CHƯƠNG 5. NHÓM OXI - LƯU HUỲNH

A. TÓM TẮT LƯ THUYẾT

1. 
   Cấu h́nh electron
   

Nguyên tử oxi có cấu h́nh electron 1s²2s²2p⁴, có 2 electron độc thân.

Nguyên tử S có cấu h́nh electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, có hai electron độc thân. Nguyên tử S có phân lớp 3d trống, khi bị kích thích có thể 1 electron từ phân lớp 3p sang 3d khi đó có 4 electron độc thân:
         

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 3d¹

Hoặc thêm 1 electron nữa từ phân lớp 3s sang 3d, lúc này S^* có 6 electron độc thân.
          

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p³ 3d²

1. 
   Tính chất vật lí
   

Lưu huỳnh là chất rắn màu vàng, nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp (113^oC). Lưu huỳnh không tan trong nước, nhưng tan được trong các dung môi hữu cơ. Khi bị đun nóng lưu huỳnh thành dẻo, màu hơi nâu, sau đó nếu tiếp tục đun nóng mạnh sẽ tạo ra hơi lưu huỳnh có màu nâu sẫm.

1. 
   Tính chất hoá học
   

Nguyên tố lưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại và một số phi kim. Trong các phản ứng số oxi hoá của lưu huỳnh biến đổi từ 0 xuống -2 (hợp chất với kim loại và hiđro) và từ 0 lên +4 hay +6 (hợp chất với oxi, axit, muối).

1. 
   Nước (H₂O) là hợp chất quan trọng nhất của oxi, có vai tṛ vô cùng quan trọng đối với toàn bộ sự sống trên trái đất. Nước có liên kết cộng hoá trị phân cực, là dung môi tốt cho nhiều chất. Giữa các phân tử nước có các liên kết hiđro, loại liên kết này có năng lượng liên kết nhỏ hơn nhiều so với liên kết cộng hoá trị nhưng có ảnh hưởng quan trọng đến các tính chất vật lí của nước như nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao. Loài người đang đứng trước nguy cơ cạn kiệt nguồn nước sạch, do các hoạt động sản xuất thải các chất độc hại làm ô nhiễm nguồn nước các sông ng̣i, ao hồ, biển và đại dương.
   
2. 
   Hiđro peoxit (nước oxi già, H₂O₂) vừa có tính chất oxi hoá vừa có tính khử.
   

3. Hợp chất quan trọng nhất của S là axit sunfuric H₂SO₄ trong đó lưu huỳnh có số oxi hoá +6. Axit sunfuric H₂SO₄ là một trong những hoá chất cơ bản, ứng dụng rộng răi trong sản xuất phân bón hoá học, chất tẩy rửa, sơn, chất dẻo, luyện kim, phẩm nhuộm, dược phẩm, hoá dầu…

Tính chất axit

H₂SO­₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO­₄ + CuO  CuSO₄ + H₂O

H₂SO­_{4 loăng} + Fe  FeSO₄ + H₂

H₂SO­₄ + Na₂CO₃  Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

t^o

Tính chất oxi hoá mạnh của H₂SO₄ đặc, nóng.

t^o

2H₂SO­_{4 đặc} + Cu  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

4H₂SO­_{4 đặc} + 3Mg  3MgSO₄ + S + 4H₂O

H₂SO­_{4 đặc} là một chất rất háo nước, có thể làm khô được nhiều chất khí ẩm.

Oleum là dung dịch H₂SO₄ hấp thụ SO₃, có công thức: H₂SO₄.nSO₃ n có thể nhận giá trị nguyên hoặc thập phân.

4. Lưu huỳnh c̣n có các hợp chất như H₂S, có trong thành phần một số suối nước khoáng nóng như Mỹ Lâm - Tuyên Quang, SO₂ và axit H₂SO₃ các muối sunfua, sunfit, sunfat.

Dung dịch H₂S trong nước gọi là axit sunfu hiđric. Đây là một axit yếu, hai nấc.

