Onthionline. Net bài tập chương 2 Baøi 1

F^- ; S^2- ; HS^- ; Fe²⁺; Fe²⁺_aq ; H₂O ; HCl ; NH₃; BCl₃

Giaûi thích roõ lyù do döï ñoaùn. Neáu laø acid – base Bronsted haõy cho bieát daïng acid vaø base lieân hôïp cuûa chuùng.

1. 
   Bronsted
   

Acid: H₂O ; HCl (Đều có khả năng phân ly cho ion H⁺)

Dạng base liên hợp: H₂O/OH^-, HCl/Cl^-

Base: F^- ; S^2- (Đều có khả năng nhận proton H⁺ của chất khác)

Dạng acid liên hợp: HF/F^-, HS^-/S^2-,

Lưỡng tính: NH₃, HS^-

Dạng acid-base liên hợp: NH₃/NH₂^-, NH₄⁺/NH₃; H₂S/HS^-,HS^-/S^2-

2. 
   Lewis
   

Acid: Fe²⁺,Fe²⁺_aq,HCl (đều có khả năng nhận cặp electron)

Base: F^-,S^2-,HS^-,NH₃ (Đều có dư cặp electron để tạo liên kết)

Lưỡng tính: H₂O,BCl₃ (vừa có khả năng cho và nhận e)

1. 
   Na⁺_aq < Mg²⁺_aq
   

Caû 2 cation treân ñeàu coù caáu hình khí hieám,nhöng Mg²⁺ coù ñieän tích haït nhaân lôùn hôn khaû naêng nhaän electron maïnh hôntính acid maïnh hôn.

2. 
   BCl₃ > B(CH₃)₃
   

Nhoùm CH₃ laø nhoùm ñaåy ñieän töû,neân maät ñoä ñieän töû cuûa nguyeân toá trung taâm lôùn hôn.Coøn Cl^- laø nhoùm huùt ñieän töû,neân maät ñoä ñieän töû cuûa nguyeân toá trung taâm giaûm xuoáng.Khaû naêng nhaän ñieän töû cuûa BCl₃ lôùn hôn B(CH₃) tính acid maïnh hôn.

3. 
   Mg²⁺_aq vaø Co²⁺_aq
   

Cấu hình e lớp ngoài cùng

Co²⁺ : 3s²3p⁶3d⁷ => cấu hình trung gian

Mg²⁺ : 2s²,2p⁶ => cấu hình 8e

Khả năng phân cực của Co²⁺ > Mg²⁺ => Tính acid của Co²⁺>Mg²⁺
Baøi 3. Chaát naøo coù tính base maïnh hôn ? Giaûi thích.

1. 
   F^- và Cl^-
   
2. 
   OH^- và H₂O
   
3. 
   O^2- và OH^-
   
4. 
   NH₃ và NF₃
   
5. 
   Cl^- và S^2-
   
6. 
   PH₃ và (CH₃)₃P
   

1. 
   F^- có tính base mạnh hơn Cl^-. Do HCl là acid mạnh hơn HF nên base liên hợp của HCl là Cl^- mang tính base yếu hơn F^- là base liên hợp của HF.
   
2. 
   OH^- là một base nên mạnh hơn H₂O là một chất lưỡng tính.
   
3. 
   O^2- có tính base mạnh hơn OH^-. Do ta có phản ứng sau:
   

4. 
   NH₃ mang tính base mạnh hơn NF₃. Do F có độ âm điện lớn nên nó kéo electron làm cho N tích điện dương, vì thế tính base giảm hơn nhiều so với NH₃.
   
5. 
   So sánh giữa HCl va H₂S. ta thấy HCl mạnh hơn (K_HCl=10⁷, K_H2S= 10^-6,99). Vì thế base liên hợp của HCl là Cl^- yếu hơn S^2-.
   
6. 
   PH₃ có tính base yếu hơn (CH₃)₃P. Do nhóm CH₃- có hiệu ứng đẩy electron làm cho P tích điện âm. Vì thế P dễ nhận thêm cặp electron (base Lewis).
   

a) Trong NH₃ lỏng : NH₃ là base bronsted => nhận H⁺ từ dung dịch => làm tăng tính acid của CH₃COOH

b) Trong HF lỏng : HF lỏng là acid bronsted => cho H⁺ vào dung dịch của CH₃COOH => làm yếu đi tính acid của CH₃COOH

Baøi 5. Haõy xaùc ñònh acid - base Lewis trong caùc phaûn öùng sau:

TRAÛ LÔØI:

1. 
   CuCl + NaCl = Na[CuCl₂]
   

2. 
   AgBr + 2Na₂S₂O₃ = Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr
   

3. 
   NiCl₂ + H₂O = [Ni(H₂O)₆]Cl₂
   

4. 
   Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)]₄
   

5. 
   FeCl₃ + 6NaSCN = Na₃[Fe(SCN)₆] + 3NaCl
   

6. 
   Na₂[Co(SCN)₄] + 6H₂O = [Co(H₂O]₆](SCN)₂ + 2NaSCN
   

1. 
   CaO + SiO₂ = CaSiO₃
   

2. 
   Al₂O₃ + SiO₂ = Al₂SiO₅
   

3. 
   Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O
   

4. 
   2Al(OH)₃ + P₂O₅ = 2AlPO₄ + 3H₂O
   

5. 
   2NaH + B₂H₆ = 2Na[BH₄]
   

BF₃,SbF₅ laø acid trong HF loûng :

[

1. 
   HClO < HClO₂< HClO₃ < HClO₄ (giaûi thích : döïa vaøo coâng thöùc toång quaùt sau : MO_m(OH)_n)
   
2. 
   H₂SeO₃ < H₂SeO₄ < HMnO₄ (giaûi thích : döïa vaøo coâng thöùc toång quaùt gioáng caâu a) vaø soá oxy hoùa)
   
3. 
   HNO₃ < H₂CrO₄ < HClO₄ (giaûi thích : döïa vaøo soá oxy hoùa)
   
4. 
   VO < V₂O₃ < VO₂ 2O₅ (giaûi thích : tính oxy hoùa taêng daàn)
   

P – OH ↔ H – P – OH ; P – OH ↔ H – P – OH

H H OH OH

(1) (2) (3) (4)

Ñöôïc bieát pK_1(H3PO2) = 1,23 vaø pK_1(H3PO3) = 1,8

Haõy choïn daïng caáu truùc coù xaùc suaát toàn taïi cao nhaát cho moãi chaát.

TRẢ LỜI:

Xét H₃PO₂ tồn tại ở dạng (1) & (2). Ta thấy trường hợp (2) có xác suất tồn tại cao nhất. Vì khi bức H⁺ thì anion còn lại sẽ bền nhất khi nó tích điện nhỏ nhất. Trong trường hợp (2) thì chúng ta thấy có tạo thành hiệu ứng Cộng hưởng (có liên kết , còn (1) thì không có.

1. 
   HNO₃ (dd) + Ag(OH)(dd)  AgNO₃ + H₂O
   

2. 
   H₃BO₃ (dd) + 3NH₄OH (dd)  (NH₄)₃BO₃ + 3H₂O
   

3. 
   H₃PO₄(dd) + 3KOH (dd)  K₃PO₄ + 3H₂O
   

4. 
   CH₃COOH (dd) + LiOH (dd)  LiCH₃COO + H₂O
   

Từ những kết quả trên cho thấy: tùy theo tính mạnh yếu của acid, base mà chúng phản ứng hoàn toàn hoặc không hoàn toàn với nhau.

O Al(OH)

O Sn(OH)

O Fe(OH)

a) Na₂S b) NaCH₃COO c) Na₃PO₄

Dung dòch naøo coù pH lôùn nhaát ? Nhoû nhaát ? Tính pH cuûa caùc dung dòch ôû noàng ñoä 0,1M

TRAÛ LÔØI:

- Dung dòch naøo coù pH lôùn nhaát: Na₂S

- Dung dòch naøo coù pH nhoû nhaát: Na₃PO₄

- Coâng thöùc tính pH cuûa caùc muoái treân laø: pH=

- pH_Na2S= 9.99, pH=_NaCH3COO=8.88, pH_Na3PO4=7.56

Baøi 13. Saép xeáp söï thuûy phaân cuûa AlCl₃ taêng daàn khi cho vaøo caùc chaát döôùi ñaây:

a) Nöôùc

b) Dung dòch FeCl₂

c) Dung dòch NaCH₃COO

d) Dung dòch Na₂HPO₄

e) Dung dòch NaF

d) BCl₃ + 3H₂O H₃BO₃ + 3HCl

e) MnF₇ + 4H₂O HMnO₄ + 7HF

f) SO₂Cl₂ + H₂O H₂SO₄ + 2HCl

ion Na⁺ Mg²⁺ Ca²⁺ Ba²⁺ Al³⁺ Fe²⁺ Fe³⁺ Ag⁺

r_ion (A^o) 0,98 0,74 1,04 1,38 0,57 0,80 0,67 1,13

K_tp 10^-15 10^-11,2 10^-12,6 10^-13,2 10^-5,1 10^-9,5 10^-2,2 10^-6,2

1. 
   Coù nhaän xeùt gì veà söï phuï thuoäc giöõa ñieän tích vaø kích thöôùc cuûa cation vôùi khaû naêng thuûy phaân cuûa noù?
   

_

2. 
   Vì sao Fe²⁺ thuûy phaân maïnh hôn Mg²⁺ maëc duø caû hai ion coù cuøng ñieän tích +2 vaø Fe²⁺ coù baùn kính ion lôùn hôn Mg²⁺?
   

8e^- < trung gian < 18e^-

3. 
   Giaûi thích töông töï cho tröôøng hôïp so saùnh haèng soá thuûy phaân naác thöù nhaát giöõa Al³⁺ vaø Fe³⁺ vaø giöõa Na⁺ vaø Ag⁺.
   

Al³⁺ : 2s²2p⁶ => cấu hình 8e

Fe³⁺ : 3s²3p⁶3d⁵ => cấu hình trung gian

Vậy Al³⁺ < Fe³⁺

Na⁺ : 2s²2p⁶ =>cấu hình 8e

Ag⁺ : 4s²4p⁶4d¹⁰ => cấu hình 18e