Đ nh gi khả năng xúc t c điện hóa cho qu trình oxi hóa pheno của c c

58 
Hình 3.23. Đường phân cực vòng của các điện cực đo trong
môi trường KOH 2M + C
6
H
5
OH 0,5M :
(1).Điện cực Ni; (2).Điện cực Ni(C); (3). Điện cực Ni-Co(C);
(4). Điện cực Ni-Fe
3
O
4
(C); (5)Điện cực Ni-TiO
2
(C); (6).Điện cực Ni-CeO
2
(C) 
Bảng 3.4 thể hiện các giá trị thế oxi hóa và mật độ dòng tại các đỉnh pic anot 
tương ứng.
Bảng 3.4. Giá trị mật độ dòng anot và thế oxi hóa của các điện cực khi đo 
trong môi trường KOH 2M + C
6
H
5
OH 0,5M 
Tên mẫu 
I
p,a 
(mA/cm
2
) 
E
p,a
 (V) 
Ni 
3,90 
0,520 
Ni(C) 
23,7 
0,529 
Ni-Co(C) 
34,5 
0,650 
Ni-Fe
3
O
4
(C) 
45,69 
0,613 
Ni-TiO
2
(C) 
53,59 
0,642 
Ni-CeO
2
(C) 
71,38 
0,681 
Số liệu trên bảng 3 cho thấy, các vật liệu Ni chế tạo trên nền graphit đều cho 
mật độ dòng pic anot cao hơn so với vật liệu Ni tinh khiết, chứng tỏ các vật liệu 
Ni(C) chế tạo được đều có khả năng xúc tác điện hóa cho quá trình oxi hóa phenol 
cao hơn so với điện cực Ni kim loại. Tuy nhiên trong số đó các điện cực màng Ni 

59 
có chứa chất cho thêm là các hạt oxit Fe
3
O
4
, TiO
2
, CeO
2
có hoạt tính xúc tác điện 
hóa cao hơn so với màng Ni(C) và Ni-Co(C). Điều này sơ bộ được giải thích do sự 
có mặt của lượng nhỏ các chất cho thêm là các oxit kim loại sử dụng đã làm tăng 
khuyết tật cấu trúc trong mạng tinh thể Ni dẫn đến tăng khả năng chuyển hóa của 
cặp oxi hóa khử Ni
2+
/Ni
3+
dẫn đến tăng hoạt tính xúc tác cho quá trình oxi hóa 
phenol
Trong các vật liệu chế tạo được, khả năng xúc tác điện hóa cho quá trình oxi 
hóa phenol trong môi trường kiềm được sắp xếp theo thứ tự: Ni – CeO
2
(C) > Ni – 
TiO
2
(C) > Ni – Fe
3
O
4
(C) > Ni – Co(C) > Ni(C) > Ni. 

tải về 1.38 Mb.

Chia sẻ với bạn bè của bạn: