CHƯƠng V: ĐẠi cưƠng về kim loại tóm tắt lý thuyếT
tải về 336.95 Kb.
|
31/ Cho các ion kim loaïi Fe2+ (1), Ag+ (2), Cu2+ (3) . Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của các ion là A. 1, 2, 3 B. 2, 1, 3 C. 3, 1, 2 D. 1, 3,232 / Để tinh chế Ag trong hỗn hợp ( Ag và Cu ) người ta chỉ cần dùng : A.dung dịch HCl và O2 B. dung dịch HNO3 C, dung dịch H2SO4 đặc D, dung dịch CH3COOH 33/ Coù 5 kim loaïi laø Mg, Ba, Al, Fe, Ag. Neáu chæ duøng theâm H2SO4 loaõng coù theå nhaän bieát ñöôïc soá kim loaïi laø A.3 B. 4 C. 5 D. 2 34/ Coù caùc kim loïai Cu, Ag, Fe vaø caùc dung dòch muoái Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 . Kim loaïi khöû ñöôïc caû 3 dung dòch muoái : A. Cu vaø Ag B. Ag C. Fe D . Cu. 35/ Cho hoãn hôïp boät cacù kim loaïi Al, Fe, Cu vaøo dung dòch CuSO4 dö ( giaû söû phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn ) . Chaát raén thu ñöôïc sau phaûn öùng laø : A. Cu B. Al C. Fe D. Fe vaø Al 36/ Dung dòch FeSO4 coù laãn CuSO4 . Baèng phöông phaùp hoùa hoïc ñôn giaûn söû duïng kim loại naøo sau ñaây coù theå loaïi ñöôïc taïp chaát ? A. Cu B. Fe C. Ag D. Mg 37/ Kim loaïi naøo sau ñaây vöøa taùc duïng dung dòch HCl vöøa taùc duïng dung dòch NaOH ? A. Cu B. Zn C. Mg D. Al 38/ Ngâm một lá niken trong các dung dịch muối sau: MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2. Với dung dịch muối nào phản ứng có thể xảy ra? A. MgSO4, CuSO4 B. AlCl3, Pb(NO3)2 C. ZnCl2, Pb(NO3)2 D. CuSO4, Pb(NO3)2 39/ Nhận định 2 phản ứng sau: Cu + 2 FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 (1)
Fe + CuCl2 Kết luận nào dưới đây đúng: A. Tính oxi hoá của Cu2+>Fe3+>Fe2+ B. Tính oxi hoá của Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. Tính khử của Cu>Fe2+>Fe D. Tính khử của Fe2+>Fe>Cu
A. 0,65g B. 1,51g C. 0,755g D. 1,30g HG : Zn ( 65) ---> 2Ag ( 216 ) tăng 151g 0.01mol ? 41/ Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10gam trong 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra khỏi dung dịch thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng của vật sau phản ứng là bao nhiêu gam? A. 27,00g B. 10,76g C.11,08g D. 17,00g HG : Số mol AgNO3 phản ứng Viết phương trình phản ứng. Từ số mol AgNO3==> số mol Cu phản ứng và Ag sinh ra Khối lượng vật sau phản ứng = 10 – m Cu + mAg ( có thể áp dụng tỉ lệ tăng giảm : Cu ( 64) ---> 2Ag ( 216) tăng 152 gam nAg ----> ? Khối lượng vật sau phản ứng = 10 + m tăng ) 42/ Cho 4 cặp oxi hoá - khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag;Cu2+/Cu. Dãy xếp các cặp theo chiều tăng dần về tính oxi hoá và giảm dần về tính khử là dãy chất nào? A. Fe2+/Fe; ;Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B. Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu C. Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe D. Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag
A. 1.6 gam B. 8 gam C. 3.2 gam D. 2.3 gam. HG: khối lượng vật tăng 0.4gam Fe ( 56) --> Cu (64 ) tăng 8 gam ? <-- 0.4gam
46/ Phương pháp điều chế kim loại bằng cách dùng đơn chất kim loại có tính chất khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối được gọi là A, phương pháp nhiệt luyện B. phương pháp thủy luyện C.Phương pháp điện phân D. phương pháp thủy phân
Tác chất và điều kiện phản ứng để thực hiện (1) và (2) A. (1) dd MgSO4 (2) Fe B. (1) dd MgSO4 (2) điện phân dd C. (1) dd H2SO4 (2) điện phân dd D. (1) dd H2SO4 (2) Ag . 48/ Söï aên moøn kim loaïi khoâng phaûi laø A. söï khöû kim loaïi B. Söï oxi hoùa kim loaïi C. söï phaù huûy kim loaïi hay hôïp kim do taùc duïng cuûa caùc chaát trong moâi tröôøng D. söï bieán ñôn chaát kim loaïi thaønh hôïp chaát
A. Ngaâm trong dd HCl B. Ngaâm trong dd HgSO4 C. Ngaâm trong dd H2SO4 D. Ngaâm trong dd hoãn hôïp H2SO4 vaø vaøi gioït CuSO4
A. thieác B. saét C. caû hai bò aên moøn nhö nhau D. khoâng kim loaïi naøo bò aên moøn 51/ Sau moät ngaøy lao ñoäng, ngöôøi ta phaûi laøm veä sinh beà maët kim loaïi cuûa caùc thieát bò maùy moùc, duïng cuï lao ñoäng . Vieäc laùm naøy coù muïc ñích chính laø A. ñeå kim loaïi saùng boùng ñeïp maét B. ñeå khoâng gaây oâ nhieãm moâi tröôøng C. ñeå khoâng laøm baån quaàn aùo khi lao ñoäng D. ñeå kim loaïi ñôõ bò aên moøn
C.Na2O, K2O, MgO D. Na2O, Fe2O3, BaO 53/ Moät soá hoùa chaát ñeå treân ngaên tuû coù khung baèng kim loaïi . Sau moät thôøi gian, ngöôøi ta thaáy khung kim loaïi bò gæ. Hoùa chaát naøo döôùi ñaây coù khaû naêng gaây ra hieän töôïng treân ? A. Ancol etylic B. Daây nhoâm C. Daàu hoûa D. Axit clohidric 54/ Söï phaù huûy kim loaïi hay hôïp kim do kim loaïi taùc duïng tröïc tieáp vôùi caùc chaát oxi hoùa trong moâi tröôøng ñöôïc goïi laø A. söï khöû kim loaïi B. söï taùc duïng cuûa kimloaïi vôùi nöôùc C. söï aên moøn hoùa hoïc D. söï aên moøn ñieän hoùa .
Từ số mol H2 ===> nZn . Tính % khối lượng Zn 56 / Voû taøu bieån thöôøng laøm baèng theùp, ñeå baûo veä voû taøu khoâng bò aên moøn ngöôøi ta thöôøng gaén nhöõng taám kim loaïi M , kim loaïi M laø A. Cu B. Zn C. Pb D. Sn 57/ Moät sôïi daây phôi quaàn aùo goàm moät ñoaïn daây ñoàng noái vôùi moät sôïi daây baèng theùp. Hieän töôïng naøo sau ñaây xaûy ra ôû choå noái hai ñoaïn daây khi ñeå laâu ngaøy ? A. Saét bò aên moøn B. Ñoàng bò aên moøn C. Saét ñoàng ñeàu bò aên moøn D. Saét ñoàng ñeàu khoâng bò aên moøn .
A. Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B. Thép cacbon để trong không khí ẩm C. Đốt dây Fe trong khí O2 D. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng
A. Cu+FeCl2 B. Fe+CuCl2 C. Zn+CuCl2 D. Zn+FeCl2 62/ Cho phương trình: Mg + H2SO4đ --> MgSO4 + H2S + H2O Hệ số phương trình lần lượt là: A. 4, 5, 4, 1, 5 B. 4, 5, 4, 1, 4 C. 1, 2, 1, 1, 1 D. 1, 2, 1, 1, 2
