(PO₄)₂,

d. Ca₃(PO₄)₂, (NH₄)₂HPO₄, CO(NH₂₎₂

a. 3 và 4.

c. 5 và 4

d. 7 và 2

4. Để làm khô khí CO₂ có lẫn hơi nước, dẫn khí này qua:

a. Al₂O₃ hay P₂O₅.

b. NaOH khan

c. H₂SO₄ đ hay NaOH khan.

d. P₂O₅

5. Hòa tan 2,52 g một kim loại X bằng H₂SO₄ loãng thu 6,84 g muối sunfat. X là

a. Fe

b. Zn

d. Ba.

a. Al₂O₃ FeO, CuO, Mg.

c. Al, Fe, Cu, Mg.

d. Al, Fe, Cu, MgO.

7. Bột Ag có lẫn Cu và Fe. Dung dịch dùng loại bỏ tạp chất là:

a. FeCl₂.

b. CuCl2

d. KCl

8. Trình tự tiến hành phân biệt 4 oxit: Na₂O, Al₂O₃, Fe₂O₃, MgO là:

a. Dùng nước, dd NaOH, ddHCl, ddNaOH.

b. Dùng nước, ddNaOH, ddHCl, ddAgNO₃.

c. Dùng dd HCl, khí CO₂.

d. Dùng dd NaOH, ddHCl, khí CO.

9. Một dd chứa x mol KAlO₂ tác dụng với dd chứa y mol HCl. Điều kiện để sau phản ứng thu khối lượng kết tủa lớn nhất là:

a. x > y

b. x < y

d. x < 2y.

10. Có 3 kim loại Ba, Al, Ag. Chỉ dùng dd H₂SO₄ loãng thì nhận biết được:

a. Ba.

d. không xác định.

11. X là ng tố có cấu hình electron cuối cùng là 2p⁴, số khối 16 thì X có:

a. 8e và 8p.

b. 4e và 8p.

c. 16n và 8e.

d. 4e và 16p.

12. Hỗn hợp X gồm O₂ và O₃ có tỉ khối so với H₂ bằng 20. Để đốt cháy hoàn toàn V lít CH₄ cần 2,8 lít hh X ( khí đo đktc). V là:

a. 1,65l.

b. 1,55l

c. 1,45l.

2. 
   ddNaHSO₄ và dd Ba(HCO₃)₂
   
3. 
   Ca và dd NaHCO_3.
   
4. 
   dd KOH và AlCl₃.
   

4. 
   dd Na₂CO₃ và dd FeCl₃.
   

a/ Viết các PTPƯ.

b/ M là gì ? biết khối lượng muối nitrat gấp 1,905 lần khối lượng muối Clorua.

Bài 38: Hòa tan 38,4 g hh gồm Fe, Fe₂O₃ bằng 250 ml dd H₂SO₄ thu V lít H₂ (đktc), ddA và còn 5,6 g Fe dư. Cô cạn ddA thu a gam muối ngậm nước, biết rằng mỗi phân tử muối ngậm 7 phân tử nước.

a/ Tính V.

b/ Tính khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu.

c/ Tính a.

a/ Viết các PTPƯ .

b/ Tính khối lượng mỗi chất trong hh đầu.

Bài 40:

1. 
   Cho dd HCl vào dd Na₂S thu khí X. Viết các PTPƯ xảy ra khi cho khí X pư với: dd Ba(OH)₂, khí SO₂, dd CuCl₂, dd AlCl₃, dd FeCl₃, dd NH₃.
   
2. 
   Ba kim loại A, B , C đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì và có tổng điện tích hạt nhân là 36.
   

1. 
   Xác định tên 3 kim loại.
   
2. 
   So sánh tính bazơ của 3 kim loại trên.
   
3. 
   Từ hh 3 muối clorua của 3 kim loại trên hãy điều chế 3 kim loại riêng biệt.
   

1. 
   Cho rất từ từ dd chứa 0,015 mol HCl vào dd chứa 0,01 mol K₂CO₃ thu dd A. Tính số mol các chất trong dd A. Nếu thí nghiệm trên được tiến hành ngược lại thì thể tích CO₂ (đktc) thu được là bao nhiêu?
   
2. 
   Có 5 dd đánh số từ 1  5 gồm Ba(NO₃)₂, Na₂CO₃, MgCl₂, K₂SO₄, và Na₃PO₄. Xác định tên mỗi dd biết rằng:
   

1. 
   Dd 1 tạo ktủa trắng với dd3, 4
   
2. 
   Dd 2 tạo ktủa trắng với dd 4
   
3. 
   Dd 3 tạo ktủa trắng với dd1, 5
   
4. 
   Dd 4 tạo ktủa trắng với dd1, 2, 5
   
5. 
   Ktủa sinh ra do dd 1 và dd 3 bị phân hủy ở nhiệt độ cao tạo oxit kim loại.
   

1. 
   Nung 48 g hh bột Al và Al(NO₃)₃ trong kk thu chất rắn duy nhất có khối lượng 20,4 g. Viết ptpư và tính % khối lượng các chất trong hh.
   
2. 
   Cho một dd có hòa tan 16,8 g NaOH vào dd có hòa tan 8 g Fe₂(SO₄)₃ sau đó lại cho thêm 13,68 g Al₂(SO₄)₃ vào dd các chất trên. Từ những pư này người ta thu được ktủa và dd A. Lọc và nung ktủa được rắn B. Dung dịch A được pha loãng thành 500 ml.
   

1. 
   Viết các ptpư có thể xảy ra.
   
2. 
   Xác định thành phần định tính và định lượng của chất rắn B.
   
3. 
   Tính nồng độ M các chất trong dd A.
   

1. 
   Từ Mg, KMnO₄, dd FeSO₄, H₂SO₄ viết các PTHH điều chế các chất theo sơ đồ: Fe  Fe₃O₄  Fe.
   
2. 
   Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết 6 dd HCl, NaCl, Ba(OH)₂, BaCl₂,H₂SO₄, NaOH mất nhãn.
   

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 34, tỉ số giữa hạt mang điện và không mang điện trong hạt nhân là 0,917.

1. 
   Xác định tên nguyên tố X và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố X.
   
2. 
   Độ tan của muối clorua của nguyên tố X ở 90⁰C và 20⁰C lần lượt là 50g và 36g. Tính lượng muối tách ra khi làm lạnh 450g dd bão hòa ở 90⁰C xuống 20⁰C
   

Cần bao nhiêu ml dd NaOH 3% ( D = 1,05g/ml) và bao nhiêu ml dd NaOH 10% (D = 1,12 g/ml) để pha chế thành 2 lít dd NaOH 8% ( D = 1,1 g/ml) ?

Hòa tan hoàn toàn m gam hh (Zn, ZnO) cần vừa đủ 100,8 ml dd HCl 36,5% ((D = 1,19 g/ml) thấy thoát ra một chất khí và 161,352 g dd A.

a/ Tính m.

b/ Cô cạn dd A thu bao nhiêu gam muối khan?

Hỗn hợp Na và K tác dụng hết với nước cho ra 0,336 lít H₂ (đktc) và ddB. Cho ddB tác dụng hoàn toàn với dd HCl 0,5M rồi cô cạn thu 2,075 g muối khô.

a/ Tính thể tích của dd HCl.

b/ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh đầu.

Viết các PTHH xảy ra giữa các chất trong mỗi cặp sau:

a/ Ba và dd NaHCO₃ b/ K và dd Al₂(SO₄)₃ c/ Mg và ddFeCl₃

d/ Khí SO₂ và khí H₂S e/ Ba(HSO₃)₂ và dd KHSO₄ f/ Khí Clo và dd NaOH

g/ MnO₂ và dd HCl đặc h/ Khí CO₂ dư và dd Ca(OH)₂.

Bài 49:

Phân biệt các dd sau bằng phương pháp hóa học: NaHSO₄, Na₂CO₃, AlCl₃, Fe(NO₃)₃, NaCl, Ca(NO₃)₂.

Bằng phương pháp hóa học, tách riêng từng kim loại ra khỏi dd hỗn hợp gồm: AgNO₃, Cu(NO₃)_2, Fe(NO₃)₃.