CH2Br-CH2-CH2-CH2Br; CH3-CH2-CHBr-CH2Br

A. 2a = b B. 2a + 0,2 = b C. 2a = b + 0,2 D. 2a < b

Sau phản ứng có H₂SO₄ = nMgO = 0,1 mol

Và ở catot xuất hiện khí nên đã điện phân đến nước => đã điện phân hết CuSO₄.

CuCl₂ ( 0,5b mol) CuSO₄ (0,1 mol) => a = 0,5b + 0,1 =>2a = b + 0,2

A. 75%. B. 40%. C. 50%. D. 60%.

• 
  M _X = 60 => CH₃COOH
  

• 
  %m Y = 9: (6 +9).100% = 60%.
  

Câu 12: Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu có tỉ lệ số mol là 1:1 tác dụng với lượng vừa đủ 1,8 lít dung dịch HNO₃ 1M. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A (không chứa muối amoni) và 13,44 lít hỗn hợp khí NO và NO₂ ở (đktc) và gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 60. B. 48. C. 35,2. D. 72.
Đặt n_Fe= n_Cu = x mol => m Fe chiếm = 56x : 120:x = 0,4667m gam

Khối lượng kim loại phản ứng: m – 0,2667m = 0,733m > 0,4667m => có Cu phản ứng

• 
  Có nFe (NO₃)₂ = 0,4667m : 56 và n Cu(NO₃)₂ = 0,2667m : 64
  

2.0,4667m : 56 + 2.0,2667m:64 + 0,6 = 1,8 => m = 48 gam

A. 0,3. B. 0,2. C. 0,1. D. 0,4.

Dễ thấy m_Cu = 0,2.64 = 12,8 < 18,4 => m_{Fe dư} = 18,4 – 12,8 = 5,6 gam

=> Fe phản ứng có 0,1 mol => Fe³⁺ => Fe²⁺ và Cu²⁺ => Cu (đã chuyển hóa hết)

Bảo toàn e có: 2x + 0,1.2 = 0,2.2.1 + 0,2.1 => x = 0,2 mol
(lần sau em gửi ít một thôi nhé, vì hỏi như vậy quá nhiều, thầy chỉ có thể tranh thủ giúp các em vào buổi trưa, hoặc buổi tối thôi, thời gian này thầy bận luyện thi đại học cho các bạn nên không thể giúp các em với lượng bài lớn như vậy được, nhiều khi giải ra, nhưng ngại khoản đánh máy lắm). Trên đây là toàn bộ gợi ý của thầy em có thể tham khảo! Thân ái

Câu 1:Hỗn hợp X gồm Mg và Fe hoà tan vừa hết trong dng dịch H₂SO₄ 4,9% thi thu đc dung dịch chứa 2 muối trong đó nồng độ % của FeSO₄ =3%.Nồng độ % của MgSO₄=?

A.3,25% B.4,41% C.3,54% D.4.65%
Giải

Chọn 100 gam dung dịch H₂SO₄ => n H₂SO₄ = 0,05 mol => n H₂ = 0,05 mol

m _{dung dịch sau} = 100 + 24x + 56y – 0,1 = 99,9 + 24x + 56y

có x + y =0,05 mol.

152y = 0,03.( 24x + 56y + 99,9)

Giải hệ x = 0,03 mol ; y = 0,02 mol

=> %m ddMgSO₄ = 0,03.120 : (99,9 + 24.0,03 + 56.0,02).100% = 3,54%.
Câu 2:Hỗn hợp X gồm etyl axetat ,vinyl axetat ,glixerol triaxetat và metyl fomat.Thuỷ phân hoàn toàn 20 gam X cần dùng 200ml dung dịch NaOH 1,5M.Măt khác đốt cháy hoàn toàn 20 gam X thu đc V lít CO₂ và 12,6 gam H₂O.

A.16,8l B.17,92l C.22,4l D.14,56l
Giải

12n CO2 + 2n H2O + 16n O =20 (bảo toàn nguyên tố)

Mà n O = 2n (-COOH) = 2n NaOH = 2.0,3 mol => n CO2 = (20 -0,6.16 – 0,7.2) : 12 = 0,75 mol

• 
  V = 16,8 lit
  

Câu3:Cho V lít CO₂ đkc hấp thụ hết trong dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)₂ và 0,1 mol NaOH.SAu pứ hoàn toàn thi đc kết tủa và dug dịch chứa 21,35 gam muối.V=?

Đặt n HCO₃^- = x mol; nCO₃^2- = y mol. (nếu x < 0,2 mol)

62.(x + y) + 0,2.171 + 0,1.40 = 197x + 21,35 + 0,5.18

Và 2x + y = 0,5 (bảo toàn điện tích)

Có x= 0,15 < 0,2 thỏa mãn y =0,2 và => n CO2 = 0,35 mol => V =7,84 lit
(em có thể thử nghiệm với bài toán trên, thầy nghĩ bài toán này nếu không tư duy được tốt thì sẽ khá phức tạp đấy)
Câu 4:Nung m gam Cu(NO₃₎2 _ở nhiệt độ cao thu đc 0,5m gam chất rắn Xvà hỗn hợp khí Y .Hấp thụ hết hỗn hợp khí Y bằng H₂O thu đc 2 lít dung dịch có pH=1.m=?

A.28,2g B.21,6g C.16,2g D.10,8g

Có nHNO₃ = 0,2 mol. = n NO₂ => nO₂ = 0,2 : 4 = 0,05 mol

• 
  mNO₂ + mO₂ = (m – 0,5m) = 0,2.46 + 0,05.32 = 10,8 gam => m = 21,6 gam
  
• 
  Câu 33: Cho các dung dịch sau: NH₄Cl, NaClO, Na₂CO₃, Ca(HCO­₃)₂, NaHSO₄, Fe(NO₃)₃, K₂HPO₄; NaH₂PO₄, KNO₃, C₆H₅ONa, CH₃COONa, nước cất để ngoài không khí, nước mưa ở các thành phố công nghiệp. Số dung dịch có pH < 7, pH = 7 và pH > 7 lần lượt là
  
• 
  A. 6, 1 và 6. B. 6, 2 và 5. C. 7, 1 và 5. D. 5, 2 và 6.
  
• 
  
  
• 
  Hướng dẫn
  
• 
  Các chất có pH < 7 là: NH₄Cl; NaH₂PO₄, NaHSO₄; Fe(NO₃)₃, nước cất để ngoài không khí; nước mưa ở các thành phố công nghiệp có 6 dung dịch
  
• 
  Các chất có pH > 7: NaClO, Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂; K₂HPO₄; C₆H₅ONa; CH₃COONa có 6 chất.
  
• 
  Và KNO₃ là trung tính pH =7 có 1 chất
  
• 
  
  
• 
  
  
• 
  Câu 45: Cho các phát biểu sau
  
• 
  (1). Bản chất liên kết ion là sự góp chung electron giữa các nguyên tử để có trạng thái bền như khí hiếm => sai em nhé
  
• 
  (2). Muốn biết điện hóa trị của một nguyên tố, ta có thể nhìn vào kí hiệu của ion tương ứng
  
• 
  (3). Biết rằng ion nhôm có kí hiệu Al³⁺ vậy nguyên tố nhôm có điện hóa trị bằng +3 => sai là 3+
  
• 
  (4). Hợp chất ion là một hỗn hợp của các ion đơn nguyên tử => sai ion đa nguyên tử cũng có (NaNO₃ )
  
• 
  (5). Về phương diện cộng hóa trị, một nguyên tử có thể góp chung với một nguyên tử khác nhiều electron
  
• 
  (6). Nguyên tử Nitơ (N) có 5 electron ở lớp ngoài cùng và có thể góp chung 3 electron với các nguyên tử khác
  
• 
  (7). Liên kết cho nhận là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị
  
• 
  (8). Liên kết cho nhận là một giới hạn của liên kết ion và liên kết cộng hóa trị => Sai em nhé
  
• 
  (9). Liên kết cộng hóa trị có cực là dạng chuyển tiếp giữa liên tiếp cộng hóa trị không cực và liên kết ion
  
• 
  Số phát biếu đúng là:
  
• 
  A. 7 B. 6 C. 8 D. 5
  
• 
  Câu 46: Có các thí nghiệm sau:
  
• 
  - TN1: Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng.
  
• 
  - TN2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄. => có
  
• 
  - TN3: Để thanh thép trong không khí ẩm => có vì thép là hợp chất C và Fe và thỏa mãn điều kiện ăn mòn điện hóa
  
• 
  - TN4: Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO₄ => có
  
• 
  - TN5: Thanh Fe có quấn dây Cu và để ngoài không khí ẩm => có
  
• 
  - TN6: Hợp kim Ag-Cu nhúng vào dung dịch HCl. => Có
  
• 
  - TN7: Hợp kim Zn-Cu nhúng vào dung dịch NaOH
  
• 
  ở thí nghiệm 7: thì Zn- Cu (Zn nhường e chuyển sang Cu thì ở đây không có ion nào nhận e cả, mặt khác Zn sẽ bị tan hết trong NaOH, nên không hình thành ăn mòn điện hóa.)
  
• 
  - TN8: Sắt mạ thiếc nhúng vào dung dịch HCl. => có
  
• 
  Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá học là
  
• 
  A. 6. B. 3. C. 4. D. 5.
  
• 
  
  
• 
  (thầy chỉ giúp Tùng lần cuối này thôi, vì những câu hỏi của Tùng hơi quá so với chương trình thi đại học, những kiến thức này em có thể tham khảo sách nâng cao, thầy chỉ giúp những câu hỏi nào mang tính chất thi đại học). có nhiều câu hỏi thầy có cảm giác là thử kiến thức của thầy, nếu em muốn thử thì em biết kết quả rồi nhé, thầy nghĩ sẽ không nhiều người trả lời những câu hỏi của em, vì kinh nghiệm luyện thi thì thầy biết đây là những kiến thức tìm hiểu sâu thêm thôi, em không nên đi quá xa với kiến thức thi đại học.còn nếu thật sự muốn thầy giúp, thầy sẽ giúp em.
  
• 
  Thày giúp em mấy câu hóa với ạ!
  
• 
  Câu 1: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS₂ trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O₂ và 80% thể tích N₂) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích N₂=84,77%; SO₂=10,6% còn lại là O₂. Thành phần % theo khối lượng của FeS trong X là:
  
• 
  A. 68,75% B. 59,46% C.26,83% D. 42,3%
  
• 
  
  
• 
  HƯỚNG DẪN
  
• 
  Chọn hỗn hợp Y là 100 mol thì có 84,77 mol N₂ ; 10,6 mol SO₂ ; 4,63 mol O₂.
  
• 
  Có : nO_{2 ban đầu} = nN₂ : 4 = 21,1925 mol => nO_2p/ư = 16,5625 mol
  
• 
  Đặt nFeS = xmol ; nFeS₂ = y mol => x+ 2y = 10,6 (bảo toàn S)
  
• 
  Và 7x + 11y = 4.16,5625 = 66,25 (bảo toàn e)
  
• 
  Giải được x = 5,3 mol ; y = 2,65 mol => %m FeS = 5,3.88 : (5,3.88 + 2,65.120).100% = 59,46%
  
• 
  
  
• 
  Câu 2: Dùng một lượng dung dịch H₂SO₄ nồng độ 20% đun nóng để hòa tan vùa đủ a mol CuO. Sau phản ứng làm nguội dung dịch đến 100⁰C thì khối lượng tinh thể CuSO₄.5H₂O đã tách ra khỏi dung dịch là 30,7 gam. Biết rằng độ tan của dung dịch CuSO₄ ở 100⁰C là 17,4 gam.Giá trị của a là:
  
• 
  A. 0,1 B. 0,15 C. 0,2 D. 0,25
  
• 
  
  
• 
  HƯỚNG DẪN
  
• 
  Em nhớ Ct tính độ tan như sau: m_ct : m_dd = S: (S + 100) . S là độ tan
  
• 
  m_{dung dịch H2SO4} = a.98: 0,2 = 490a => m_{dd sau p/ư} = 490a + 80a = 570a; và m_CuSO4 =160a
  
• 
  m_{CuSO4 còn trong dung dịch} = 160a – 30,7:250.160 = 160a + 19,648
  
• 
  và m dd còn lại = 570a -30,7
  
• 
  áp dụng ct: (160a – 19,648) : (570a – 30,7) = 17,4 : (100 + 17,4) => a = 0,2 mol
  
• 
  
  
• 
  Câu 3: Cho 13,62 gam trinitrotoluen (TNT) vào một bình dựng bằng thép có dung tích không đổi 500ml (không có không khí) rồi gây gổ. Sau phản ứng nhiệt độ bình là 1800⁰C, áp suất trong bình là P atm, biết rằng sản phẩm khí trong bình nổ là hỗn hợp CO, N₂, H₂. P có giá trị là:
  
• 
  A. 224,38 B. 203,98 C. 152,98 D. 81,6
  
• 
  
  
• 
  HƯỚNG DẪN
  
• 
  Công thức phân tử của TNT là C₆H₂CH₃N₃O₆ viết gọn là C₇H₅N₃O₆ (0,06 mol)
  
• 
  Sản phẩm khí trong bình có CO (0,06.6 = 0,36 mol) (ở đây không nên bảo toàn C vì 1 lượng C đã ở thể rắn). H₂ (0,06.5 : 2 = 0,15 mol); N₂ (0,06.3 : 2 = 0,09 mol)
  
• 
  Vậy P = nRT : V = (0,36 + 0,15 + 0,09).0,082.(1800 + 273) : 0,5 = 203,98 atm
  
• 
  
  
• 
  Vấn đề sai ở đây các em dễ mắc phải là đi bảo toàn luôn C mà không để ý đến C nằm ở chất rắn.
  
• 
  
  
• 
  Câu 4: Cho183 gam một loại cao su buna-S phản ứng vừa hết với dung dịch chứa 0,5 mol Br₂ trong CCl₄. Tỉ lệ kết hợp của butadien và stiren trong cao su buna-S là:
  
• 
  A.3:5 B 1:2 C 2:3 D 1:3
  
• 
  
  
• 
  HƯỚNG DẪN
  
• 
  Có n buta = 0,5 mol => m buta = 0,5.54 = 27 gam => n Stiren = (183 – 27):104 = 1,5 mol
  
• 
  n_buta : n_Stiren = 0,5 : 1,5 = 1 : 3
  

Để đơn giản hóa vấn đề thầy sẽ giải bài toán cho 1 mắt xích

C₆H₇O₂(OH)₃ + (CH₃CO)₂O => C₆H₇O₂(OOC-CH₃)(OH)₂ + CH₃COOH

Dễ nhận thấy n_CH3COOH = n_CH3COO- có trong gốc xenlulozo.

C₆H₇O₂(OOC-CH₃)₃ (x mol); C₆H₇O₂(OOC-CH₃)₂OH ( y mol)

288x + 246y = 11,1; 3x + 2y = 0,11 mol; x = 0,03 mol; y = 0,01 mol.

=> %m_{xenlulozo triaxetat} = 0,03.288 : 11,1.100% = 77,84%
Câu 2: Cho 50 lít(ở đktc) amoniac lội qua 2 lít dung dịch axit axetic nồng độ 50%(d = 1,06g/ml). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tổng nồng độ phần trăm của axit axetic và của muối amoni axetat trong dung dịch thu được là

A. 56,0%. B. 46,6%. C. 34,0%. D. 50,9%.
HƯỚNG DẪN

Có n_CH3COOH = 2000.1,06.0,5 : 60 = 17,667 mol

n_NH3 = 2,232 mol => n_CH3COONH4 = 2,232 mol và n_CH3COOH = 15,435 mol

C% tổng = (15,435.60 + 2,232.77) : (2120 + 2,232.17).100% = 50,9%

C_2nH_3nCl_n + Cl₂ => C_2nH_{3n – 1}Cl_n+1 + HCl

Trong C_2nH_{3n – 1}Cl_n+1 có 35,5(n + 1) : (62,5n + 34,5) = 0,6677 => n = 2
Câu 4: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được V lít khí NO(duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là

A. 2,24. B. 4,48. C. 2,688. D. 5,6.
HƯỚNG DẪN

Có nFe(NO₃)₃ = 77,44 : 242 = 0,32 mol => n_O =(22,72 – 0,32.56) : 16 = 0,3 mol

Có n_NO = (3n_Fe – 2n_O): 3 = 0,12 mol => V = 2,688 lit
Câu 5: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được V lít khí NO(duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là

A. 2,24. B. 4,48. C. 2,688. D. 5,6.

(thầy giải phía trên rồi đó em)
Câu 6: Cho vào một bình kín dung tích không đổi 2 mol Cl₂ và 1 mol H₂ thì áp suất của bình là 1,5 atm. Nung nóng bình cho phản ứng xảy ra với hiệu suất đạt trên 90%. Đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất của bình là

A. 1,35 atm. B. 1,75 atm. C. 2 atm. D. 1,5 atm.

HƯỚNG DẪN

H₂ + Cl₂ => 2HCl

Rõ ràng ta thấy ∆n khí = 0 => áp suất không hề thay đổi p = 1,5 atm
Câu 7: Chỉ số iot của triolein là

A. 28,73. B. 862,00. C. 86,20. D. 287,30.

HƯỚNG DẪN

Chỉ số iot là số gam iot + vào nối đôi của 100gam chất béo. ( C₃H₅(OOC-C₁₇H₃₃)₃)

Chọn m_triolein = 100 gam => n_triolein = 100 : 884 = 0,11312 mol

• 
  m_I2 = 3.0,11312.127.2 = 86,2 gam
  

Từ tỉ khối dễ thấy n_C4H4 = 3x thì n_H2 = 2x => n_{H2 p/ư} = 5x – 0,08

Lại có: n_{H2 p/ư} + n_Br2p/ư = 3n_C4H4 => 5x – 0,08 + 0,16 = 3.3x => x = 0,02 mol

Vậy coi đốt cháy Y là đốt cháy X với C₄H₄ (0,06 mol); H2 (0,04 mol)

Có nCO₂ = 0,06.4 = 0,24 mol; nH₂O = 0,06.2 + 0,04 = 0,16 mol

Vậy bảo toàn oxi có: n_O2 = (0,24.2 + 0,16) : 2 = 0,32 mol

• 
  V = 0,32.5.22,4 = 35,84 lit
  

Br A BC

C₂H₅Br + Mg => C₂H₅-MgBr; C₂H₅MgBr + CO₂ => C₂H₅COO-Mg-Br + HCl => C₂H₅COOH (C) + BrMgCl

HỢP CHẤT CƠ Magie em phải tìm hiểu quyển sách hóa học hữu cơ tập 1, thầy không hiểu sao người ta lại cho thi câu này ở đề khối B năm vừa rồi.
Câu 1: Cho 33,35 gam hỗn hợp A gồm Fe₃O₄, Fe(NO₃)₃, Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,414 mol H₂SO₄ (loãng) thì thu được khí NO duy nhất và dung dịch B chỉ chứa 2 muối. Cô cạn B thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 64,400 hoặc 61,520 B. 65,976 hoặc 61,520 C. 73,122 hoặc 64,400 D. 65,976 hoặc 75,922
HƯỚNG DẪN

(thầy Toàn đã giải 1 lần rồi, nhưng em nhờ thi tôi giúp theo hướng giải của tôi)

Chỉ có 2TH xảy ra là 2 muối sunfat (vì có ion SO₄^2- trong dung dịch nên không thể có muối nitrat được)
Fe₃O₄ ( x mol); Fe(NO₃)₃ (y mol); Cu (z mol) => n_NO = 3y mol

232x + 242y + 64z = 33,35;

2z – 2x – y = 9y (bảo toàn e, tất cả lượng Fe chuyển về Fe²⁺) (2)

Và 2n_Fe + 2n_Cu = 2n_SO4^2- (bảo toàn điện tích) => 2.(3x + y) + 2z = 0,828 (3)

x = 0,069; y = 0,023; z = 0,184

• 
  m = 56.(0,069.3 + 0,023) + 0,184.64 + 0,414.96 = 64,4 gam
  

Chỉ thay đổi 2 phương trình tiếp theo: bảo toàn e: x + 2z = 9y.

Và 3(3x + y ) + 2z = 0,828 (bảo toàn điện tích)

=> x = 0,021 mol; y = 0,055 mol; z = 0,237 mol

• 
  m = 56(0,021.3 + 0,055) + 64.0,237 + 0,414.96 = 61,52 gam
  

Có n_FeS2 = x mol; n_Cu2S = y mol; 120x + 160y = 5,2 (1)

Áp dụng bảo toàn điện tích có: 3n_Fe + 2n_Cu = 2n_SO4^2- => n_SO4^2- = (3x + 4y) : 2

• 
  n_SO2 = 2x + y – (3x + 4y): 2 = 0,5x – y
  
• 
  n_NO2 = 3x +6.(1,5x + 2y) + 4y + 4 (0,5x – y) = 14x + 12y
  

• 
  %m_FeS2 = 0,03.120 :5,2.100% = 69,23%
  

• 
  n _SO2 = 2x+ y (bảo toàn S, toàn bộ lượng S trong FeS₂và Cu₂S chuyển hóa sang SO₂)
  

Có : 11x + 8y + 2x + y = 0,545 kết hợp (1) => x = 0,0404 mol

=> %m_FeS2 = 0,0404.120 : 5,2.100% = 93,23%.

Câu 3: Cho 6,69g hỗn hợp ở dạng bột gồm Al, Fe vào 100ml dd CuSO4 0,75M khuấy kĩ hỗn hợp để pư xảy ra hoàn toàn thu được chất rắng A. Hòa tan hoàn toàn A bằng dd HNO3 1M thu được khí NO là sp khử duy nhất. Thể tích dd HNO3 ít nhất cần dung là

A:0,6 B. 0,5 C.0,4 D. 0,3

Giả sử chỉ có Fe . dễ thấy n_Fe = 0,1195 mol => n e nhường = 2.0,1195 =0,239 > 2n Cu2+ = 0,15 mol

• 
  Cu²⁺ hết và còn dư kim loại
  

Giả sử chỉ có Fe thì nFe =0,1195 => ne nhường min = 2n Fe = 0,239 mol => n NO = 0,0797 mol

• 
  n_HNO3 = 4.0,0797 = 0,3188 mol
  

n HNO₃ = 0,4 mol

(1). O₃ + dung dịch KI → (6). F₂ + H₂O (2). MnO₂ + HCl đặc (7). H₂S + dung dịch Cl₂ → (3). KClO₃ + HCl đặc (8). HF + SiO₂ →

(4). NH₄HCO₃ (9). NH₄Cl + NaNO₂ (5). NH_3(khí) + CuO

(10). Cu₂S + Cu₂O → Số trường hợp tạo ra đơn chất là:

A. 5. B. 6. C. 7. D. 8.
Hướng dẫn

1. 
   Tạo O₂; I₂ (5) tạo Cu; N₂
   
2. 
   Cl₂ (6) tạo O₂
   
3. 
   Tạo Cl₂ (9) N₂.
   

10. 
    Tạo Cu
    

Nếu chỉ có mono thì n_RCl = n_NaOH = 0,5 mol => M_RCl = 26,5 : 0,5 = 53 => M_ankan = 53 – 34,5 = 18,5

Nếu chỉ có đi mono clo thì 2n_RCl2 = n_NaOH = 0,5 mol => M_RCl2 = 26,5 : 0,25 = 106

• 
  M_ankan = 106 – (2.35,5 – 2) = 37
  

Em có thể áp dụng công thức sau: 4/3пR³ = A.a% : (D. 6,02.10²³). R là bán kính nguyên tử;

A là khối lượng nguyên tử; D là khối lượng riêng; a% là thể tích của các nguyên tử chiếm trong mạng tinh thể.
=> R = _ = 1,28.10^-8 cm = 1,28 A^o
Câu 49: Hòa tan m gam hh X gồm CuCl₂ và FeCl₃ trong nước được dung dịch Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 : cho khí H₂S dư vào được 1,28g kết tủa. Phần 2 : cho Na₂S dư vào được 3,04g kết tủa. Giá trị của m là :

A. 14,6 g B. 8,4 g C. 10,2 g D. 9,2 g
HƯỚNG DẪN

Khi cho CuCl₂ (x mol); FeCl₃ ( y mol) + H₂S thì

CuCl₂ + H₂S => CuS + HCl; FeCl₃ + H₂S => FeCl₂ + S + HCl

Vậy 96x + 0,5y.32 = 1,28 gam (kết tủa gồm CuS, S)

Khi cho Na₂S vào dung dịch thì xuất hiện thêm kết tủa FeS

• 
  n_FeS = (3,04 – 1,28) : 88 =0,02 mol => x = 0,01 mol
  

X là muối của amin với CO₂.

( NH₄)CO₃(C₃H₁₀N) + NaOH => có khí NH₃ và 1 khí của amin C₃H₉N. nhưng trong amin mà có 3C no, đơn chức thì chỉ có (CH₃)₃N (trimetyl amin) là chất khí ở điều kiện thường. Còn lại thì ở thể lỏng.

Tương tự có (CH₃NH₃)CO₃(C₂H₈N) + NaOH => CH₃NH₂ + C₂H₇N

Có 2 amin là chất khí ở điều kiện thường là C₂H₅NH₂ (etyl amin) và (CH₃)₂NH (đimetyl amin)

Vậy có 3CTCT của X thỏa mãn.

24x + 65y = 19,225

Do n_N2O = n_NO2 => gộp lại được N₃O₃ giống 3NO => cho hỗn hợp thành NO và N₂.

Dễ dàng tính ra trong X có n_NO = 0,05 = n_N2; và n_NH4NO3 = z mol

Cho HNO₃ bảo toàn N: 1,2 = 2x + 2y + 2z + 0,05 + 0,05.2

Và bảo toàn e: 2x + 2y = 13.0,05 + 8z

Giải hệ x = 0,3 mol => %m Mg = 37,45%.
Câu 2: Cho 0,5 mol hỗn hợp A gồm: HCHO, HCOOH, CH₂=CH-CHO tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,7 mol Br₂. Nếu cho 67,2 gam hỗn hợp A tác dụng với Na dư thì thu được 10,08 lít H₂ (đktc). Phần trăm số mol của CH₂=CH-CHO trong A là

A. 40% B. 20% C. 30% D. 10%
HƯỚNG DẪN

HCHO (x mol); HCOOH (y mol); CH₂=CH-CHO (z mol)

Tới đây thì lấy (3) : (4) (toán học thì các em chắc chắn giỏi hơn thầy rồi)

• 
  x= 0,1 mol; y = 0,3 mol; z = 0,1 mol
  
• 
  %n anđehit acrylic = 20%
  

Dễ có n_{anđehit k no B} = 0,175 – 0,125 = 0,05 mol.

• 
  C _{trong B} = (0,175 – 0,025) : 0,05 = 3 (thỏa mãn)
  
• 
  m _Ag = (0,025.4 + 0,05.2 ).108 = 21,6 gam
  

Dễ dàng có n H₂SO₄ = 4 : (64 + 16 ) = 0,05 mol; dung dịch Y có CuSO₄ (a mol ) và H₂SO₄ 0,05 mol

Dễ thấy n_{Fe p/ư} = (0,05 + a)

Sau phản ứng có m_{Fe dư} + m_Cu = 36,4 – (0,05 + a).56 + 64a = 38,2 => a = 0,575 mol

• 
  n_{CuSO4 bđ} = 0,575 + 0,05 = 0,625 mol => x = 1,25
  

A HCOOH B CH3CH2COOH C CH3CH2CH2COOH D CH3COOH

Giả sử hỗn hợp M chỉ có Y và Z (C_nH_2nO₂) (x mol)

Dễ thấy n CO₂ = n H₂O = 0,5 mol => x = (0,5.3 – 1,1): 2 = 0,2 mol;

vì có X nên có C _{Y , Z} < 0,5 : 0,2 = 2,5

mà este thì có từ 2C trở lên => C =2 => CH₃COOH
Câu 2 : Oxi hóa m gam ancol đơn chức X, thu được hỗn hợp sản phẩm M gồm anđềhit Y, axit cacboxylic Z, nước và ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn lượng M trên thu được 12,88 lít CO2 (đktc) và 20,7 gam H2O. Công thức X và giá trị của m lần lượt là

A CH2=CHCH2OH và 8,7gam B CH3CH2OH và 26,45 gam C CH3OH và 18,4 gam

D CH3CH2CH2OH và 16,5 gam
TRẢ LỜI

Dễ dàng thấy lượng C, và H trong X và M là như nhau (bảo toàn nguyên tố). vậy đốt M thì ta đem đốt X, có n_CO2 = 0,575 mol; n_H2O = 1,15 mol => C = 0,575 : ( 1,15 – 0,575) = 1

• 
  m X = (1,15 – 0,575).32 = 18,4 gam
  

Al + S => Al₂S₃ và S, Al dư => X gồm 3 chất hóa học

Tất nhiên A tan hết trong HNO₃ đặc nóng , dư.

Al₂S₃ + H₂O => Al(OH)₃ + H₂S↑

Dễ có khi nung Mg(NO₃)₂ thì có n O₂ = n O₂ : 4 = 0,2.2 : 4 = 0,1 mol; và MgO = 0,2 mol

Sau đó O₂ (0,1 mol) phản ứng Mg (0,5 mol) => n _{Mg p/ư} = 0,1.4 : 2 = 0,2 mol

• 
  Dư 0,3 mol Mg. Để X tác dụng với nhiều nhất Fe(NO₃)₃ aM. Thì Fe³⁺ => Fe²⁺
  
• 
  0,5.a = 0,3.2 => a = 1,2 M.
  

Dùng lượng ít dung dịch H2SO4 (nhỏ làm sao cho vẫn dư kim loại nhé)

Có khí và kết tủa => Ba; sau phản ứng lấy dung dịch thu được là Ba(OH)₂

Có khí: Al, Zn, Mg, Fe (tất cả có dạng ion, tạo Al³⁺; Zn²⁺; Mg²⁺; Fe2+) (2)

Tan trong axit: ZnO, MgO; Al2O3; CuO (tan trong axit tạo ion tương ứng, Zn²⁺; Al³⁺; Mg²⁺; Cu²⁺) (3)

Còn lại không tan là Ag

- Dùng Ba(OH)₂ nhận biết nhóm (2)

Kết tủa trắng không tan Ba(OH)₂ dư => Mg; kết tủa trắng xanh là (Fe(OH)₂ => Fe²⁺ => Fe;

kết tủa trắng tan trong Ba(OH)₂ dư là Al; Zn (4)

- Dùng Ba(OH)₂ nhận biết nhóm (3)

kết tủa xanh là Cu(OH)₂ => Cu²⁺ => Cu; kết tủa trắng k tan trong Ba(OH)₂ dư là Mg(OH)₂ => Mg²⁺ => Mg; kết tủa trắng tan trong Ba(OH)2 dư là Zn²⁺ hoặc Al³⁺ (5)

Vậy nhận biết được cả 10 chất.

X, Y, Z lần lượt là

(câu hỏi này em lại coi thầy là từ điển mất rồi, chịu khó đọc sách 1 chút, nghiên cứu em sẽ tìm được câu trả lời).

Đặt n_rượu = a mol; n_H2O = b mol

• 
  46a + 18b = 25 ; và a + b = 1,04625 => m _{r nguyên chất} = 0,22.46 = 10,12 => V_{rượu n chất} = 12,65 ml
  

Dung dịch chứa HCl; NaCl; KCl (cùng số mol x)

• 
  x = 0,3 mol => n HCl ban đầu = 0,9 mol; và nHCl p/ư = 0,6 mol khí sinh ra là O₂ và CO₂
  

Vậy ta thấy: n_H2O = n _HClpư : 2 = 0,3 mol

Bảo toàn khối lượng có m + 0,9.36,5 = 50,85 + 0,3.18 + 41,778.0,135 => m = 29,04 gam.
Câu 58: Dung dịch X chứa 0,2 mol Ca²⁺; 0,08 mol Cl^–; x mol HCO₃^– và y mol NO₃^–. Đem cô cạn dung dịch X rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 16,44 gam hỗn hợp chất rắn khan Y. Nếu thêm y mol HNO₃ vào dung dịch X sau đó cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 25,56 B. 27,84 C. 30,84 D. 28,12

HƯỚNG DẪN

Cô cạn, nung đến khối lượng không đổi thì HCO₃^- => O^2- và NO₃^- => NO₂^-

x => 0,5x y => y

0,2.40 + 0,08.35,5 + 0,5x.16 + 46y = 16,44 và x + y = 0,2.2 – 0,08

• 
  x = 0,24 mol; y = 0,08 mol.
  

0,08 => 0,08

Vậy sau phản ứng có: 0,2 mol Ca²⁺; 0,08 mol Cl^-; 0,16 mol HCO₃^-; NO₃^- (0,16 mol)

Khi cô cạn thì HCO₃^- => CO₃^2- (0,08 mol)

Vậy 0,2.40 + 0,08.35,5 + 0,08.60 + 0,16.62 = 25,56 gam
(lưu ý các phản ứng nhiệt phân, và khi cô cạn thì HCO₃^- sẽ chuyển thành CO₃^2-)
Câu 43: Cho 100 gam glixerol tác dụng với 3 mol HNO₃ đặc (xt: H₂SO₄ đặc). Tính khối lượng sản phẩm chứa nhóm nitro thu được. Biết rằng có 70% glixerol và 60% HNO₃ đã phản ứng.

A. 175,4 gam B. 213,2 gam C. 151,0 gam D. 174,5 gam

HƯỚNG DẪN

C₃H₅(OH)₃ + aHNO₃ => C₃H₅(ONO₂)_a(OH)_3-a + aH₂O

Vậy dễ thấy nH₂O = n HNO_{3phản ứng}

Bảo toàn khối lượng có m = 100.0,7 + 3.0,6.63 – 0,6.3.18 = 151 gam

C₄H₆ (chọn 1 mol) C₈H₈ ( x mol)

Thì n_CO2 = 4 + 8x; n_H2O = 3 + 4x => n O2 =4 + 8x + 1,5 + 2x

Giải phương trình: 5,5 + 10x = 1,325.(4 + 8x) => x = 1/3

• 
  Trong caosu buna- S có: n_buta = 3a thì n_Stiren = a mol
  

Ca(HCO₃)₂ (2x mol); Mg(HCO₃)₂ ( x mol) => x = 0,03 mol

Để làm mất tính cứng hoàn toàn thì : m Ca(OH)₂ = 0,03.3.74 = 6,66gam

( Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ => CaCO₃ + MgCO₃ + 2H₂O; Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ => 2CaCO₃ + H₂O)

Ca(HCO₃)₂ (2x mol); Mg(HCO₃)₂ ( x mol) => x = 0,03 mol

Để làm mất tính cứng hoàn toàn thì : m Ca(OH)₂ = 0,03.4.74 = 8,88gam

( Mg(HCO₃)₂ + 2Ca(OH)₂ => CaCO₃ + Mg(OH)₂+ 2H₂O; Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ => 2CaCO₃ + H₂O)

Nhờ thầy Giang gi¶i gióp em.

§Ò chuyªn Vinh lÇn 3

C©u 1: Nung m gam hçn hîp M gåm (NH₄)₂CO₃, CuCO₃, Cu(OH)₂ trong b×nh kÝn kh«ng cã kh«ng khÝ ®Õn khi c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®­îc chÊt r¾n X, hçn hîp Y ( gåm khÝ vµ h¬i). Cho toµn bé l­îng Y t¸c dông víi dung dÞch HCl d­, kÕt thóc ph¶n øng thu ®­îc 2,675 gam muèi. hßa tan hÕt X trong dung dÞch HNO₃ ®Æc nãng sinh ra 13,44lit NO₂ (dktc). Gi¸ trÞ cña m lµ:

A. 37,8 B. 48,6 C. 45,3 D. 24,8

Sau đó NH₃ + CuO => N₂ + Cu + H₂O

Khí Y tác dụng được HCl => có NH₃ dư và n NH₄Cl = 0,05 mol => CuO đã hết => chuyển hóa hoàn toàn thành Cu

dễ thấy 2nCu = 3nNH₃ = nNO₂ = 0,6 mol => n_CuCO3 + n_Cu(OH)2 = 0,3 mol; n_NH3 = 0,2 mol

• 
  n (NH₄)₂CO₃ = (0,05 + 0,2) : 2 = 0,125 mol
  

Nếu chỉ có Cu(OH)₂ (0,3 mol) và (NH₄)₂CO₃ (0,125 mol) => m = 41,4 gam

• 
  41,4 gam < m < 49,2 gam
  

A/26,65g B. 39,60 g C. 26,68g D. 26,60g

Đổi về X có: 0,1 mol HCO₃^-; 0,15 mol Ba²⁺; 0,3 mol Cl^- => n Na⁺ = 0,1 mol

Đun nóng dung dịch Xthì: có CO₃^2- (0,05 mol); Ba²⁺ (0,15 mol) => có BaCO₃ (0,05 mol)

Vậy m _muối = 0,1.137 + 0,3.35,5 + 0,1.23 = 26,65 gam

Nếu có 2-CHO => có 2đp: OHC-C-C-CHO và C-C(CHO)2

Nếu có –CO- và CHO thì C-CO-C-CHO có 1 đp

Nếu có –O- và CHO thì C=C-O-C => có 3 cách thế cho nhóm –CHO. Vậy số đồng phân là