5. B. ĐỀ BÀI

A. Oxi chiếm phần thể tích lớn nhất trong khí quyển.

B. Oxi chiếm phần khối lượng lớn nhất trong vỏ Trái đất.

C. Oxi tan nhiều trong nước.

D. Oxi là chất khí nhẹ hơn không khí.

245. Người ta điều chế oxi trong pḥng thí nghiệm bằng cách nào sau đây?

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

B. Điện phân nước.

C. Điện phân dung dịch NaOH.

D. Nhiệt phân KClO₃ với xúc tác MnO₂.

246. Trong số các câu sau đây, câu nào không đúng?

A. Lưu huỳnh là một chất rắn màu vàng.

B. Lưu huỳnh không tan trong nước.

C. Lưu huỳnh nóng chảy ở nhiệt độ tương đối thấp.

D. Lưu huỳnh không tan trong dung môi hữu cơ.

247. Phản ứng hoá học nào sau đây được sử dụng trong pḥng thí nghiệm để điều ché khí SO₂?

A. 4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂

B. S + O₂  SO₂

C. Cu + 2H₂SO₄  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

D. 2Fe + 6H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

248. Các nguyên tố nhóm VIA có cấu h́nh electron lớp ngoài cùng giống nhau, có thể viết ở dạng tổng quát là:

A. ns²np³. B. ns²np⁴.

C. ns²np⁵. D. Phương án khác,

249. Một hỗn hợp khí O₂ và CO₂ có tỷ khối so với hiđro là 19. Khối lượng mol trung b́nh (gam) của hỗn hợp khí trên và tỷ lệ % theo thể tích của O₂ là:

A. 40 và 40

B. 38 và 40

C. 38 và 50

D. 36 và 50

250. Có hai ống nghiệm đựng mỗi ống 2ml dung dịch HCl 1M và 2ml H₂SO₄ 1M. Cho Zn dư tác dụng với hai axit trên, lượng khí hiđro thu được trong hai trường hợp tương ứng là V₁ và V₂ ml (đktc). So sánh V₁ và V₂ có:

A. V₁ > V₂

B. V₁ = V₂

C. V₁ < V₂

D. Không xác định được.

251. Khoanh tṛn vào chữ Đ nếu phát biểu đúng, chữ S nếu phát biểu sai trong những câu dưới đây:

A. Ozon (O₃) có tính oxi hoá mạnh hơn oxi (O₂) Đ - S

B. Có những chất vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá Đ - S

C. H₂O₂ có tính oxi hoá mạnh hơn H₂O Đ - S

D. Axit H₂SO₄ đặc có thể làm khô khí NH₃ ẩm Đ - S

E.Oleum có công thức H₂SO₄ nSO₃ Đ - S

252. Khối lượng (gam) của 44,8 lit khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn là:

A. 68 B. 32

C. 75 D. 64

253. Khí oxi thu được khi nhiệt phân các chất: HgO, KClO₃, KMnO₄, KNO₃. Khi nhiệt phân 10 g mỗi chất trên, thể tích khí oxi thu được ở điều kiện tiêu chuẩn lớn nhất là:

A. KNO₃

B. KMnO₄

C. HgO

254. Khí nào sau đây không cháy trong oxi không khí?

A. CO

B. CH₄

D. H₂

255. Cho các oxit của các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇ trong đó:

1. 
   có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và c̣n lại là oxit axit.
   
2. 
   có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và c̣n lại là oxit axit.
   
3. 
   có một oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và c̣n lại là oxit axit.
   
4. 
   có hai oxit bazơ, một oxit lưỡng tính và c̣n lại là oxit axit.
   

4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂

A. 0,4

B. 1,2

D. 0,8

A. 0,23%

B. 2,30%

C. 0,35%

D. 3,50%

258.Sự h́nh thành ozon (O₃) là do nguyên nhân nào ?

1. 
   Tia tử ngoại của mặt trời chuyển hoá các phân tử oxi.
   
2. 
   Sự phóng điện (sét) trong khí quyển.
   
3. 
   Sự oxi hoá một số hợp chất hữu cơ trên mặt đất.
   
4. 
   A, B, C đều đúng.
   

1. 
   Ozon là một khí độc.
   
2. 
   Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi.
   
3. 
   Ozon có tính chất oxi hoá mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi.
   
4. 
   Một nguyên nhân khác.
   

1. 
   Sự thay đổi của khí hậu.
   
2. 
   Chất thải CFC do con người gây ra.
   
3. 
   Các hợp chất hữu cơ.
   
4. 
   Một nguyên nhân khác.
   

1. 
   CaCO₃
   
2. 
   KClO₃
   
3. 
   (NH₄)₂SO₄
   
4. 
   NaHCO₃
   

A. 1,6g

1. 
   0,9g
   
2. 
   1,2g
   
3. 
   1,4g
   

2SO₂ + O₂  2SO₃

A. Nhiệt độ pḥng.

B. Đun nóng đến 500⁰C.

C. Đun nóng đến 500⁰C và có mặt chất xúc tác V₂O₅.

D. Nhiệt độ pḥng và có mặt chất xúc tác V₂O₅.

264. Axit sunfuric đặc được sử dụng làm khô các chất khí ẩm. Loại khí nào sau đây có thể được làm khô nhờ axit sunfuric?

A. Khí cacbonnic

B. Khí oxi

C. Khí amoniac

D. A, B đúng

265. Cho dăy biến hoá sau:

X  Y  Z  T  Na₂SO₄

X, Y, Z, T có thể là các chất nào sau đây?

A. FeS₂, SO₂, SO₃, H₂SO₄

B. S, SO₂, SO₃, NaHSO₄

C. FeS, SO₂, SO₃, NaHSO₄

D. Tất cả đều đúng

266. Trong pḥng thí nghiệm, có thể điều chế SO₃ nhờ một dụng cụ như h́nh vẽ sau, điền đầy đủ vị trí chỉ hoá chất cần thiết, hoàn thành phản ứng hoá học cho thí nghiệm. Biết rằng phía trên dung dịch H₂SO₃ băo hoà luôn tồn tại lớp khí SO₂ cùng với oxi không khí. Một đoạn dây may xo được nhúng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃, sau đó được nối với một nguồn điện làm dây may xo nóng đỏ, khi đó Fe₂(SO₄)₃ bị nhiệt phân tạo ra Fe₂O₃, chất xúc tác cho phản ứng tạo thành SO₃.

(+) (-)

Hỗn hợp c trước phản ứng là………

Hỗn hợp d sau phản ứng là……….

Phương tŕnh phản ứng:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

267. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỷ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu là:

A. 40 và 60. B. 50 và 50.

C. 35 và 65. D. 45 và 55.

268. Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lit khí SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch ở áp suất và nhiệt độ thấp th́ thu được:

A. Hỗn hợp hai muối NaHSO₃, Na₂SO₃.

B. Hỗn hợp hai chất NaOH, Na₂SO₃.

C. Hỗn hợp hai muối NaHSO₃, Na₂SO₃ và NaOH dư.

D. Các phương án trên đều sai.

269. SO₂ vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử, bởi v́ trong phân tử :

A. S có mức oxi hóa trung gian.

B. S có mức oxi hóa cao nhất.

C. S có mức oxi hóa thấp nhất.

D. S có cặp electron chưa liên kết.

A. 2H₂S + O₂  2S + 2H₂O, thiếu oxi.

B. 2H₂S + 3O₂  2SO₂ + 2H₂O, thừa oxi.

C. H₂S + 2NaCl  Na₂S + 2HCl

D. H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O  H₂SO₄ + 8HCl

271. Cho hỗn hợp FeS và FeCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc và đun nóng, người ta thu được một hỗn hợp khí A. Hỗn hợp A gồm:

A. H₂S và CO₂.

B. H₂S và SO₂.

C. SO₂ và CO₂.

D. CO và CO₂

272. Dung dịch KI không màu. Nếu để lâu ngày, dung dịch trên có màu vàng hơi nâu. Nguyên nhân nào sau đây là phù hợp?

A. Hợp chất KI kém bền, bị phân hủy tạo thành iot tự do.

B. Do tác dụng chậm của oxi không khí với KI tạo thành iot tự do.

C. Iot tác dụng với KI tạo thành KI₃ là quá tŕnh thuận, nghịch.

D. B và C đúng.

273. Một cốc thủy tinh chịu nhiệt, dung tích 20ml, đựng khoảng 5gam đường saccarozơ. Thêm vào cốc khoảng 10ml dung dịch H₂SO₄ đặc, dùng đũa thủy tinh trộn đều hỗn hợp. Hăy chọn phương án đúng trong số các miêu tả hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm:

A. Đường saccarozơ chuyển từ màu trắng sang màu đen.

B. Có khí thoát ra làm tăng thể tích của khối chất rắn màu đen.

C. Sau 30 phút, khối chất rắn xốp màu đen tràn ra ngoài miệng cốc.

D. A, B, C đều đúng.

274. Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ với dung dịch H₂SO₄ đặc bao gồm:

A. H₂S và CO₂.

B. H₂S và SO₂.

C. SO₃ và CO₂.

D. SO₂ và CO₂

275. Cho V lit khí SO₂ (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư. Thêm dung dịch BaCl₂ dư vào hỗn hợp trên th́ thu được 2,33g kết tủa. V nhận giá trị nào trong số các phương án sau?

A. 0,112 lit

B. 0,224 lit

C. 1,120 lit

D. 2,24 lit.

276. Thêm từ từ dung dịch BaCl₂ vào 300ml dung dịch Na₂SO₄ 1M cho đến khi khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi th́ dừng lại, hết 50ml. Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl₂ là:

A. 6,0M.

C. 0,06M.

D. 0,006M

277. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào b́nh đựng 300ml dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch ở áp suất thấp th́ thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là bao nhiêu gam?

A. 1,15

B. 11,5

D. 1,51

A. CaSO₄.

B. CaSO₄.2H₂O

C. CaCO₃.MgCO₃.

D. 2CaSO₄. H₂O

279. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt SO₂ và CO₂?

A. Dung dịch brom trong nước.

B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch Ba(OH)₂

D. Dung dịch Ca(OH)₂

280. Sau khi ozon hoá 100ml khí oxi, đưa nhiệt độ về trạng thái trước phản ứng th́ áp suất giảm 5% so với áp suất ban đầu. Thành phần % của ozon trong hỗn hợp sau phản ứng là:

A. 5% B.10%

C.15% D.20%

281. Có các dung dịch đựng riêng biệt: NH₄Cl, NaOH, NaCl, H₂SO₄, Na₂SO₄, Ba(OH)₂. Chỉ được dùng thêm một dung dịch th́ dùng dung dịch nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên?

A. Dung dịch phenolphtalein

B. Dung dịch quỳ tím

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch BaCl₂

282. Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 2M dư th́ thu được 6,72 lit khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là:

A. 40,1g B. 41,1g

C. 41,2g D. 14,2g

283. Cho m gam một hỗn hợp Na₂CO₃ và Na₂SO₃ tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ 2M dư th́ thu được 2,24 lit hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối đối với hiđro là 27. Giá trị của m là:

A. 1,16 gam. B. 11,6 gam.

C. 6,11 gam. D. 61,1 gam.

284. Một loại oleum có công thức H₂SO₄.nSO₃. Lấy 3,38 g oleum nói trên pha thành 100ml dung dịch A. Để trung hoà 50ml dung dịch A cần dùng vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của n là:

A. 1. B. 2.

C. 3. D. 4.

285. Sục một ḍng khí H­₂S vào dung dịch CuSO₄ thấy xuất hiện kết tủa đen. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Axit H₂SO₄ yếu hơn axit H₂S.

B. Xảy ra phản ứng oxi hoá - khử.

C. CuS không tan trong axit H₂SO₄.

D. Một nguyên nhân khác.

286. Để thu được chất rắn từ hỗn hợp phản ứng của Na₂SO₄ và BaCl₂ người ta dùng phương pháp nào sau đây?

A. Chưng cất. B. Lọc.

C. Chiết. D. Chưng cất phân đoạn.

287. Để pha loăng dung dịch H₂SO₄ đặc, người ta dùng cách nào sau đây?

A. Rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước.

B. Rót từ từ nước vào dung dịch H₂SO₄ đặc.

C. Rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước, khuấy đều.

D. A, B, C đều đúng.

288. Nhỏ một giọt dung dịch H₂SO₄ 2M lên một mẩu giấy trắng. Hiện tượng sẽ quan sát được là:

A. Không có hiện tượng ǵ xảy ra.

B. Chỗ giấy có giọt axit H₂SO₄ sẽ chuyển thành màu đen.

C. Khi hơ nóng, chỗ giấy có giọt axit H₂SO₄ sẽ chuyển thành màu đen.

D. Phương án khác.

289. Lấy đũa thuỷ tinh chấm vào hỗn hợp gồm H₂SO₄ đặc và tinh thể KMnO₄ rồi quệt vào bấc đèn cồn th́ đèn sẽ cháy. Đó là một trong những thí nghiệm Hoá Học vui, lấy lửa không cần diêm. Điều khẳng định nào sau đây là đúng? Phản ứng cháy xảy ra là do:

A. phản ứng hoá học giữa H₂SO₄ đặc và tinh thể KMnO₄.

B. hỗn hợp H₂SO₄ đặc và tinh thể KMnO₄ chỉ khơi mào cho phản ứng cháy giữa oxi không khí và etanol.

C. phản ứng hoá học giữa hỗn hợp H₂SO₄ đặc và tinh thể KMnO₄ với etanol.

D. chưa xác định được nguyên nhân.

290. So sánh hai hợp chất là H₂S và H₂O. Mặc dù khối lượng phân tử H₂S (34 đvC) lớn hơn nhiều so với 18 đvC khối lượng phân tử của H₂O, nhưng ở điều kiện thường nước là chất lỏng c̣n H₂S lại là chất khí. Lí do nào khiến cho nhiệt độ sôi của nước cao hơn nhiều so với H₂S?

A. V́ liên kết hiđro giữa các phân tử H₂O bền.

B. V́ khối lượng mol phân tử của chúng khác nhau.

C. V́ oxi có độ âm điện cao hơn lưu huỳnh.

D. Một nguyên nhân khác.

2. C. HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI VÀ ĐÁP SỐ

251. A. Ozon(O₃) có tính oxi hoá mạnh hơn oxi(O₂) Đ

B. Có những chất vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá Đ

C. H₂O₂ có tính oxi hoá mạnh hơn H₂O Đ

D. Axit H₂SO₄ đặc có thể làm khô khí NH₃ ẩm S

E.Oleum có công thức H₂SO₄ nSO₃ Đ

266.

(+) (-)

Hỗn hợp c trước phản ứng là: SO₂ và O₂, N₂, CO₂, hơi nước.

Hỗn hợp d sau phản ứng là: SO₂ , SO₃ và O₂, N₂, CO₂, hơi nước.

Phương tŕnh phản ứng:

2SO₂ + O₂ 2SO₃

1. 
   
   Каталог: images -> files
   files -> THỦ TỤc hành chính trong lĩnh vực quản lý HƯỚng dẫn du lịCH
   files -> BỘ y tế CỘng hòa xã HỘi chủ nghĩa việt nam độc lập – Tự do – Hạnh phúc
   files -> GIÁ DỊch vụ KỸ thuật kiểM ĐỊNH, hiệu chuẩN, SỬa chữa phưƠng tiệN ĐO
   files -> Sở giao dịch chứng khoán hà NỘi cấP ĐĂng ký niêm yết chứng khoán chỉ CÓ nghĩa là việC niêm yết chứng khoáN ĐÃ thực hiện theo các quy đỊnh của pháp luật liên quan mà không hàM Ý ĐẢm bảo giá trị CỦa chứng khoáN
   files -> GIẢi golf hữu nghị việt lào lần thứ II thứ BẢY, ngàY 4/7/2015
   files -> Mẫu A1-Đxnv phiếU ĐỀ xuất nhiệm vụ khoa học và CÔng nghệ
   files -> Bch trung tâm gdtx tỉnh đắk Lắk, ngày 07 tháng 10 năm 2014
   files -> Kinh phật thuyết a di ðÀ
   files -> Aedes aegypti
   
   
   
   tải về 2.88 Mb.
   
   Chia sẻ với bạn bè của bạn: