Lớp Bồi Dưỡng Kiến Thức Giáo Viên: Huỳnh Phước Hùng oxi và LƯu huỳnh bài 1

tải về 54.12 Kb.

Chuyển đổi dữ liệu	13.08.2016
Kích	54.12 Kb.
	#17928

Lớp Bồi Dưỡng Kiến Thức

Giáo Viên: Huỳnh Phước Hùng

OXI VÀ LƯU HUỲNH
Bài 1: Tính chất hóa học đặc trưng của oxi là gì? Viết 4 phản ứng minh họa.

Bài 2: Viết công thức cấu tạo của phân tử oxi (O₂) và phân tử ozon (O₃). Dựa vào cấu tạo phân tử hãy so sánh tính oxi hóa của Oxi và Ozon. Cho ví dụ minh họa.

Bài 3: Có 2 bình riêng biệt đựng 2 khí oxi và ozon. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt 2 khí đó.

Bài 4: So sánh thể tích khí oxi thu được ( trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) khi phân hủy hoàn toàn KMnO₄, KClO₃, H₂O₂ trong các trường hợp sau:

a. Lấy cùng khối lượng các chất đem phân hủy.

b. Lấy cùng mol các chất đem phân hủy.

Bài 5: Có một hỗn hợp khí gồm oxi và ozon. Hỗn hợp khí này có tỉ khối đối với khí hidro bằng 18.

a. Tính % ( theo thể tích) mỗi khí trong hỗn hợp.

b. Tính % ( theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp).

Bài 6: 4,48 lít hỗn hợp (Z) gồm O₂ và Cl₂ở đktc. Tỉ khối của (Z) đối với khí H₂ là 30,625.

a. Tính % ( theo thể tích) mỗi khí trong hỗn hợp

b. Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp.

Bài 7: Hỗn hợp (A) gồm có O₂ và O₃, tỉ khối của (A) đối với H₂ là 19,2.

a. Một mol hỗn hợp (A) có thể đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu mol khí CO

b. Tính mol hỗn hợp (A) cần dùng để đốt cháy hết 1 mol hỗn hợp (B) gồm H₂ và CO, tỉ khối của hỗn hợp (B) so với H₂ là 3,6.

Bài 8: Có hỗn hợp khí oxi và ozon. Sau một thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta được một chất khí duy nhất có thể tích tăng 2% .

a. Hãy giải thích sự gia tăng thể tích của hỗn hợp.

b. Xác định % ( theo thể tích) của mỗi khí trong hỗn hợp đầu.

Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn m gam Cacbon trong V lít khí oxi ở đktc, thu được hỗn hợp khí (A) có tỉ khối so với H₂ là 15.

a. Tính % ( theo thể tích ) mỗi khí trong hỗn hợp (A).

b. Tính m và V. Biết rằng khi dẫn hỗn hợp khí (A) vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ ( dư) thấy có 6 gam kết tủa CaCO₃.

Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong V lít khí oxi ở đktc, thu được hỗn hợp khí (A) có tỉ khối so với oxi là 1,25.

a. Tính % ( theo thể tích ) mỗi khí trong hỗn hợp (A).

b. Tính m và V. Biết rằng khi dẫn hỗn hợp khí (A) vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ ( dư) thấy có 6 gam kết tủa trắng.

Bài 11: 6,3 gam một kim loại X có hóa trị không đổi tác dụng hoàn toàn với 0,15 mol O₂. Chất rắn thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl ( dư) thấy thoát ra 1,12 lít khí H₂ ở đktc. Xác định kim loại X.

Bài 12: Chia 10 gam hỗn hợp gồm hai kim loại A, B có hóa trị không đổi thành hai phần bằng nhau. Phân 1 đốt cháy hoàn toàn cần V lít khí O₂ ở đkct, thu được 5,32 gam hỗn hợp hai oxit. Phần còn lại hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl ( dư) thấy có V’ lít khí H₂ thoát ra ở đktc và m gam muối clorua. Tính các giá trị: V, V’, m?

Bài 13: Hỗn hợp khí (A) gồm khí Cl₂ và O₂. A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại.

Xác định % ( theo thể tích ) của mỗi khí trong hỗn hợp (A).

Bài 14: Viết phản ứng giữa lưu huỳnh với :

a. Kẽm b. Nhôm c. Cacbon d. Oxi

Bài 15: Nung nóng một hỗn hợp gồm 6,4 gam lưu huỳnh và 1,3 gam Zn trong một ống đậy kín. Sau khi phản ứng hoàn toàn . Hỏi thu được được chất gì? Bao nhiêu gam?

Baøi 16: Đun nóng hoãn hôïp goàm 5,6 gam boät saét vaø 1,6 gam boät löu huyønh trong bình kín, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp (A). Cho (A) vaøo 500ml dung dòch HCl thì thu ñöôïc hỗn hợp khí bay ra vaø moät dung dòch A.

Tính thaønh phaàn % veà theå tích cuûa hoãn hôïp khí.
Ñeå trung hoøa HCl dö trong dung dòch A phaûi duøng 125ml dung dòch NaOH 0,1M. Tính noàng ñoä mol cuûa dung dòch HCl ñaõ duøng.

Bài 17: Đun nóng 6 lít SO₂với 4 lít khí O₂ xúc tác V₂O₅ sau khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí (B). Tính % ( theo thể tích) mỗi khí trong hỗn hợp (B), biết các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ áp suất.

Bài 18: Đun nóng 6 lít SO₂với 4 lít khí O₂ xúc tác V₂O₅ sau khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí (B) có thể tích là 9 lít , biết các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ áp suất.

a. Tính % ( theo thể tích) mỗi khí trong hỗn hợp (B).

b. Tính hiệu suất phản ứng

Bài 19: Viết phương trình phản ứng xảy khi cho khí SO₂ hay H₂S vào dung dịch KOH.

Bài 20: Cho x mol khí SO₂ vào dung dịch chứa y mol NaOH. Tính khối lượng muối thu được trong các trường hợp sau:

a. x = 0,1 mol ; y = 0,05mol. c. x = 0,1 mol ; y = 0,17 mol

b. x = 0,1 mol ; y = 0,1 mol. d. x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol e. x = 0,1 mol ; y = 0,32mol.

Bài 21: Tính thể tích tối thiểu NaOH 0,2M hấp thụ hết 4,48 lít khí H₂S ở đktc

Bài 22: Cho 4,48 lít CO₂ ở đktc hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng bao nhiêu gam?

Bài 23: Tính thể tích SO₂ ở đktc khi cho vào dung dịch chứa 0,4 mol KOH, biết rằng sau phản ứng thu được 35,7 gam muối.

Bài 24: Tính thể tích CO₂ ở đktc khi cho vào dung dịch có chứa 0,24 mol NaOH. Biết rằng sau phản ứng thu được 12,2 gam chất rắn.

Bài 25: Cho x mol khí CO₂ vào dung dịch chứa y mol Ca(OH)₂. Tính khối lượng muối thu được trong các trường hợp sau:

a. x = 0,1 mol ; y = 0,05mol. c. x = 0,1 mol ; y = 0,17 mol

b. x = 0,1 mol ; y = 0,1 mol. d. x = 0,1 mol ; y = 0,085 mol e. x = 0,1 mol ; y = 0,002mol.

Bài 26: Cho 4,48 lít khí CO₂ ở đktc vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Tính khối lượng kết tủa thu được?

Bài 27: Cho V lít khí CO₂ ở đktc vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M, thu được 10 gam kết tủa. Sau khi lọc bỏ kết tủa, sau đó đem dung dịch nung thì sẽ thu được bao nhiêu gam kết tủa? Cho biết V?

Bài 28: Cho 8,96 lít khí CO₂ ở đktc vào V lít dung dịch Ca(OH)₂ ,thu được 10 gam kết tủa. Tính V? nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)₂?

Bài 29: Cho V lít khí CO₂ ở đktc vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M, thu được 10 gam kết tủa. Sau khi lọc bỏ kết tủa, sau đó đem dung dịch nung thì sẽ thu được 15 gam kết tủa nữa. Tính VCO₂?

Bài 30: Hấp thụ hoàn toàn V lít khi CO₂ ở đktc vào 300 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M, sau khi phản ứng kết thúc thu được 2 gam kết tủa . Tính V.

Bài 31: Hòa tan 2,8g CaO vào nước ta được dung dịch A.

Cho 1,68 lít CO₂ hấp thụ vào dung dịch A. Hỏi có bao nhiêu gam kết tủa tạo thành?
nếu cho khí CO₂ qua dung dịch A và sau phản ứng có 1 gam kết tủa. Có bao nhiêu gam CO₂ đã tham gia phản ứng? Biết rằng các khí đo ở (đktc).

ĐS: 11.34g; 0,5g

Bài 32: Đốt cháy hoàn toàn 32g S và cho toàn thể khí SO₂ tạo ra tác dụng với một dung dịch NaOH 0,5M. Với thể tích nào của dung dịch NaOH 0,5M ta :

Chỉ được muối NaHSO₃ (không có dư SO₂)?
Chỉ được muối Na₂SO₃ (không có dư NaOH)?
Được cả hai muối với nồng độ mol NaHSO₃ bằng 1,5 lần nồng độ mol của Na₂SO₃? Trong trường hợp này phải tiếp tục thêm bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,5M nữa để tạo được hai muối có cùng nồng độ mol?

ĐS: 2lít; 4lít; 2,8 lít; 0,2lít

Bài 33: Viết các phương trình phản ứng thực hiện các biến hóa sau :

FeS

SO₂

SO₃

H₂SO₄

CuSO₄

BaSO₄

S H₂S SO₂

Bài 34: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau :

S H₂S SO₂ KHSO₃ K₂SO₃ SO₂ CaSO₃

Bài 35: Vít phương tŕnh phản ứng xảy ra nếu có giữa axit H₂SO₄ loăng với:

1. Fe 2. Al 3. Mg 4. Cu 5. Al₂O₃ 6. FeO

7. Fe₂O₃ 8. Fe₃O₄ 9. Fe_xO_y 10. Na₂CO₃ 11. Na₂S 12.BaCl₂

Bài 36: Viết phản ứng xảy ra khi cho các chất sau tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng ( sản phẩm khử là SO₂)

1. Fe 2. Al 3. CuO 4. Fe₂O₃ 5. Fe₃O₄

6. Fe_xO_y7. FeCO₃ 8. FeS 9. Cu₂S 10. FeS₂

Bài 37: Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau :

H₂S + O₂ A (rắn) + B (lỏng)
A + O₂ C
MnO₂ + HCl D + E + B
B + C + D F + G
G + Ba H + I
D + I G

Bài 38 :

Nêu phương pháp hóa học để nhận biết SO₂ và CO₂.
Tại sao khi pha loãng axit ta phải đổ từ từ H₂SO₄ vào nước mà không làm ngược lại.
Những chất nào sau đây có thể làm khô khí hydroclorua : NaOH (rắn), P₂O₅, CaCl₂ (khan), H₂SO₄ đặc.

Bài 39: Nêu hiện tượng và viết phản ứng xảy ra khi cho dung dịch H₂SO₄ ( loãng ) vào cốc chứa các chất sau:

1. Fe 2. Cu 3. Fe₃O₄ 4. Ba 5. Na₂CO₃

6. Na₂S 7. BaCl₂ 8. Na₂SO₃ 9. NaCl 10. CuO

Bài 40: Nêu hiện tượng và viết phản ứng xảy trong các trường hợp sau:

1. H₂S + CuSO₄(dd) 2. H₂S + FeSO₄(dd) 3. H₂S + Pb(NO₃)₂(dd)

Bài 41:Đun nóng 3,2 gam S với Al trong bình kín sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A. Đem chất rắn A hòa tan vào dung dịch HCl dư thu được khí B. Dẫn toàn bộ khí B vào dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thấy có m gam kết tủa. Tính m?

Bài 42: Đốt cháy hoàn toàn 0,012 mol FeS₂ thu được khí A. Đốt hết khí A với oxi thu được khí B. Dẫn khí B vào nước được dung dịch C. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch C thu được kết tủa D. Tính khối lượng kết tủa D?

Bài 43: Cho 2,8 gam kim loại R tan hết trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thấy có 1,12 lít khí thoát ra ở đktc. Xác định kim loại R.

Bài 44: Cho 2,8 gam kim loại R tan hết trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thấy có 1,68 lít khí SO₂ thoát ra ở đktc. Xác định kim loại R.

Bài 45: 1,1 gam hỗn hợp gồm Fe và Al tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng thấy có 1,008 lít khí SO₂ thoát ra ở đktc. Tính % ( theo khối lượng ) mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Bài 46: Đốt cháy hoàn toàn 15 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại A, B, C thu được 16,6 gam hỗn hợp oxit. Hòa tan hoàn toàn 16,6 gam hỗn hợp oxi trên bằng dung dịch H₂SO₄ loãng ( vừa đủ).

a. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,2M đã dùng.

b. Tổng khối lượng muối sunfat tạo thành.

Bài 47: Cho 7,22g hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi. Chia hỗn hợp thành hai phần bằng nhau :

Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl thu được 2,128 lít H₂ ở đktc.

Phần 2: tan hết trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,688 lít SO₂ở đktc.

a. Xác định kim loại M?

b. Tính % khối lượng mỗi kim loại?

Bài 48: Để m gam Fe ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 12 gam gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe. Hòa tan hết M vào dung dịch H₂SO₄ đặc thu được 3,36 lít khí SO₂ đo ở đktc. Giá trị m gam là bao nhiêu?

Bài 36:Hòa tan hoàn toàn một oxit Fe_xO_y bằng H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,24 lít SO₂ ở đktc, phần dung dịch chứa 120g một muối sắt duy nhất.

Xác định công thức của oxit sắt. ĐS: Fe₃O₄

Bài 37: Cho 1,2 gam kim loại X hóa trị II vào 150ml dung dịch H₂SO₄ loãng 0,3M, X tan hết, sau đó ta cần thêm 60ml dung dịch KOH 0,5M để trung hòa axit dư. Xác định kim loại X.

Bài 38: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam một chất thì thu được 12,8 gam SO₂ và 3,6 gam nước. Xác định công thức của chất đem đốt. Khí SO₂ sinh ra cho đi vào 50ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28g/l). Hỏi muối nào được tạo thành ? Tính nồng độ % của nó trong dung dịch thu được ?

Bài 39: Cho 13,6 gam hỗn hợp Fe và Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì cần 91,25g dung dịch HCl 20%.

Tính % khối lượng của Fe và Fe₂O₃.
Tính nồng độ % của các muối thu được trong dung dịch sau phản ứng ?
Nếu cho lượng hỗn hợp trên tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng rồi cho khí sinh ra tác dụng hết với 64ml dung dịch NaOH 10% ( d=1,025g/ml) thì thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/l các muối trong dung dịch A. ( cho VddA = VddNaOH)

Bài 40:

Đặt 2 cốc A, B có khối lượng bằng nhau lên đĩa cân : Cân thăng bằng. Cho 10,6 gam Na₂CO₃ vào cốc A và 11,82 gam BaCO₃ vào cốc B, sau đó thêm 12 gam dung dịch H₂SO₄ 98% vào cốc A. Cân mất thăng bằng. Nếu thêm từ từ một lượng dung dịch HCl 14,6% vào cốc B cho tới khi cân thăng bằng trở lại thì tốn bao nhiêu gam dung dịch HCl 14,6% ? Giả sử nước và HCl bay hơi không đáng kể.
Sau khi cân thăng bằng, lấy lượng các chất trong cốc B cho vào cốc A, cân mất thăng bằng.
1. Hỏi phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc B để cho cân thăng bằng trở lại ?
2. Nếu không dùng nước mà dùng dung dịch HCl 14,6% thì phải dùng bao nhiêu gam dung dịch HCl ?

ĐS: 18,2g; 6,38g; 6,996g; 26,42g; 17,32g; 18,332g

Bài 41: Cho 2 cốc A, B bằng nhau. Đặt A, B lên 2 đĩa cân, cân thăng bằng. Thêm vào cốc A 126g K₂CO₃ và cốc B 85 gam AgNO₃.

Thêm 100 gam dung dịch H₂SO₄ 19,6% vào cốc A và 100 gam dung dịch HCl 36,5 % vào cốc B. Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A hay cốc A để cân thăng bằng?
Sau khi cân thăng bằng, lấy cốc B cho vào cốc A. Phải thêm vào cốc B bao nhiêu gam nước để cân thăng bằng ?

ĐS: 217,2g; 185g; 32,2g; 144,475g; 134,45g

Bài 43: Hòa tan 28,4g một hỗn hợp gồm hai muối cacbonat của hai kim loại hóa trị II, bằng dung dịch HCl dư đã thu được 10 lít khí ở 54,6^oC và 0,8064 atm và dung dịch X.

Hãy tính tổng số gam của hai muối trong dung dịch X.
Xác định hai kim loại, nếu hai kim loại đó thuộc 2 chu kỳ liên tiếp, cùng một phân nhóm.
Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.

Bài 44:

Thế nào là làm khô một chất?
Nêu nguyên tắc và các phương pháp dùng làm khô một chất.

Bài 45: Trình bày phương pháp phân biệt 4 chất rắn : NaCl, Na₂CO₃, BaSO₄, BaCO₃ với điều kiện chỉ dùng thêm dung dịch HCl loãng.

Bài 46: Hỗn hợp Y gồm 2 muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ. Trong muối thứ nhất kim loại chiếm 28,57% khối lượng và trong muối thứ hai kim loại chiếm 40% khối lượng.

Xác định tên hai muối.
Cho 31,8g vào hỗn hợp Y vào 800ml dung dịch HCl 1M. sau phản ứng thu được dung dịch Z. Trong Z có dư axit không? Xác định lượng khí CO₂ có thể thu được (không dùng so liệu thí nghiệm câu 3).
Cho vào Z một lượng dung dịch NaHCO₃ dư thì thu được 2,24 lít khí CO₂ ở (đktc). Tính khối lượng mỗi muối trong Y.

Bài 47: 100ml dung dịch X chứa H₂SO₄ và HCl theo tỉ lệ mol 1:1. Để trung hòa 100ml dung dịch X cần 400ml dung dịch NaOH 5% (D = 1,2g/ml).

Tính nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch X.
Cô cạn dung dịch sau phản ứng. Cho biết tổng khối lượng muối thu được.

ĐS: 2M;40,1g

Bài 48: Một dung dịch chứa HCl và H₂SO₄ theo tỉ lệ mol 3:1, 100ml dung dịch A trung hòa 50ml dung dịch NaOH có chứa 20g NaOH / lít.

Tính nồng độ mol của mỗi axit.
200ml dung dịch A phản ứng vừa đủ bao nhiêu ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M ?
Tính tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng giữa 2 dung dịch A và B.

ĐS: 0,15M; 0,05M; 125ml; 4,3125g

Bài 49:

Cần hòa tan bao nhiêu gam SO₃ vào 100 gam dung dịch H₂SO₄ 10% để được dung dịch có nồng độ 20%.
Cần bao nhiêu gam SO₃ vào dung dịch H₂SO₄ 10% để được 100 gam dung dịch 20%

ĐS: 9,76g; 8,89g

Bài 50: Cần bao nhiêu gam tinh thể CuSO₄.5H₂O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO₄ 8% để điều chế 280 gam dung dịch CuSO₄ 16% ĐS: 40g; 240g

Bài 51: Người ta sản xuất H₂SO₄ từ quặng pyrit. Nếu dùng 300 tấn quặng pyrit có 20% tạp chất thì sản xuất được bao nhiêu tấn dung dịch H₂SO₄ 98%. Biết rằng hao hụt trong sản xuất là 10%

ĐS: 352,8; 360 tấn

Bài 52: Cho 4,98 gam hỗn hợp Na₂SO₄, Na₂SO₃, NaHSO₃ vào dung dịch H₂SO₄dư thu được 0,672 lít khí bay ra ở đktc. Nếu cho 2,49 gam hỗn hợp ấy vào 100ml dung dịch NaOH thì phản ứng xảy ra vừa đủ.

a. Viết các phương trình xảy ra.

b. Tính % theo khối lượng hỗn hợp đầu ĐS: 28,5%; 50,6%; 20,9%

Bài 53:

1. Dùng 100g quặng pyrit chứa 72%FeS₂để điều chế H₂SO₄. Cho toàn bộ axit thu được tác dụng với Cu điều chế CuSO₄.5H₂O. Tính khối lượng CuSO₄.5H₂O thu được, biết hiệu suất của cả quá trình là 80%.

2. Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO₄ 0,8%. Tính khối lượng dung dịch CuSO₄ 0,8% pha chế được từ ½ lượng CuSO₄.5H₂O ờ câu 1.

ĐS: 120g; 4800g

Каталог: file -> downloadfile2 -> 200
200 -> Môn: Hoá học Đề chính thức Thời gian
200 -> BỘ ĐỀ SỐ 1 Câu 1: Số nguyên tố mà trong cấu hình electron nguyên tử có phân lớp ngoài cùng là 4s2 là A
downloadfile2 -> HƯỚng dẫN ĐỔ MỰc và khắc phục sự CỐ MÁy in dụng cụ phục vụ cho việc đổ mực và sửa chữa
downloadfile2 -> Luận Văn “Thiết kế xưởng sản xuất supe phốt phát đơn ”
downloadfile2 -> Đề tài Phong trào độc lập dân tộc ở Ấn Độ trong những năm 1919-1945
downloadfile2 -> Đề tài: Chính Sách ngoại Giao giai đoạn 1954-1964 Chính sách ngoại giao trong giai đoạn 1954 1964 Mở bài
downloadfile2 -> HỌc thuyết pháp trị KẾt cấu bài làm chính I. Hoàn cảnh ra đời. II. Nội dung chính
downloadfile2 -> Một số câu nói hay và những câu khuyên dăn trên đời
downloadfile2 -> Nghề nào làm cho bạn cảm thấy hạnh phúc nhất?
downloadfile2 -> BÀi tiểu luận phân tích môi trưỜng bên ngoài công ty

tải về 54.12 Kb.

Chia sẻ với bạn bè của bạn: