I- Cặp oxi hoá - khử của kim loại
Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử.
Ví dụ: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Ag+/Ag
|
Gv ?: Chất khử là gì? Chất oxh là gì? Cho ví dụ minh họa?
Gv đặt vấn đề: Trong các phản ứng hoá học:
- Kim loại là chất khử (nhường electron)
- Ion kim loại là chất oxh (nhận electron).
Gv yêu cầu học sinh xác định chất khử và chất oxi hoá ở mỗi phản ứng bên.
Gv lưu ý học sinh: Trong mỗi cặp oxi hoá khử, ion kim loại là chất oxi hoá viết trước, chất khử là kim loại viết sau.
|
II/ So sánh tính chất của những cặp oxh - khử:
1/ Cặp oxi hoá khử Fe2+/Fe và Cu2+/Cu:
Xét phản ứng : Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Kết luận 1:
- Tính oxi hoá: Fe2+ < Cu2+
- Tính khử: Fe > Cu
2/ Cặp oxi hoá khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag:
Xét phản ứng : Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
Kết luận 2:
- Tính oxi hoá: Cu2+ < Ag+
- Tính khử: Cu > Ag
Kết luận chung:
- Tính oxi hoá: Fe2+ < Cu2+ < Ag+.
- Tính khử: Fe > Cu > Ag
|
Gv ?: Em hãy cho biết vai trò của Fe và Cu2+ trong phản ứng bên ?
Gv ?: Qua phản ứng giửa Fe và dung dịch muối Cu2+, em rút ra được kết luận gì về tính oxi hoá của ion Fe2+ so với ion Cu2+ và tính khử của Fe so với Cu?
Gv ?: Em hãy cho biết vai trò của Cu và Ag+ trong phản ứng bên ?
Gv ?: Qua phản ứng giửa Cu và dung dịch muối Ag+, em rút ra được kết luận gì về tính oxi hoá của ion Ag+ so với ion Cu2+ và tính khử của Cu so với Ag ?
Gv ?: Qua các kết luận 1 và 2, em hãy so sánh tính oxi hoá của 3 ion kim loại: Fe2+, Cu2+, Ag+ và tính khử của 3 kim loại tương ứng là Fe, Cu, Ag.
|
III/ Dãy điện hóa của kim loại:
1. Định nghĩa: Dãy điện hoá của kim loại là một dãy các cặp oxi hóa khử được xếp theo chiều tăng tính oxi hoá của ion kim loại và chiều giảm tính khử của kim loại.
Dãy điện hoá của một số kim loại thông dụng
(SGK)
|
Giáo viên giới thiệu định nghĩa về dãy điện hoá của kim loại và giới thiệu dãy điện hoá của một số kim loại thông dụng.
Gv lưu ý học sinh:
- Một số cặp oxi háo khử sẽ không có mặt trong dãy điện hoá trên.
- H không phải là một kim loại nhưng nó vẫn có mặt trong dãy điện hoá.
|
Dự đoán được chiều của phản ứng oxi hoá - khử giửa 2 cặp oxi hoá khử:
Chất oxi hoá mạnh hụn + chất khử mạnh hơn
Chất oxi hoá yếu hơn + chất khử yếu hơn.
Quy tắc α:
Phương trình phản ứng: Yy+ + X Xx+ + Y
|
Gv giới thiệu quy tắc α:
Cho 2 cặp oxi hoá khử: sXx+/X < Yy+/Y
học sinh xác định chất oxi hoá mạnh nhất và chất khử mạnh nhất quy tắc α.
|