ChưƠng : nguyên tố nhóm halogen ôn tập chưƠng a. LÝ Thuyết câu 1

tải về 276.23 Kb.

trang	2/8
Chuyển đổi dữ liệu	04.10.2023
Kích	276.23 Kb.
	#55246

1 2 3 4 5 6 7 8

PHT Ôn tập chương 7 2- Nhóm halogen

VÍ DỤ MINH HỌA VD1
BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1.

LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI
 Lý thuyết
– Thông thường, khi Cl₂ và Br₂ phản ứng với các kim loại sẽ sinh ra các muối halide với hóa trị của các nguyên tố nguyên tố trong muối được thể hiện như bảng sau:

 Phương pháp

– Viết phương trình hóa học và tính toán dựa trên phương trình hóa học.
– BTKL: m_{kim loại} + m_{phi kim}= m_{oxide/muối/...}
– BTe: a×n_{kim loại}= 2 + 4 , với a là số electron trao đổi của kim loại.

VÍ DỤ MINH HỌA

VD1: Cho 0,9 g bột nhôm tác dụng với bromine dư thu được tối đa m (g) muối. Tính m.
Hướng dẫn giải
Phản ứng hóa học: 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃
Ban đầu: 0 0
Phản ứng: →
Lúc sau: 0
– Khối lượng muối tối đa thu được là: = × (27 + 80×3) = 8,9 (g)
Vậy m = 8,9 g.

VD2: Đốt cháy 1,08 g hỗn hợp kim loại đồng và sắt trong khí chlorine vừa đủ thu được 5,34 g hỗn hợp muối.
a) Viết phương trình hóa học đã xảy ra.
b) Tính thể tích khí chlorine (mL) đã phản ứng ở điều kiện chuẩn.
Hướng dẫn giải
a) Phản ứng hóa học xảy ra:
Cu + Cl₂ CuCl₂
2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃
b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
m_{hh kim loại} + = m_muối
hay 1,08 + = 5,34
⇒ = 5,34 – 1,08 = 4,26 (g)
– Số mol khí Cl₂ đã phản ứng là: = 0,06 (mol)
– Thể tích khí Cl₂ đã phản ứng ở điều kiện chuẩn là: 0,06 × 24,79 = 1,4874 (L) = 1487,4 (mL)

BÀI TẬP ÁP DỤNG

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 0,48 gam kim loại M (hóa trị II) bằng khí chlorine, thu được 1,332 gam muối chloride. Xác định kim loại M. (ĐS: Ca)
Câu 2. Cho 2,58 g hỗn hợp X gồm Cu và Zn tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm khí Cl₂ và O₂ (có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 1) ở điều kiện chuẩn thu được 4,54 g hỗn hợp các chất rắn. Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp Y.

tải về 276.23 Kb.

Chia sẻ với bạn bè của bạn:

1 2 3 4 5 6 7 8