CHƯƠng V: ĐẠi cưƠng về kim loại tóm tắt lý thuyếT
tải về 336.95 Kb.
|
|
N  HÔM
I. VỊ TRÍ – CẤU HÌNH ELETRON - Vị trí: Ô: 13; Chu kỳ: 3; Nhóm: IIIA ; - Cấu hình: ...3s23p1
Tính khử mạnh (chỉ sau KL nhóm IA, IIA) ; M → M3+ + 3e 1. Tác dụng với phi kim (O2, Cl2) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 ; 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (to) Chú ý: Al bền trong không khí do có lớp màng oxit (Al2O3) bảo vệ 2. Tác dụng với axit a. HCl, H2SO4 loãng → muối + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ; 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Chú ý: Al thu động trong H2SO4 và HNO3 đặc nguội 3. Tác dụng với oxit kim loại = phản ứng nhiệt nhôm 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 4. Tác dụng với nước - Al không phản ứng với nước vì có lớp màng oxit Al2O3 bảo vệ - Nếu phá vỡ lớp màng oxit thi Al phản ứng 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 - Phản ứng dừng lại do Al(OH)3 không tan sinh ra
Al tan được trong dung dịch kiềm là do - Al2O3 bảo vệ tan ra ( do có tính lưỡng tính) - Al phản ứng với nước 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 - Al(OH)3 tan trong dd kiềm ( do có tính lưỡng tính) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
- Al đứng thứ 3 (sau Oxi, Silic) - Có trong: đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), Criolit (3NaF.AlF3) 2. Điều chế: Điện phân nóng chảy Al2O3 2Al2O3 Catot Anot Thêm criolit vào nhằm mục đích: + Hạ nhiệt độ nóng chảy ; + Tăng khả năng dẫn điện + Bảo vệ Al khỏi bị oxi hóa bởi oxi trong không khí H  ỢP CHẤT CỦA NHÔM
III. NHÔM SUNFAT
Thay K+=Na+,Li+,NH4+ →phèn nhôm
BÀI TẬP: 1. Hãy chọn câu đúng A.nhôm là kim loại lưỡng tính B. Al(OH) là một bazơ lưỡng C. Al2O3 là oxit trung tính D. Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính
A. Na2SO4, KOH. B. NaOH, HCl. C. KCl, NaNO3. D. NaCl, H2SO4. 4 : Nhận định không phù hợp với nhôm là A. Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA. B. Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1. C. Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện. D. Mức oxi hóa đặc trưng +3.
A. NaOH loãng. B. H2SO4 đặc, nguội. C. H2SO4 đặc, nóng. D. H2SO4 loãng. 6: Có 4 mẫu bột kim loại Na, Ca, Fe, Al. Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt được là bao nhiệu? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7: Nhôm bền trong môi trường nước và không khí là do
8:Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây ? A.HCl B. H2SO4 C. NaHSO4 D. NH3 9: Nhôm hidroxit thu được từ cách nào sau đây? A, Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B.Thổi khí CO2 dư vào dung dịch natri aluminat C. Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D.Cho Al2O3 tác dụng với nước
11: Các dung dịch ZnSO4 và AlCl3 đều không màu. Để phân biệt 2 dung dịch này có thể dùng dung dịch nào sau đây?
12: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch A. Mg(NO3)2. B. Ca(NO3)2. C. Cu(NO3)2 D. KNO3.. 13: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng pirit. B. quặng boxit. C. quặng manhetit. D. quặng đôlômit. 14 : Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là A. Ag. B. Cu. C. Fe. D. Al. 15: Để làm kết tủa hoàn toàn nhôm hiđroxit từ dung dịch Al2(SO4)3 cần dùng một lượng dư dung dịch: A. BaCl2 B. NaOH C. Ca(OH)2 D. NH3 16 : Chất có tính chất lưỡng tính là A. NaCl. B. Al(OH)3. C. AlCl3. D. NaOH. 17: Cho phản ứng: aAl + bHNO3  cAl(NO3)3 + dNO + eH2O.
Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng A. 5. B. 4. C. 7. D. 6.
A. NaHCO3. B. AlCl3. C. Al(OH)3. D. Al2O3. 19 : Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B. Al tác dụng với Cr2O3 nung nóng. C. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng
A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. C. chỉ có kết tủa keo trắng. D. không có kết tủa, có khí bay lên.
HG : nion = 2. 0,15 + 3 .0,15 = 0,75 mol 22: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói vế nhôm oxit ?
23: Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8g bột nhôm với 16g bột Fe2O3 ( không có không khí ) , Sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được là
HG : Áp dụng ĐLBTKL m chất rắn = 10,8 + 16 = 26,8 gam 24: Cho 4,005g AlCl3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,1M . Sau phản ứng thu được bao nhiệu gam kết tủa ?
HG : ptpu AlCl3 + NaOH ==> NaOH dư hòa tan Al(OH)3 mới sinh ra NaOH + Al(OH)3 ===> xác định số mol Al(OH)3 dư ==> m Al(OH)3 ( nAl(OH)3 = 4. nAl3+ - nNaOH ) 25: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO và PbO cần 8,1gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu được 50,2 g hỗn hợp 2 kim loại . Giá trị m là
HG : Bản chất phản ứng nhiệt phân 2Al + 3O ---> Al2O3 nO = 3/2 .nAl ===> m = 50,2 + mO 26: Người ta có thể dùng thùng bằng nhôm để đựng axit
C.HNO3 đặc nguội D. HNO3 đặc nóng . 27: Trong phương trình phản ứng của nhôm với oxit sắt từ ( phản ứng nhiệt nhôm ) , tổng hệ số các chất tham gia phản ứng ( các số nguyên tố giản ) là
28: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. C. chỉ có kết tủa keo trắng. D. không có kết tủa, có khí bay lên.
A. có kết tủa nâu đỏ. B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan. C. có kết tủa keo trắng. D. dung dịch vẫn trong suốt.
A. Al B. H2O C. NaOH D. NaAlO2 31 : Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát ra là A. 3,36 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. HG: Dựa vào phương trình phản ứng nH2 = 3/2 .nAl ==> VH2 32 : Cho m gam nhôm tan trong dung dịch HCl dư sinh ra 3,36 lít khí H2 (đktc). Giá trị m bằng: A. 4,05 gam B. 2,70 gam C. 2,24 gam D. 3,36 gam HG : nAl = 2/3 nH2 ===> mAl 33 : Cần bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ với nhôm thu được 26,7 gam muối? A. 21,3 gam B. 12,3 gam C. 13,2 gam D. 23,1 gam HG: 3Cl2 ---> 2AlCl3 ? <---- 0,2 mol ===> m Cl2 34 : 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là A. 21,6 gam Al và 9,6 gam Al2O3 B. 5,4 gam Al và 25,8 gam Al2O3 C. 16,2 gam Al và 15,0 gam Al2O3 D. 10,8 gam Al và 20,4 gam Al2O3
nAl = 2/3 nH2 ==> m Al ===> mAl2O3 35 : Xử lý 9 gam hợp kim nhôm bằng dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) thoát ra 10,08 lít khí (đktc), còn các thành phần khác của hợp kim không phản ứng. Thành phần % của Al trong hợp kim là A. 75%. B. 80%. C. 90%. D. 60%. HG : chỉ Al phản ứng giải phóng H2 nAl = 2/3 nH2 ==> m Al ===> %Al 36 : Hòa tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg trong dung dịch HCl, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Nếu cũng cho một lượng hợp kim như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al trong hợp kim là: A. 69,2%. B. 65,4%. C. 80,2%. D. 75,4%. HG : phân tích hỗn hợp viết và cân bằng phương trình phản ứng ( nếu cần ) Gọi ẩn số , lập hệ phương trình 3x + 2y = 0,4 . 2 3x = 0,3 . 2 ===> y = 0.1 % Al = [mAl : ( mAl + mMg )] 100 37 : Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO. Giá trị của m là: A. 8,1 gam. B. 1,53 gam. C. 1,35 gam. D. 13,5 gam. HG : Áp dụng ĐLBTe 3. nAl = 3.nNO + 8. nN2O ==> nAl ===> mAl = n.M 38 : Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và Fe3O4 với lượng vừa đủ để phản ứng nhiệt nhôm xảy ra hoàn toàn. Các chất thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,032 lít H2 đktc. Khối lượng của hỗn hợp ban đầu là A. 7,425g B. 13,5g C. 46,62g D. 18,24 g HG : Viết và cân bằng các phản ứng xảy ra Chất rắn sau phản ứng ( Fe ....) tác dụng HCl ==> nFe = nH2 Đựa vào ptpu nhiệt nhôm ===> n Fe3O4 ; nAl ===> m = mAl + mFe3O4
HG : Áp dụng công thức m = AIt / nF ===> mAl tính toán H = lượng thực tế thu được : lượng tính toán ĐÁP ÁN
Каталог: attachments -> article article -> Foreign language department article -> ĐÁP Án chi tiết cho đỀ thi tuyển sinh đẠi học năM 2013 MÔn hóa họC – khối b – MÃ ĐỀ 537 article -> BỘ giáo dục và ĐÀo tạO article -> Hướng dẫn số 22-hd/vptw, ngày 6/11/2009 của Văn phòng Trung ương Đảng về lập hồ sơ và nộp lưu hồ sơ, tài liệu vào lưu trữ hiện hành của các cơ quan, tổ chức đảng các cấp article -> THÔng tư liên tịCH article -> Học tập và làm theo tấm gương đạo đức Hồ Chí Minh article -> BỘ khoa học và CÔng nghệ article -> Số: 165/2007/NĐ-cp article -> TỔng công ty viwaseen công ty cp khoan và XÂy dựng viwasee tải về 336.95 Kb. Chia sẻ với bạn bè của bạn:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
H2
4Al + 3 O2
Al2O3 + 3H2O