a. Mục tiêu.
– HS trình bày được khái niệm và sự hình thành liên kết ion (nêu một số ví dụ điển hình tuân theo quy tắc octet).
b. Nội dung.
– Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở và thảo luận nhóm để tìm hiểu khái niệm và sự hình thành liên kết ion (nêu một số ví dụ điển hình tuân theo quy tắc octet).
c. Sản phẩm.
- HS hoàn thành được phiếu học tập số 2.
Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu trong phân tử (hay tinh thể).
|
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
Câu 1.
– Na+ có thể kết hợp với O2- tạo liên kết ion. Cứ 2 ion Na+ kết hợp với 1 ion O2- tạo hợp chất Na2O.
– Na+ có thể kết hợp với Cl– tạo liên kết ion. Cứ 1 ion Na+ kết hợp với 1 ion Cl– tạo hợp chất NaCl.
– Mg2+ có thể kết hợp với O2-tạo liên kết ion. Cứ 1 ion Mg2+ kết hợp với 1 ion O2- tạo hợp chất MgO.
– Mg2+ có thể kết hợp với Cl– tạo liên kết ion. Cứ 1 ion Mg2+ kết hợp với 2 ion Cl– tạo hợp chất MgCl2.
Câu 2.
Magnesium chloride: Khi kim loại magnesium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành các ion Mg2+ và Cl– . Các ion này tích điện trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.
Quá trình biểu diễn sự tạo thành liên kết ion trong phân tử MgCl2 như sau:
Cl + 1e → Cl–
Mg → Mg2+ + 2e
Cl + 1e → Cl–
Cl– + Mg2+ + Cl– → MgCl2
|
|
