Lista de Exercícios Cálculos Químicos Introdução à Química Industrial Prof Lauriberto paulo Belem Instrução



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Lista de Exercícios - Cálculos Químicos

Introdução à Química Industrial - Prof Lauriberto paulo Belem

Instrução: Quando necessário, consulte a tabela de massas atômicas para resolução dos exercícios.


  1. (PUC– RS) Dentre as seguintes séries de elementos químicos.

I. fósforo, magnésio, cobre e mercúrio

II. sódio, ferro, prata e chumbo

III. carbono, cloro, ouro e urânio

IV. alumínio, cálcio, zinco e hidrogênio

as que apresentam os elementos em ordem crescente das massas são as da alternativa:




  1. I e II d) II e III

  2. I e III e) III e IV

  3. I e IV

2. (Unifor – CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30º?


a) C2H0 b) PH3 c) NH3 d) NO2 e) N2O3
3. (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4 . 3H2O é ( Dados: H =1u. O = 16u, Na = 23u e S = 32u).
a) 142u b)196u c)426u d) 444u e) 668u
4. (Fuvest – SP) O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de esse número não ser inteiro indica que:


  1. no núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons

  2. o cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.

  3. há um erro experimental na determinação dos pesos atômicos.

  4. o número de Avogadro não é um número inteiro

  5. o peso atômico leva em conta o peso dos elétrons

5. (PUC – RS) O cromo natural é uma mistura de quatro isótopos com as seguintes massa isotópicas e abundância naturais.



MASSA ISOTÓPICA


ABUNDÂNCIA NATURAL (%)

49.946

4.35

51.941

83.79

52.941

9.50

53.939

2.36

Baseados nestes dados, calcule a massa atômica do cromo.

a) 49.95 b) 51.90 c) 52.00 e) 208.77

6. (Fuvest – SP) O elemento hidrogênio apresenta isótopos com números de massa 1, 2 e 3. O elemento cloro apresenta isótopos com números de massa 35 e 37. Moléculas de cloreto de hidrogênio tem, portanto, massa variável entre:


  1. 1 e 37 d) 36 e 40

  2. 32 e 36 e) 38 e 40

  3. 35 e 37

7. Determine a massa molecular das espécies abaixo:

  1. HNO3 c) H2O2

  2. H4P2O7 d) HCN

8. Determine a massa fórmula das espécies:

  1. KCl d) k2SO4

b) NaOH e) Fe(NO3)3

c) Cu(NO3)2

9. (Mackenzie – SP) O número de átomos de magnésio em 6g de magnésio é (Dados: massa atômica Mg = 24; número de Avogadro = 6,0 . 1023):


  1. 1 átomos d) 6 . 1023 átomos


4

  1. 24 . 1023 átomos e) 6 átomos




  1. 1 . 6 . 1023 átomos

4

10. (Fuvest – SP) O número de átomos de cobre existente em 10–8g desse metal é, aproximadamente (Dados: massa atômica do cobre = 63,5; número de Avogadro = 6 . 1023):



  1. 108 d) 1020

  2. 1012 e) 1031

  3. 1014

11. (Machenzie – SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de, aproximadamente (Dados: PA Ag = 108; número de Avogadro = 6,0 . 1023):

  1. 4,0 . 1023 d) 12,0 . 1024

  2. 12,0 . 1019 e) 1,6 . 1023

  3. 4,6 . 1019


RESOLUÇÃO:

Primeiro passo: Cálculo da massa de prata no amálgama.

3
0 . 10-3g 100% x = 21,6 mg de Ag


x 75%

Segundo passo: Cálculo do número de átomos de prata recebido pelo cliente:

1
08 g de Ag 6,0 . 1023 átomos

2
1,6 10-3 de Ag y y = 12,0 . 1019 átomos de Ag



alternativa b

12. (MACKENZIE – SP) Uma liga que contém 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre (% em massa) pode ser chamada de ouro 18K.; (Dados: Au = 197, Ag = 108 e Cu = 63,5)


Pergunta-se:



  1. Em 1g dessa liga qual é a massa real de ouro?

  2. Nessa liga existem mais átomos de prata ou de cobre?

  1. 0,075 g Au; Cu d) 7,5 g Au; Ag

  2. 0,75 g Au; Cu e) 0,75 g Au; Ag

  3. 0,075 g Au; Ag

13. (Mackenze – SP) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em 100 pontos, eqüivale a 200 mg. O número de átomos de carbono existente em um diamante de 25 pontos é de 9Dados: 612 C. Usar número de Avogadro = 6,0 . 1023):

  1. 25 . 1020 d) 200 . 1023

  2. 50 . 1023 e) 25 . 1023

  3. 50 . 1020

14. (Unifor – CE) Dentre as amostras seguintes, apresentam igual número de átomos:

  1. 21,0 g de Se e 31,0 g de Ga d) 25,0 g de Mn e 50,0 g de Sn

  2. 23,0 g de Na e 66,5 g de Cs e) 54,0 g de Ag e 197 g de Au

  3. 24,3 g de Mg e 27,0 g de Al

15. (F. C. Chagas – BA) A massa de uma única molécula de ácido acético.

O

C
H3 C , e :




OH

  1. 1,0 . 1021 g d) 1,0 . 10-24 g

  2. 1,0 . 1022 g e) 1,0 . 10-25 g

  3. 1,0 . 1023 g

16. (F. Objetivo – SP) A aspirina é extensivamente usada em Medicina como antipirético e analgésico. O número de moléculas de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) , existentes em uma dose oral ( 0,60 g). e (Dados C = 12; H = 1,0 = 16; N = 6,0 . 1023):



  1. 2,0 . 1023 d) 2,0 . 1021

  2. 6,0 . 1021 e) 3,0 . 1023

  3. 3,0 . 1022

17. (Cesgranrio) Um frasco contém uma mistura de 16 g de oxigênio e 55 g de gás carbônico. O número local de moléculas dos 2 gases no frasco é de:

  1. 1,05 . 1022 d) 1,35 . 1024

  2. 1,05 . 1023 e) 1,35 . 1023

  3. 1,05 . 1024

18. (F. C. Chagas – BA) Considerando amostras de massas iguais das substâncias abaixo, qual apresenta número de moléculas?

  1. HCl d) HClO3

  2. HClO e) HClO4

  3. HclO2

As questões de números 19 e 20 devem ser respondidas de acordo com o seguinte código:

  1. Número quântico d) Número de elétrons

  2. Número atômico e) Número de Avogadro

  3. Número de massa

19. (UFRO) Qual desse números diferencia os isótopos de um mesmo elemento?

20. (UFRO) Qual desses números de átomos contidos em um mol átomos?

21. (UFAC) O número de mois existentes em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é (Dados: H = 1 g; O = 16 g; Na = 23 g):


  1. 2 mols d) 5 mols

  2. 3 mols e) 6 mols

  3. 4 mols

22. (PUC – RS) Um traço feito a lápis de 10 cm de comprimento apresentou uma massa de carbono igual a 5,0 . 10–4 g. Que distância, em quilômetros, teria um traço de mesma espessura contendo um mol de átomos de carbono?

  1. 0,1 d) 1,2

  2. 0,5 e) 2,4

  3. 1,0

23. (Cesgranrio) Assinale a alternativa correta. Um mol de Co2 contém:

  1. 44 u d) 12 g de carbono

  2. 6
    ,02 . 1023 átomos de carbono 6,02 . 1023

  3. 6,02 . 1023 átomos de oxigênio e) 1 molécula de CO2

24. Quantos átomos de N há na amostra constituída por 1,0 mol de NH, e 0,50 mol de N2?

  1. 1,5 d) 9,0 . 1023

  2. 2,0 e) 12 . 1023

  3. 6,0 . 1023

25. (ULBRA – RS) Com 3 . 1021 átomos de H, conseguimos formar:

  1. 15 . 1023 moléculas de água d) 1,5 . 1022 moléculas de H2O

  2. 0,5 mol de H2O e) 1 mol de H2O

  3. 4,5 g de H2O

26. (FATEC –SP) Em qual das porções há maior número de átomos de oxigênio?

  1. 9,03 . 1023 átomos de oxigênio d) 3 mols de O2

  2. 48 g O2 e) São iguais em todas

  3. 27 g de H2O

27. (Vunesp) Em 1 mol de moléculas de H3PO4 tem-se:

  1. 3 . 1023 átomos de hidrogênio e 1023 átomos de fósforo.

  2. 1 átomo de cada elemento

  3. 3 íons H+ e um íon PO43

  4. 1 mol de cada elemento

  5. 4 mols de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de fósforo

28. (PUC/Campinas – SP) O inseticida BHC tem fórmula C6H6Cl6. O número de átomos de cloro em 2,0 mols de moléculas do composto é igual a:

  1. 72 . 1023 d) 12

  2. 12 . 1023 e) 6

  3. 6,0 . 1023

29. (UFAL) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?

a) 0,50 b) 1,0 c) 2,0 d) 2,5 e) 4,0

30. (Unifor – CE) Um recipiente contém 6,0 . 1024 moléculas de H2O e 0,50 mol de éter dimetílico, C2H6O. A massa da mistura, em gramas, vale:

a) 18,5 b) 51,0 c) 185 d) 203 e) 226

31. (UFSE) Qual é a massa, em gramas, da mistura formada por 10,0 mols de água e 3,0 . 1023 moléculas de água oxigenada, H2O2?

a) 35,0 b) 107 c)124 d)197 e)214

32. (PUC – MG) A massa, em gramas, da mistura formada por 2 mols de moléculas de água, 2 mols de átomos de sódio e 6,02 . 1023 moléculas de glicose (C6H12O6) é igual a:


  1. 119 g d) 262 g

  2. 131 g e) 524 g

  3. 238 g

33. (BSEC – SP) Considere as massa m1, m2 e m3 das amostras: Pode-se afirmar que:

I 3,0 . 1023 moléculas de C6H6 (m1) a) m1 = m2 = m3

II 1,0 mol de C6H12O6 (m2) b) m2  m1  m3

III 0,50 mol de C3H8 (m3) c) m1 = m2  m3

d) m2  m1  m3

e) m2 = m3  m1

34. Calcule a ‘’quantidade de matéria’’ expressa em mols para cada amostra relacionada no quadro abaixo.



Observação Modernamente, a expressão quantidade de matéria significa o mesmo que número de mols.


Substância

Massa da amostra

(g)


Massa molar

(g/mol)


Quantidade de matéria

(mols)


H2

1,0

2




H2O

3,6

18




Mg

12

24




HNO3

126

63




Al2(SO4)3

3,42

342




35. (UFRO) 0,25 mol de uma substância pesa 21 g. pode-se afirmar que a massa molar dessa substância vale, em g/mol.

a) 21 b)42 c) 60 d) 84 e) 100

36. (Cesgranrio) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:

a) 53 g/mol b)106 g/mol c) 152 g/mol d) 260 g/mol e) 291 g/mol

37. (FCM – MG) Um elemento da família A forma um composto com outro elemento da família 7A. Sabendo que a massa molar desse composto é 58,5 g/mol, podemos afirmar que o composto em questão é:

a) KCl b) NaBr b) NaCl d) KBr e) LiF

38. (Mackenze – SP) Sabe-se que 0,5 mol de um elemento desconhecido pesa 48 g. A massa atômica desse elemento e sua massa molar são, respectivamente:


  1. 102 u e 102 g/mol d) 48 u e 48 g/mol

  2. 24 u e 24 g/mol e) 96 u e 96 g/mol

  3. 72 u e 72 g/mol

39. (ESEC – SP) 1,5 mol de uma substância A tem massa igual a 45 g. A massa molecular de A vale.

a) 7,5 b) 15 c) 20 d) 30 e) 45

40. A fórmula de um óxido é: S40% O60%. Determine sua fórmula mínima. (Dados: MA9= 32 u: MA0 = 16 u.)

41. (Marckenze – SP) A composição centesimal de uma substância é 40% de carbono. 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. O peso molecular da fórmula mínima é (Dados: C = 12; H = 1; O = 16):



  1. 26 d) 30

  2. 28 e) 32

  3. 34

42. (U.F. Voçosa – MG) Sabe-se que , quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 até 0,2 mL de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. A fórmula mínima da nicotina é:

a) C6H7N b) C5H7N c) C10H12N d) C5H6N2 e) C4H3N2

43. (Vunesp) A fórmula mínima do composto com 16,09% de potássio, 40,15% de platina e 43,76% de cloro é (Dados: massa atômicas: K = 39,1; Pt = 195; Cl = 35,5):

a) K4Pt2Cl b) K4PtCl4 c) K6PtCl2 e) K2PtCl4

Instruções: As questões de números 44 e 45 referem-se à amostra de uma determinada substância formada por 0,10 mol de átomos de (0,30 mol de átomos de H e 0,10 mol de O.
44. (OSEC – SP) A massa em gramas da amostra em questão é igual a:

a) 0,50 b) 5,0 c) 1,3 d) 3,1 e) 5,0

45. (OSEC – SP) A substância correspondente à amostra tem fórmula mínima:

a) CH1O b) CH1O2 c) C2H3O d) C2H3O2 e) C2H6O2

46. (Fuvest – SP) A análise de um óxido de elemento metálico revelou a seguinte proporção:

N
=
úmero de átomos do elemento 1,0


Número de átomos de oxigênio 1,5

Esses dados indicam que o óxido em questão poderá ser:

a) FeO b) Fe2O3 c) Fe3O4 d) N2O3 e) NO

47. (Mogi – SP) A fórmula da sacarose é C12H22O11. A afirmativa falsa é:



  1. Um mol de sacarose contém 11 átomos de oxigênio.

  2. A molécula de sacarose é constituída de 45 átomos.

  3. Na fórmula da sacarose figura três símbolos químicos diferentes.

  4. A sacarose é uma substância composta.

  5. Uma molécula de sacarose possui 12 átomos de carbono.

48. (PUC / Campinas) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da malária, há120 mg de carbono, 12 g de hidrogênio, 1,0 mol de átomos de nitrogênio e 1,0 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir Que a fórmula molecular da quinina é:

a) C20H12N2O2 b) C20H24N2O2 c) C10H12NO d) C10H6N2O2 e) C5H6NO

49. A fórmula molecular da água é H2O Determine a sua fórmula percentual. (Dados: MAH = 1u; MAO = 16u.).

50. (UFRS) A porcentagem ponderal de carbono existente na molécula de benzeno, C6H6, é de, aproximadamente.

a) 6% b) 8% c) 12% d) 50% e) 92%

51. (Vunesp) O nitrato de amônia é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogênio no NH4NO3 é (Dados: massas atômicas: N = 14; H = 1; O = 16):



  1. 35% d) 42,4%

  2. b)28% e) 21,2%

  3. 17,5%

Instruções: As questões de números 52 e 53 referem –se a substância de fórmula molecular:

I. CH4 II. C2H2 III. C2H6 IV. C3H6 V. C6H6

52. (UFSE) Tem fórmulas mínimas iguais:


  1. I e II d) II e III

  2. I e III e) II e V

  3. I e IV

53. (UFSE) Contém maior porcentagem de hidrogênio o composto:

  1. I d) IV

  2. II e) V

  3. III

54. (UFCE) Quando aquecemos 1,63 g de zinco, ele se combina com 0,4 g de oxigênio para formar um óxido de zinco. A composição centesimal do composto é:

  1. 83,0% de zinco e 17,0% de oxigênio c) 20,0% de zinco e 80% de oxigênio

  2. 80,3% de zinco e 19,7% de oxigênio d) 40,0% de zinco e 60% de oxigênio

55. A analise de um composto revela que ele é formado de 40% de carbono, 6,67% de hidrogênio e 53,33% de oxigênio. Sua massa molecular determinada é 180 u. Qual a fórmula do composto?

56. (Fuvest – SP) Uma substância orgânica de massa molecular 42 é representada pela fórmula mínima CH2. O número de átomos de carbono da substância é (Dados: massas atômicas C = 12,0 . H = 1,0).



  1. 2 d)5

  2. 3 e) 6

  3. 4

57. (PUC – CAMPINAS – SP) Uma substância de fórmula mínima C2H3O2 tem massa molecular igual a 118. A sua fórmula molecular é:

  1. C2H3O2 d) C4H6O4

  2. C2H6O2 e) C6H9O6

  3. C2H9O2

58. (Fuvest – SP) Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular (Dados: massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16).

  1. C6H12O d) C12H24O2

  2. C10H16O4 e) C13H28O

  3. C11H20O3

59. (Fesp –SP) 6,02 . 1020 moléculas de aspirina pesam 0,18 g . Sua composição centesimal é: 60,0% de carbono, 4,44% de hidrogênio e 35,36% de oxigênio. A fórmula molecular da aspirina é (Dados: C = 12u; H = 1u; O = 16 u).

  1. C6H12O6 d) C8H4O5

  2. C9H8O4 e) CH5O

  3. C9H8O4

60. (Fesp – SP) A partir de ferro, conhecido como ‘’ouro dos trouxas’’, tem a seguinte composição centesimal: 46,67% de Fe e 53,33% de S. Sabe-se também que 0,01mol de pirita tem massa correspondente a 1,20 g. A fórmula que corresponde à pirita é (Dados: Fe = 56 u; S = 32 u):

  1. FeS2 d) Fe2S

  2. FeS

  3. Fe2S e) FeS

61. (Vunesp) Um composto orgânico cristaliza-se com moléculas de benzeno, sua fórmula molecular é Cx . z(C6H6) e sua massa molar é 322 k . mol-1. Em 100 g do composto cristalizado há 24,22 g de benzeno e no restante da massa há 70,81 g de carbono e 4,97 g hidrogênio. A fórmula molecular do composto cristalizado é (Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12):

  1. C16H19 . C6H6 d) C19H16 . C12H12

  2. C16H19 . 2C6H6 e) C19H16 . C3H3

  3. C19H16 . C6H6

62. (Vunesp) Na tabela periódica atual, massa atômica de cada elemento aparece como número não- inteiro porque:

  1. há imprecisão nos métodos experimentais empregados

  2. é a média aritmética das massas atômicas dos elementos superiores e inferiores da massa família

  3. é a média aritmética das massas atômicas dos elementos com igual número de prótons

  4. é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento

  5. é sempre múltipla da massa atômica do hidrogênio

64. (Vunesp) Pessoas com problemas de pressão arterial elevada devem optar por uma dieta com baixa quantidade de íons sódio. Os dois sais que contém sódio e são utilizados para temperar alimentos são cloreto de sódio e glutamato monossódico (Na C5H8O4N); (massas atômicas: Na = 23; Cl = 35,5; C = 12; H = 1,0; N = 14). Para uma pessoa que tem pressão alta e faz dieta, a opção correta é:

  1. salada contendo 1,0 g de cloreto de sódio

  2. salada contendo 2,0 g de glutamato monossóodico

  3. salada contendo 0,5 g de cloreto de sódio e 1,5 g de glutamato monossódico

  4. salada contendo 1,5 g de cloreto de sódio e 0,5 g de glutamato monossódico

  5. salada contendo 1,0 g de cloreto de sódio e 1,0 de glutamato de monossódico

65. (Mackenzie – SP) Em 3,0 mols de H2SO4 e 5,0 mols de Br2, existem, respectivamente:

  1. 1,8 . 1024 moléculas e 3,01 . 1024 moléculas

  2. 3,0 . 1023 moléculas e 5,0 . 1023 moléculas

  3. 1,8 . 1024 moléculas e 3,01 . 1024 átomos

  4. 1,8 . 1024 átomos e 3,01 . 1024 moléculas

66. (Cesgranrio) 6,67 g de cerâmica supercondutora de fórmula YBa2Cu3O7 contêm, aproximadamente:

  1. 13 . 6,02 . 1023 mols de cerâmica d) 10-2 átomos

  2. 6,02 . 1025 átomos e) 13 . 1021 átomos

  3. 13 . 10-2 mols de cerâmica

67. (UFRS) O cloreto de mercúrio l, também conhecido por calomelano, possui fórmula Hg2Cl2. O número de átomos de mercúrio existente em um mol composto é de, aproximadamente:

  1. 1 d) 1,20 . 1024

  2. 2 e) 2,41 . 1024

  3. 6,02 . 1023

68. (UFRS) Tomando-se 1kg de cada uma das substância abaixo relacionadas, encontra-se o maior número de mols na massa de:

  1. água d) etano

  2. matano e) propano

  3. gás carbônico

69. (Fuvest – SP) A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substância:

Substância Au HCl O3 C5H12 H2O

Mol(g) 197 36,5 48.0 72,0 18,0

Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é:



  1. Au d) C5H12

  2. HCl e) H2O

  3. O3

70. (F. M. Pouso Alegre – MG) Assinale a opção que apresenta a maior massa de substância:

  1. 10 mols de alumínio d) 6,02 . 1023 moléculas de oxigênio

  2. 3 mols de ácido sulfúrico (H2SO4) e) 2 mols de nitrato de magnésio (Mg(NO3)2)

  3. 1025 moléculas de amônia (NH3)

71. (Osec – SP) Em 1 L de água natural, à temperatura ambiente, há cerca de 1 . 10-3 mol de íons CO3. Expressa em massa, essa quantidade de íons correspondente a:

  1. 2 . 10-2 g d) 7 . 10-2 g

b) 4 . 10-2 g e) 8 . 10-2 g

72. (UFES) O número de mols de íons em 1 mol dos compostos sulfato de amônia, iodato de alumínio, carbono de cromo III, seleneto de rubídio de cloreto de magnésio é, respectivamente:



  1. 3,4,5,3 e 3 d) 2,4,5,2 e 3

  2. 3,3,3,4 e 5 e) 2,3,4,3 e 2

  3. 3,3,5,2 e 3

73. (Cesgranrio) Efetuando-se a análise da nicotina, verifica-se que este composto contém, aproximadamente, 74% de C, 8,7% de H e 17,3% de N. Assinale a opção que indica a fórmula mínima da nicotina.

  1. C4H3N2

  2. C5H7N

  3. C5H6N2

  4. C6H7N

  5. C10H12N

74. (UFSE) Estima-se que do minério de cobre de uma região de Carajás consiga-se extrair 10 Kg do metal por toneladas de minério. Assim, a percentagem de cobre nesse minério é de ordem de:

  1. 10%

  2. 1%

  3. 0,1%

  4. 0,01%

  5. 0,001%

75. (UFES) Os ossos possuem 65% de sua massa constituída de matéria mineral. Esta, por sua vez, contém 80% de fosfato de cálcio e 20% de carbono de cálcio. As massas de fósforo e de cálcio que se podem obter a partir de uma tonelada de ossos são, respectivamente:

  1. 104 Kg e 253 Kg

  2. 104 Kg e 201 Kg

  3. 130 Kg e 510 Kg

  4. 119 Kg e 206 Kg

  5. 92 Kg e 289 Kg

76. (Fuvest – SP) Determinando óxido de nitrogênio é constituído de moléculas N2Ox. Sabendo-se que 0,152 g do óxido contém 1,20 . 1021 moléculas, o valor de x é:

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5

77. Em 13,2 g de certo óxido de nitrogênio há 1,8 . 1023 átomos de oxigênio. Portanto a fórmula molecular do óxido pode ser:

a) N2O5 b) N2O4 c) N2O3 d)N2O e) NO


78. (ITA – SP) Certo composto AxBy contém 9,1% em massa de A, o resto sendo B. Se o peso atômico do elemento A for 30 e o do B for 100, podemos concluir que:

a) x = 1 d) x = 2

y 1 y 1

b) x = 1 e) x = 3

y 2 y = 1

c) x = 1


y 3

78. (Fuvest – SP) A análise de uma amostra de cálcio de carbono de cálcio mostrou que ela encerra 36% de cálcio. A massas atômicas do C, O e Ca são, respectivamente, 12, 16 e 40. Desses dados, pode-se concluir que a amostra em questão:



  1. é de carbono de cálcio puro

  2. encerra 12% de carbono

  3. contém, no máximo, 90% de carbono de cálcio

  4. apresenta 48% de oxigênio

  5. tem grau de pureza 50%

80. (Unicamp – SP) Tem-se uma amostra de 560 g de ferro metálico e outra de lítio metálico de mesma massa. Em qual delas há maior número de átomos? Justifique.

81. (E. E. Mauá – SP) No sangue de um adulto há aproximadamente 2,9 g de ferro, que estão contidos em cerca de 2,6 . 1013 glóbulos vermelhos. Calcule o número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho. (Dados: massa atômica do Fe: 56; número de Avogadros 6,0 . 1023.)

82. (Fuvest – SP) A impressão desta página consumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o número de átomos de carbono utilizados para imprimir esta página, supondo que 90% de massa da tinta seja constituída pelo elemento carbono. (Dados: constante de Avogadros: 6,0 . 1023 unidade/mol, massa do carbono: 12).

83. (Fatec – SP) Qual o número de moléculas existentes em 147 g de ácido sulfúrico (H2SO4)?

84. (Unicamp – SP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimento (Dados: número de Avogadro = 6,0 . 1023 mol –1; massas atômicas relativas: C = 12; O = 16; H = 1,0)?

85. (e. e. Mauá – SP) De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4) foram retiradas 12,04 . 1020 moléculas. Quantos mols de CH4 restaram no cilindro. (Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; número de Avogadro = 6,02 . 1023)?

86. (Unicamp – SP) O volume de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 50 dm3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. (Dados: densidade do etanol = 8,0 . 102 g/dm3; número de Avogadro = 6,0 . 1023 moléculas em um mol.)

87. (Fuvest – SP) Um descendente do rei Midas disputou uma prova nos jogos olímpicos, ficou em segundo lugar e recebeu uma medalha da prata pura pesando 20 g. Porém, assim que a tocou, cada um dos átomos de prata transformou-se em um átomo de ouro. (Dados: densidade da prata: 10,5 g/cm3; densidade do ouro: 19,3 g/cm3, massas molares: Prata = 108 g/mol; Ouro = 197 g/mol.)



  1. Calcule a nova massa dessa medalha

  2. Explique por que essa transformação praticamente não altera o volume da medalha

88. (UFPE) Qual o número de mols de elétrons em 90 g de água? Dados:

89. (Fuvest – SP) A análise de um amálgama, usando na restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio; prata e estanho completam os 100%. Um dentista que usa 1,0 g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está, na realidade, usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de mercúrio estão sendo colocados nas cavidades dentárias (Dados: massa atômica Hg = 200; 1 mol de átomos = 6,0 . 1023 átomos)?

90. (Vunesp) Ligas constituídas de platina e de ródio, com diferentes composições, são utilizadas como sensores de temperatura. Para 1,00 g de uma liga contendo apenas platina e ródio na proporção de 10% em massa de ródio, calcular a massa e o número de átomos de platina. (Dados: massas atômicas: Rh = 103 e Pt = 195; número de Avogadro = 6,0 . 1023).

91. (Vunesp) Uma certa liga de estanho, chumbo e bismuto contém esses elementos nas proporções atômicas 2: 5: 3, respectivamente. Determinar a massa, em gramas, de uma amostra dessa liga que contém um total de 6,0 . 1024 átomos. (Dados: massas atômicas: Sn = 118; Pb = 207; Bi = 209.)

92. (FGV – SP) A análise de uma carga de batatas indicou a presença média de 1,0 . 10-5 mol mercúrio por amostra de 25 g examinada. A legislação proíbe a comercialização ou doação de alimentos com teores de mercúrio acima de 0,50 ppm (mg/kg). Determine se esta carga deve ser confiscada. (Dados: massa molar do mercúrio: 200 g/mol).

93. (Vunesp) O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certas enzimas. Uma amostra de 25,0 g de uma grande remessa foi analisada, e constatou-se que continha 2,1 . 10-7 mols de Hg2. Considerando-se que os alimentos com conteúdo de mercúrio acima de 0,50 . 10-3 g por quilograma de alimento não podem ser comercializadas, demostrar se a remessa de atum deve ou não ser confiscada. (Dados: massa atômica do Hg = 200.)


Cálculos envolvendo formula mínima e formula percentual

94. (PUC – SP) Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos deferentes, No primeiro composto, para uma massa total de 6,00g existem 3,38 g de fósforo. No segundo, para 10,000 g de massa total, existem 4,36 g de fósforo. A partir desses dados, pede-se fornecer as fórmulas mínimas de ambos os compostos.

95. (Fuvest – SP) A fórmula molecular glicol é C2H6O2. Escrever sua fórmula mínima e calcular a porcentagem em massa de carbono em sua molécula.

96. (Fuvest – SP) A respeito dos sais glutamato de sódio (NaC5H8O4N) e cloreto de sódio (NaCl) usados em alimentos, responda (Dados: massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0 N = 14,0; O = 16,0, Na = 23,0; Cl = 35,5):



  1. Quantos elementos químicos diferentes constituem o sal orgânico?

  2. Qual é a porcentagem, em massa, de sódio contido no sal inorgânico?

97. (E. E. Mauá - SP) íons de chumbo e íons de cloreto formam um composto cujos números de mols dos íons são, respectivamente 0,36 e 0,72. Pode-se:

  1. A fórmula do composto

  2. A percentagem de íons cloreto no composto


Calcule envolvendo formulas percentual molecular:
98. (Fuvest – SP) Determinar a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo, 56,4% de oxigênio (% em massa) e massa molecular 284. (Dados: massas atômicas: P = 3, O =16).

99. (U. E. P. Júlio Mesquita – SP) Qual a fórmula molecular de uma substância cujo mol é 60 g, sabendo-se, quando submetida à análise, revelou conter 40% de carbono, 53,33% de oxigênio e 6,67% de hidrogênio?

100. (Cesgranrio) 0,8 g de um metal puro (M) foi totalmente transformado em 1,12 g de seu respectivo óxido MO puro. Qual o peso atômico de M?

RESOLUÇÃO:

Primeiro passo


Número 49

Interpretando os dados do problema Interpretando a pergunta do problema

H2O Fórmula percentual = ?

2mols de H + 1 mol de O = 1 mol da substância O problema perde a massa de cada

elemento em 100 g da substância .

2 g de H + 16 g de O = 18 g de H2O

Segundo passo. Basta efetuar regras de três para determinar a percentagem em massa de cada elemento. Assim:

2 g de hidrogênio 18 g de H2O 16 g de oxigênio 18 g de H2O

x g de hidrogênio 100 g de H2O y g de oxigênio 100 g de H2O

X = 11,11 g de hidrogênio Y = 88,89 g de oxigênio


H 11,11 % O 88,89% Fórmula percentual de água

Número 40

Primeiro passo:

Interpretando os dados do problema Interpretando a pergunta do problema

S40% O60% Fórmula mínima = ?

40 g de S 60 g de O O problema pede a menor proporção

100 g da substância inteira em mols dos átomos participantes.

É necessário conservar massas em mols

Massa / massa molar

Segundo passo: Conversão das massas (dado) em mols (pedido):

S { 40 g = 1,25 mol; O { 60 g = 3,75 mols

{ 32 g/mol {16 g/mol

A proporção em mols obtida é: S 1,25 mol O 3,75 mols

Terceiro passo: Usando os valores obtidos determina-se a menor proporção inteira em mols dos elementos presentes (fórmula mínima). Basta dividir os valores encontrados pelo menor deles.

Assim:

S 1,25 O 3,75 SO3 Fórmula mínima



1,25 1,25

menor valor


Número 23

Mac = 12 u; MAo = 16 u

1 molécula CO 2 (44U) - 1 átomo de C (12 u) - 2 átomos de o (32 u)

6. 1023 moléculas CO2 (44 G) – 6 .1023 átomos de C (12 g) - 2 (6 . 1023) átomos de o (32 g)

1 mol de CO2 (44 g) - 1 mol de C (12 g) - 2 mols de O (32 g)

Alternativa b.

Número 30

1 mol de H2O = 18 g: 1 mol de C2H6O = 46 g

18 g de H2O 6,0 . 1023 moléculas x = 180 g de H2O

x 6,0 . 1024 moléculas

1 mol de C2H6O 46 g X = 23 g de C2H6O

0,5 mol de C2H6O x


A massa da mistura vale: 180 g + 23 g = 203 g Alternativa d




GABARITO


1. d 2. a 3. b 4. b 5. c 6. d 7. a) 63 u; b) 178 u; c) 34 u; d) 27 u. 8. a) 74,5 u; b) 40 u; c) 187,5 u ; d) 174 u; e) 242 u. 9. c10. c 12. b 13. a 14. c 15. b 16. d 17. c 18. a19. c 20. e 21. c 22. e 24. e 25 . c26. d 27. e 28. a 29. c 31. d 32. d 33. b 34. c 44. d45. a 46. b 47. a 48. b 50. e 52. e 53. a 54. b 56. b 57. d 58. d 59. b 60. a 61. c 62. d63. d 64. b 65. a 66. e 67. d 68. b 69. e 70. e 71. c 72. a 73. b 74. b 75. a 77. d 78. c 79. c 80. Massa molar ferro = 56 g/mol

Massa molar lítio = 7,0 g/mol
1 mol de ferro 56 g 6,0 . 1023 átomos

560 g x
1 mol de lítio 7,0 g 6,0 . 1023 átomos

560 g y
Portanto, na amostra contendo lítio metálico há maior número de átomos.

81. 1,19 . 109 átomos. 82. Massa do carbono = 0,0072 g; número de átomos de carbono = 3,6 . 1020 átomos. 83. 9,0 . 1023 moléculas. 84. 3,0 . 1020 moléculas. 85. 0,038 mol. 86. 5,2 . 1026 moléculas. 87. A) 36,4 g b) volume da medalha de prata: V = m V = 20 g = 1,9

d 10,5 g
cm3, volume da medalha de ouro: V = m V = 36,4 g = 1,88 cm3. 89. 0,4 g de

d 19,3 g

mercúrio; 1,2 . 1021 átomos de mercúrio. 90. 0,9 g de platina; 2,77 . 1021 átomos de platina 91. 1,898 g. 93. A massa de hg2 em 1,0kg de atum é de 1,68 . 10-3 g. o valor é superior a 0,5 . 10-3 g. logo a remessa de atum deve ser confiscada. 94. P2O3 e P2O5. 95. Fórmula mínima: CH3O% C = 38,7% 96. a) 5; b) 39,3% 97. a) PbCl2; b) 25,5% 98. P4O10 99. C2H4O2 100. 40 u ;
H (Z = 1; PA = 1u); O (Z = 8; PA = 16u)
Número 88
Cálculo do número em 1 molécula H2O:
1 átomo H = 1 e- ; 1 átomo O = 8 e-, logo 1 molécula H2O = 10 e-
1 molécula H2O {PM = 18 u

{número de e - = 10

Cálculo do número de moléculas em 90 g de água:
18 g de H2O 6,0 . 1023 moléculas x = 3,0 . 1024 moléculas H2O

90 g de H2O x


Cálculo do número de e -:

1 molécula H2O 10 e- y = 3,0 . 1025 e

3,0 . 1024 moléculas H2O y
Cálculo do número de mols de e -:
Número de mols de e - = 3,0 . 1025 Número de mols = 50 mols

6,0 . 1023



Número 92

Cálculo de massa de mercúrio na amostra:


n = massa massa = n . massa molar massaHg = 1,0 . 105 mol . 200 g/mol

massa molar


mHg = 200 . 105 g ou mHg = 200 . 10-2 mg
200 . 102 mg Hg 25 . 103 Kg da amostra (é o mesmo que 25 g)

x 1,0 Kg da amostra


x = 80 mg de Hg/Kg ou 80 ppm
Resposta: A carga de batatas deve ser confiscada.
Número 76
Cálculo da massa molar do óxido:
0,152 g do óxido 1,20 . 1021 moléculas

x (é a massa molar) 6,02 . 1023 moléculas


x = 76 g que corresponde à massa de 1 mol de moléculas
Massa molar de N2O = 76 g/mol ou, o peso molecular = 76 u
Assim N2OX = 76 (14 . 2) + (16x) = 76
 , x = 3 e a fórmula do óxido é N2O-3

Número 55


Cálculo da massa de cada elemento presente na massa molar (180 g/mol) da substância

C40% H6,7% O53,3%


Cálculo Hidrogênio Oxigênio


40 g de C – 100 g da substância 6,67 g de H - 100 g da substância 53,3 g de O – 100 g da substância

x g de C – 180 g da substância y g de H – 180 g da substância 2 g de O - 180 g da substância

Assim na massa molar da substância, temos 72 g de C ,12 G de H e 96 g de O. Dividindo a massa de cada elemento pela sua respectiva massa molar, teremos o número de mols de cada elemento em 1 mol da substância, ou seja, a fórmula molecular.



C 72 g = 6 mols; H 12 g = 12 mols; O 96 g = 6 mols C6H12O6

12 g /mol 1 g/mol 16 g /mol



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