A. 15 % B. 15,9 % C. 15,936 % D. 16 % HG tương tự như câu 14 phần kim loại kiềm 64/ Muốn điều chế Cu từ dung dịch CuCl2 ta dùng phương pháp: A. Điện phân dung dịch CuCl2 B. Nhiệt phân CuCl2 nóng chảy C. Dùng Na đẩy Cu ra khỏi dung dịch CuCl2 D. Dùng Ca đẩy Cu ra khỏi dung dịch CuCl2
A. 46,15%; 53,85%; 1,5M B. 11,39%; 88,61%; 1,5M C. 53,85%; 46,15%; 1M D. 46,15%; 53,85%; 1M
Gọi x, y lần lượt là số mol Mg và Fe lập hệ phương trình  24x + 56y = 10,4 x = 0.2
x + y = 0.3 y = 0.1 Tìm % m và số mol HCl ==> CM
A. 60% B. 75% C. 80% D. 90% HG : H2 + O ---> H2O nO = (0.8 – 0.672) : 16 = nCuO phản ứng ==> H = lượng thực tế phản ứng / lượng ban đầu 67/ Điện phân 1 muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 0,896 lít Cl2 (đkc) ở anot và 3,12g kim loại ở catot. Công thức muối đó là
HG : nKLK = 2. nCl2 = 0.08 ===> MKLK =  
68/ Cho hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Fe vào dd chứa hỗn hợp 2 muối là Cu(NO3)2 và AgNO3 thu được chất rắn A chứa 3 kim loại . Ba kim loại đó là : A. Fe, Al, Ag B. Ag, Fe, Cu C. Cu, Al, Fe D. Al, Ag, Cu
Hãy xác định tên kim loại đã dùng A. Ca B. Al C. Fe D. Mg
Tìm MKL 70/ Có những pin điện hoá được ghép bởi các cặp oxi hoá - khử chuẩn sau: a) Ni2+/Ni và Zn2+/Zn b) Cu2+/Cu và Hg2+/Hg c) Mg2+/Mg và Pb2+/Pb. Điện cực dương của các pin điện hoá là: A. Pb, Zn, Hg B. Ni, Hg, Pb C. Ni, Cu, Mg D. Mg, Zn, Hg 71/ Moät quaëng saét chöùa 80% Fe2O3, 10% SiO2 vaø moät soá taïp chaát khaùc khoâng chöùa Fe vaø Si . Haøm löôïng caùc nguyeân toá Fe vaø Si trong quaëng naøy laø A. 56%Fe vaø 4,7% Si B. 54% Fe vaø 3,7 % Si C. 53% Fe vaø 2,7% Si D. 52% Fe vaø 4,7% Si HG: Quặng ----> Fe2O3 --------> 2Fe Quặng ----> SiO2 ------> Si 160 112 60 28 100 ----------- 80 ---> ? 100 ------- 10 -------> ?
A. 28 gam B. 26 gam C. 24 gam D. 22 gam HG : m chất rắn = m hỗn hợp – m O ( nO = nCO ) 73/ Ñieän phaân ( ñieän cöïc trô ) dung dòch muoái sunfat cuûa moät kim loaïi hoùa trò II vôùi doøng ñieän cöôøng ñoä 3A. Sau thôøi gian 1930 giaây ñieän phaân thaáy khoái löôïng catot taêng 1,92 gam . Kim loaïi hoùa trò II laø A. Zn B. Ca C. Fe D. Cu HG : áp dụng công thức m = 
74/ Ñieän phaân noùng chaûy muoái clorua cuûa kim loaïi M . ÔÛ catot thu ñöôïc 6 gam kim loaïi vaø ôû anot thu ñöôïc 3,36 lit khí ( ñkc ) thoaùt ra . Muoái clorua ñoù laø A. NaCl B. BaCl2 C. KCl D. CaCl2 HG : nKL.a = n Cl2 .2 ==> nKL ===> MKL = m/n 75 / Cho khí CO ñi qua hoãn hôïp goàm CuO, Al2O3, MgO ( nung nóng ) . Khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc chaát raén goàm A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al2O3, MgO D. Cu, Al2O3, Mg 76/ Giả sử cho 9,6 gam đồng vào 100ml dung dịch AgNO3 0,2M. Kết thúc phản ứng thu được m gam chất rắn.Giá trị m là A. 12,64g B. 11,12g C. 2,16g D. 32,4g HG: Viết phương trình . AgNO3 hết , Cu dư. Từ lượng AgNO3 ==> nCu pư , nAg m = 9,6 – mCu pư + mAg
A. 108 gam B. 162 gam C. 216 gam D. 154 gam 77/ Cho thế điện cực chuẩn của các kim loại X, Y, Z : Eo (X+/X ) = -2,93V; Eo(Y2+//Y) = - 2,87V; Eo(Z3+/ Z )= -1,66V . Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử các kim loại là
