Khảo sát khả năng xúc tác điện hóa cho quá trình oxi hóa phenol trong

56 
tôi tiến hành đo phân cực vòng các điện cực với các điều kiện đo đã lựa chọn ở trên 
trong môi trường KOH 2M có mặt C
6
H
5
OH 0,5M.
Kết quả đo đường phân cực vòng của các mẫu điện cực Ni-Fe
3
O
4
(C), Ni-
TiO
2
(C), Ni-CeO
2
(C) được trình bày trên hình 3.20, 3.21, 3.22.
Hình 3.20. Đường phân cực vòng của điện cực Ni-Fe
3
O
4
(C) trong
môi trường KOH 2M có và không có C
6
H
5
OH 0,5M 
(1). KOH 2M (2). KOH 2M + C
6
H
5
OH 0,5M 
Hình 3.21. Đường phân cực vòng của điện cực Ni-TiO
2
(C) trong
môi trường KOH 2M có và không có C
6
H
5
OH 0,5M 
(1). KOH 2M (2). KOH 2M + C
6
H
5
OH 0,5M 

57 
Hình 3.22. Đường phân cực vòng của điện cực Ni-CeO
2
(C) trong
môi trường KOH 2M có và không có C
6
H
5
OH 0,5M 
(1). KOH 2M (2). KOH 2M + C
6
H
5
OH 0,5M 
Từ các đường cong phân cực trên hình 3.20, 3.21, 3.22 nhận thấy rằng khi có 
mặt phenol, các điện cực Ni-Fe
3
O
4
(C), Ni-TiO
2
(C), Ni-CeO
2
(C) đều cho mật độ 
dòng pic anot cao hơn so với khi không có phenol đồng thời thế oxi hóa dịch 
chuyển về phía dương hơn chứng tỏ các điện cực chế tạo được đều có khả năng xúc 
tác cho quá trình oxi hóa phenol trong môi trường kiềm.

tải về 1.38 Mb.

Chia sẻ với bạn bè của bạn: