Môn: Hoá học Đề chính thức Thời gian



tải về 77.78 Kb.
Chuyển đổi dữ liệu07.07.2016
Kích77.78 Kb.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN

TUYÊN QUANG NĂM HỌC 2010-2011

Môn: Hoá học

Đề chính thức

Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

(Đề thi này có 1 trang)



Câu 1:(3,0 điểm)

1. Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa hóa học sau:



FeS2 SO2 S SO2 H2SO4 CuSO4 CuS.

2. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một hidrocacbon, rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH thấy khối lượng của bình NaOH tăng thêm 23 gam. Xác định công thức phân tử của hidrocacbon và viết công thức cấu tạo rút gọn dạng mạch hở có thể có của hidrocacbon trên.

3. Xác định công thức hóa học của hợp chất XH3. Biết rằng trong hợp chất oxit của X hóa trị V có chứa 56,34% oxi theo khối lượng.

Câu 2: (3,0 điểm)

1. Từ đá vôi và các thiết bị, hóa chất cần thiết hãy viết các phương trình phản ứng điều chế các chất sau: cao su buna, polietilen, este etylaxetat (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

2. Có 6 dung dịch sau đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: Ba(OH)2, BaCl2 , NaCl, HCl, NH4HSO4, H2SO4. Chỉ dùng thêm một thuốc thử, hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch trên. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 3: (2,0 điểm)

Nhúng một thanh kim loại sắt và một thanh kim loại kẽm vào cùng một cốc chứa 800 ml dung dịch CuSO­4. Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì thấy mỗi thanh kim loại đều có một lượng Cu bám vào, khối lượng dung dịch trong cốc giảm một lượng là 0,75 gam. Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol/l của ZnSO4 gấp hai lần nồng độ mol/l của FeSO4. Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 20 gam chất rắn.

1. Tính số gam Cu bám trên mỗi thanh kim loại.

2. Xác định nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 ban đầu.



Câu 4: (2,0 điểm)

Khi thực hiện phản ứng crackinh 35 lít butan ở nhiệt độ và áp suất thích hợp thu được 67 lít hỗn hợp khí X theo 3 phản ứng:

C4H10 CH4 + C3H6 (1)

C4H10 C2H6 + C2H4 (2)

C4H10 H2 + C4H8 (3)

Chia hỗn hợp X làm 2 phần bằng nhau

Phần 1: Cho từ từ qua bình đựng nước brom dư, còn lại hỗn hợp khí B không bị hấp thụ. Tách hỗn hợp khí B được 3 hidrocacbon B1, B2, B3 theo thứ tự khối lượng phân tử tăng dần. Đốt cháy B1, B2 , B3 thu được những sản phẩm có thể tích CO2 tỉ lệ tương ứng là 1:3:1.

Phần 2: Cho phản ứng hợp nước nhờ xúc tác đặc biệt thu được hỗn hợp A gồm các rượu khác nhau.

1. Tính tỷ lệ % thể tích butan đã tham gia phản ứng.

2. Tính tỷ lệ % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X.

3. Tính khối lượng của hỗn hợp A. (giả thiết các phản ứng với brom và hợp nước xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn).

(Cho biết: H = 1; O = 16; C = 12; Na = 23; S=32.; Cu =64; Zn= 65, )

Hết


SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - THPT CHUYÊN

Tuyên Quang Năm học 2010-2011

Hướng dẫn chấm đề thi chính thức

Môn: Hoá học




Câu


Nội dung



Điểm



1

1.


FeS2 + O2 = SO2 + Fe2O3

SO2 +2H2S 2H2O + 3S

S + O2 SO2

SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4

H2SO4dn + Cu CuSO4 + SO2 + H2O

CuSO4 + H2S CuS + H2SO4


2. Gọi công thứ của hiadrocacbon là CxHy ta có

4CxHy + (4x+y)O2­ = 4xCO2 + 2yH2O

0,1 0,1x 0,05y

Theo đầu bài tổng khối lượng của CO2 và H2O tạo ra:

44. 0,1x+ 18.0,05y= 23

4,4x+ 0,9y= 23 g

BL

x

1

2

3

4

5

y

20,67

15,78

10,89

6

1,1

x>5, y<0 loại

loại

loại

loại

nhận

loại

Vậy ctpt thỏa mãn là C4H6

CTCT mạch hở có thể có

CH2=CH-CH=CH2 , CH2=C=CH-CH3, CH=C-CH2-CH3 , CH3-C=C-CH3


3. Công thức hóa học oxit của nguyên tố X có dạng X2O5. Trong đó thành phần % của nguyên tố X là 100- 56,34 = 43,66%

Theo cthh X2O5 : 56,34% khối lượng phân tử ứng với 16.5 =80dvc

Vậy 43,66% ứng với 80.43,66/56,34 = 62dvc

theo X2O5 thì 62dvc ứng với khối lượng 2 nguyên tử X

NTK của X là: 62/2= 31. Vậy nguyên tố là P ,Công thức của hợp chất với hidro là PH3.


3,0

0,75

0,125


0,125

0,125


0,125

0,125


0,125

1,25

0,25
0,25


0,25

0,25
0,25


1,0
0,25
0,25

0,25

0,25


2

1. CaCO3 CaO + CO2

CaO + 3C CaC2 + CO

CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2

C2H2 + H2 = C2H4

C2H4 + H2O = C2H5OH

2C2H5OH C4H6+ 2H2O + H2

n CH2=CH-CH=CH2 (-CH2-CH=CH-CH2-)n

Điều chế nhựa PE. (điều chế rượu như trên)

C2H5OH CH2=CH2 +H2O

nCH2=CH2 (-CH2-CH2-)n

Điều chế este etylaxetat (điều chế rượu như trên)

C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O

2. Dùng quỳ tím nhận ra Ba(OH)2 làm quỳ chuyển xanh, chia các d.d thành 2 nhóm

nhóm 1 gòm: BaCl2, NaCl,

nhóm 2 gồm: HCl,H2SO4\, NH4HSO4

Dùng Ba(OH)2 tác dụng lần lượt với nhóm 2, nhận biết được:

- NH4HSO4 có mùi khai (NH3)

Ba(OH)2 +NH4HSO4BaSO4 + NH3 + 2H2O

-H2SO4 có kết tủa

Ba(OH)2 +H2SO4BaSO4 + 2H2O

- HCl không tạo KT

Ba(OH)2 +2HClBaCl2 + 2H2O

-Tiếp tục dùng d.d H2SO4 cho tá dung với lần lượt từng d.d còn lại,

- Nhận ra BaCl2 bằng d.d có kt

BaCl2 +H2SO4BaSO4 + 2HCl

dung dịch còn lại là NaCl.


3.0

1,5

0,25

0,25

0,25


0,25

0,25
1,5


0,25
0.125

0,125
0.125

0,125
0.125

0,125



3

1. Các phản ứng xảy ra:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu (1)

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2)

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 (3)

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 (4)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (5)

Zn(OH)2 + 2NaOH = NaZnO2 +2 H2O (6)

Fe(OH)2 + O2 = Fe2O3 +4H2O (7)

Cu(OH)2 = CuO +H2O (8)

Gọi số mol FeSO4 là x, thì số mol ZnSO4 là 2x. số mol Cu bám vào thanh sắt là x, bám vào thanh kẽm là 2x.

Ta có:


8x-2x= 0,75 , x= 0,125mol

mcu bám vào thanh Fe là 64.0,125 = 8g

mcu bám trên thanh Zn là 64. 2.0,125 = 16 g

Từ pt 2,4,7: mFe2O3 =160 .0,0625 =10g

mCuO= 20-10 =10g

Vậy số mol CuSO4ban đầu là x+2x+10/80 =0,125 + 0,25+ 0.125=0,5

Vậy CM ban đầu là 0,5/0,8= 0,5125M


2,

1,0

0,125


0,125

0,125


0,125

0,125


0,125

0,125


0,125
0,25

0,25
0,25

0,25
0,25




4

1

Các phản ứng:

C4H10 CH4 + C3H6 ( 1)

x x x


C4H10 C2H6 + C2H4 ( 2)

y y y


C4H10 H2 + C4H8 ( 3)

z z z


Gọi t là thể tích C4H10 còn dư ta có:

x + y + z+ t = 35 (4)

2x + 2y + 2z + t = 67 (5)

Vậy t = 3

Hỗn hợp X chứa 7 chất là H2, CH4, C3H6, C2H6, C2H4, C4H8 và C4H10 dư.

Phàn 1 cho qua nước brom:

C3H6 + Br2 C3H6Br2 ( 6)

C2H4 + Br2 C2H4Br2 ( 7)

C4H8 + Br2 C4H8Br2 ( 8)

Theo đề bài pu hấp thụ hoàn toàn nên B gồm

B1: 0,5x, CH4, B2: 0,5y C2H6, B3: 0,5t C4H10 , H2 0,5z

PT đôt cháy

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ( 9)

0,5x 0,5x

C2H6 + 7/2O2 2 CO2 + 3H2O ( 10)

0,5y 0,5y

C4H10 + 13/2O2 4CO2 + 5H2O ( 11)

0,5t 0,5t

H2 + 1/2 O2 H2O (12)

ta có:


0,5x : y : 2t = 1 : 3 : 1 (*)

Thay t= 3 vào (*) ta có

x= 12, y= 18, từ (4) z= 2

. % butan đã tham gia phản ứng là 35-3/35 . 100 = 91,43%

2. % các chất trong X

% VCH4 = %VC3H6 = 12.100/67 = 17,91%

%C2H4 = C2H6 = 18.100/67 = 26,87%

% H2 = % C4H8 = 2.100 / 67 = 2,98%

% C4H10 = 3.100 /67 = 4,48%

3. Khối lượng hỗn hợp A

C2H4 + H2O C2H5OH (13)

0,5 .18/22,4 0,5 .18/22,4

C3H6 + H2O C3H7OH (14)

0,5 .12/22,4 0,5 .12/22,4

C4H8 + H2O C4H9OH (15)

0,5 .2/22,4 0,5 .2/22,4

Tổng khối lượng A là rượu của pt 13,14,15 = 37,86 gam.



2,0
1,25
0,125
0,125
0.125

0,125


0,125

0,125


0,125

0,125


0,25

0,25

0,5

0,25


0,25







: file -> downloadfile2 -> 200
200 -> BỘ ĐỀ SỐ 1 Câu 1: Số nguyên tố mà trong cấu hình electron nguyên tử có phân lớp ngoài cùng là 4s2 là A
downloadfile2 -> Luận Văn “Thiết kế xưởng sản xuất supe phốt phát đơn ”
downloadfile2 -> Đề tài Phong trào độc lập dân tộc ở Ấn Độ trong những năm 1919-1945
downloadfile2 -> Đề tài: Chính Sách ngoại Giao giai đoạn 1954-1964 Chính sách ngoại giao trong giai đoạn 1954 1964 Mở bài
downloadfile2 -> HỌc thuyết pháp trị KẾt cấu bài làm chính I. Hoàn cảnh ra đời. II. Nội dung chính
200 -> Lớp Bồi Dưỡng Kiến Thức Giáo Viên: Huỳnh Phước Hùng oxi và LƯu huỳnh bài 1
downloadfile2 -> Một số câu nói hay và những câu khuyên dăn trên đời
downloadfile2 -> Nghề nào làm cho bạn cảm thấy hạnh phúc nhất?
downloadfile2 -> BÀi tiểu luận phân tích môi trưỜng bên ngoài công ty




Cơ sở dữ liệu được bảo vệ bởi bản quyền ©hocday.com 2019
được sử dụng cho việc quản lý

    Quê hương