ĐÁP ÁN
C  HƯƠNG VI: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM
A- TÓM TẮT KIẾN THỨC: KIM LOÏAI KIEÀM( Na – K ) 1) Tính chaát : mềm( nhất là Cs), rất nhẹ ( nhẹ nhất Li), nhiệt độ sôi và nóng chảy thấp( nhất là Cs); biến đổi đều - Tính chaát ñaëc tröng : tính khöû maïnh nhaát M - e ---> M+ -Nguyeân nhaân :.Ñôn chaát coù caáâu taïo maïng tinh theå laäp phöông taâm khoái roãng=> E nguyeân töû hoùa beù Nguyeân töû : coù 1e ngoøai cuøng ( nguyeâ toá s ), baùn kính nguyeân töû lôùn nhaát=> E ion hoùa beù trong chu kyø - 2 3 * Chuù yù : kim loaïi kieàm taùc duïng dd muoái ---> coù keát tuûa baz ô môùi vaø suûi boït khí ( khoâng khöû ion kim loaïi ñöùng sau ra khoûi dd muoái ) M 2) Ñieàu cheá :
 4MOH 4M + O2 + 2H2O
II / HÔÏP CHAÁT NATRI : 1) Natri hidroxit NaOH ( raén tan ): coù ñaày ñuû tính chaát 1 bazô kieàm NaOH ---> Na+ + OH- - Laøm quyø tím --> xanh - Td axit --> Muoái + H2O - Td OA : tuøy theo tæ leä --> muoái vaø H2O (*) - Td dd muoái --> M môùi + B môùi * Chuù yù : khoâng coù maøng ngaên --> nöôùc giaven 2 2 a) Natri hidrocacbonat NaHCO3 ( raén , ít tan ) - -   NaHCO3 + H2O NaOH + H2CO3
* b) Natri cacbonat :Na2CO3 ( Raén , tan ) - - * N
3) Natri nitrat : KNO3 ( tinh theå khoâng maøu beàn, tan nhieàu, bò phaân huûy nhieät ñoä cao ) 2KNO3 2 KNO2 + O2
B- BÀI TẬP: 1: Cation R+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 . R là: A. Al B. Na C. Ag D. K 2: Kim loại nào sau đây khi cho vào dung dịch CuSO4 không tạo kết tủa màu xanh lam ? A. Li B. Mg C. Na D. K 3: Cho sơ đồ phản ứng : NaCl  X NaOH 
X có thể là A. Na B. Na2O C. Na2CO3 D. NaHCO3
A. Na2O, K2O, BaO B. K2O, BaO, Al2O3 C. Na2O, Fe2O3, BaO D. Na2O, K2O, MgO
A. Li B. Na C. K D. Rb HG : nKLK = 2.nH2 ==> MKLK = m/n 6: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là A. Fe , Zn , Li , Sn . B. Cu , Pb , Rb , Ag . C. K , Na ,Ca , Ba . D. Al , Hg , Cs . Sr .
A. điện phân dung dịch NaCl B. cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl C. điện phân NaCl nóng chảy . D. điện phân dung dịch NaNO3.
A. Na2CO3 và NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3 C. Na2CO3 và NaOH  HG : nNaOH nNaOH
nCO2 nCO2 9: Dung dịch có thể làm quỳ tím hóa xanh là A. NaCl B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. NaNO3 10:Nhiệt phân hoàn toàn chất nào sau đây không tạo sản phẩm là các oxit kim loại ? A. MgCO3 B. NaHCO3 C. Fe(OH)3 D. Mg(NO3)2 11. Để bảo quản các kim loại kiềm cần phải làm gì ? A. Ngâm chìm vào vào nước . B. Ngâm chìm trong axit . C. Ngâm chìm trong ancol etylic . D. Ngâm chìm trong dầu hỏa .
A. 2,3g B. 4,6g C. 6,9g D. 9,2g HG: nNa = nNaOH = 2. nH2SO4 ===> m = n.M 13: Tính chất không phải của kim loại kiềm là A. Có nhiệt độ nóng chảy thấp. B. Có số oxi hoá +1 trong các hợp chất. C. Kim loại kiềm có tính khử mạnh. D. Độ cứng cao.
A. 13,96%. B. 12,00%. C. 14,00%. D. 9,73%. HG : ptpu K + H2O ---> KOH + ½ H2 0.1mol--> 0.1 0.05 Khối lượng chất tan ( KOH ) = 0.1 x56 Khối lượng dung dịch : 3.9 + 36,2 – 0.05x2 = 40 Nồng độ %C = (mct x 100):mdd
HG: ptpu K + H2O ---> KOH + ½ H2 0.2mol--> 0.1mol Khối lượng dung dịch : 7,8 + 192,4 – 0.1x2
C. Na2CO3, CH3COONa. D. NaCl, Al2(SO4)3. 17: Có các dung dịch riêng biệt bị mất nhãn : NH4Cl, AlCl3, MgCl2, FeCl3, Na2SO4. Hóa chất cần thiết dùng để nhận biết tất cả các dung dịch trên là dung dịch
18: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 896ml khí ( đkc ) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức phân tử của muối kim loại kiềm là A. KCl. B. NaCl. C. LiCl. D. RbCl. HG: nKLK = 2.nCl2 => MKLK = m/n 19: Hòa tan 4,7 gam K2O vào 195,3 gam nước . Nồng độ % của dung dịch thu được là
HG : ptpu K2O + H2O ---> 2KOH 0.05mol --> 0.1 mol C% = (mct x 100) : mdd
C.nhiệt độ sôi D. số oxi hóa 21: Cho 3 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước. Để trung hòa dung dịch thu được cần 800ml dung dịch HCl 0,25M . Kim loại M là
HG : nhhKLK = nROH = nHCl = 0.2mol ===> PTK tb = m/n = 15 ===> M là Li 22: Cho 0,53g muối cacbonat của kim loại hoá trị I tác dụng với dung dịch HCl dư thoát ra 112 ml khí CO2 (đktc) . Công thức phân tử của muối là A. Li2CO3 B. Rb2CO3 C. Na2CO3 D. K2CO3 HG : nM2CO3 = nCO2 = 0.005 mol ==> PTK M2CO3 = m/n = 2M + 60 ==> M 23: Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng của hỗn hợp không đổi được 69g chất rắn. Thành phần % theo khối lượng của Na2CO3 là A. 84% B. 16% C. 32% D. 68% HG : 2NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2 + H2O 2x84 g---> 106g giảm 62 g ? < --- (100- 69)g %NaHCO3 ===> % Na2CO3 24 : Cho 3,1g hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch kiềm. Hai kim loại kiềm là A. Li , Na B. Na, K C. K , Rb D. Na, Rb HG : nKLK = 2 x nH2 ==> PTK tb KLK = m/n . M1 < PTK tb < M2 25:Muối dễ bị mhiệt phân trong các muối sau là A. NaHCO3 B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. KBr 26: Kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngoài cùng là A. ns2 np5 B. ns2 C. ns2 np1 D. ns1 27: Công thức tổng quát của oxit kim loại kiềm là A. MO B. M2O3 C. M2O D. MO2 28: Dung dịch tạo kết tủa với dung dịch Na2CO3 là A. KCl B. KOH C. NaNO3 D. CaCl2 29: Hợp chất có tính lưỡng tính là A. Na2CO3 B. K2CO3 C. NaHCO3 D. KNO3 30: Cho các dung dịch FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3, tổng số dung dịch tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 31: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc là: A. 0,672 lít B. 0,224 lít C. 0,336 lít D. 0,448 lít HG : nNa2CO3 = nCO2 = 0.02mol ===> V 32: Cho 200g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 60g NaOH. Khối lượng muối natri thu được là A. 126g. B. 12,6g. C. 168g. D. 16,8g. H  G : n CaCO3=nCO2 nNaOH
nNaOH nCO2 ĐÁP ÁN
Каталог: attachments -> article article -> Foreign language department article -> ĐÁP Án chi tiết cho đỀ thi tuyển sinh đẠi học năM 2013 MÔn hóa họC – khối b – MÃ ĐỀ 537 article -> BỘ giáo dục và ĐÀo tạO article -> Hướng dẫn số 22-hd/vptw, ngày 6/11/2009 của Văn phòng Trung ương Đảng về lập hồ sơ và nộp lưu hồ sơ, tài liệu vào lưu trữ hiện hành của các cơ quan, tổ chức đảng các cấp article -> THÔng tư liên tịCH article -> Học tập và làm theo tấm gương đạo đức Hồ Chí Minh article -> BỘ khoa học và CÔng nghệ article -> Số: 165/2007/NĐ-cp article -> TỔng công ty viwaseen công ty cp khoan và XÂy dựng viwasee tải về 336.95 Kb. Chia sẻ với bạn bè của bạn:
|
CuSO4
Cu
= 0.09 mol ==> nKL
Thuûy phaân --> mt bazô ( ñun noùng tính kieàm laïi maïnh hôn )
aOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O