I/ Sự điện LI của nước: 39-40 (2 slide)



tải về 0.65 Mb.
Chuyển đổi dữ liệu07.01.2022
Kích0.65 Mb.
#50537
KIẾN THỨC TÍCH SỐ ION CỦA NƯỚC


I/ Sự điện li của nước: 39-40 (2 slide)

Phương trình ion: 2H2O ⇄ H3O+ + OH-

Các phân tử nước tương tác lẫn nhau thông qua liên kết hydrogen nhờ vậy có lực hút phân tử lớn. Đây không phải là liên kết bền vững.

Sự điện ly tự động của nước:

Các phân tử nước có thể đóng vai trò như acid hoặc base.

Một phân tử nước hoạt động như một base có thể nhận một ion hydro từ một phân tử khác hoạt động như một acid.

Tuy nhiên ion H3O+ có tính axit mạnh, còn ion OH- lại mang tính bazo mạnh. Khi liên kết với nhau, chúng lại phản ứng một lần nữa để tạo ra nước.

II/ Tích ion của nước: 41-45 (2 slide)

Phản ứng cuối cùng là trong nước tinh khiết, trạng thái cân bằng sau đây xảy ra: một phân tử nước nhận một ion hydro từ phân tử nước còn lại để tạo thành H3O+ và OH-.

Hiện tượng này được gọi là sự điện ly hay ion hóa.

Nước tinh khiết dẫn điện cho thấy nó chứa các ion.//////



Phương trình: H2O + H2O H3O+(aq) + OH-(aq)

Rút gọn: H2O H+(aq) + OH-(aq)

Áp dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng (nguyên lí Le Chatelier), ta có:

Kc=

Tích số được gọi là tích số ion của nước//

Bằng thực nghiệm, người ta xác định được nồng độ của chúng như sau:

+ (mol/l) ở 25oC

+ Vậy (const)

Tích số ion của nước là một hằng số ở nhiệt độ xác định. Tuy nhiên giá trị này thường được dùng nhiều trong phép tính, với nhiệt độ không khác nhiều 25oC.

Một cách gần đúng, có thể coi giá trị tích số ion của nước là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau

III/ Ý nghĩa: 47-50 (chia 4)

1. Môi trường trung tính

- Phương trình điện li của nước:

Từ phương trình trên, ta thấy một phân tử nước phân li ra một ion H+ và một ion OH- ⇒ Trong nước, nồng độ H+ bằng nồng độ OH- (1)

- Nước có môi trường trung tính (2)

Từ (1) và (2) ta có định nghĩa:

Môi trường trung tính là môi trường trong đó:

[H+] = [OH-]

2. Môi trường axit

- Khi hòa tan axit vào nước, nồng độ H+ tăng nên nồng độ OH- phải giảm sao cho tích số ion của nước không đổi

- Vậy nên:

Môi trường axit là môi trường trong đó:

[H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7M

3. Môi trường kiềm

- Khi hòa tan bazơ vào nước, nồng độ OH- tăng nên nồng độ H+ phải giảm sao cho tích số ion của nước không đổi

- Vậy nên:

Môi trường kiềm là môi trường trong đó:

[H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M

=> Từ đó ta thấy: Nếu biết nồng độ H+ trong dung dịch nước thì nồng độ OH- cũng được xác định và ngược lại. Vậy nên ta có thể đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch bằng nồng độ H+



Môi trường trung tính: [H+] = 1,0.10-7

Môi trường axit: [H+] > 1,0.10-7

Môi trường kiềm: [H+] < 1,0.10-7

IV/ Cách tính tích ion của nước

V/ Kiến thức ngoài lề

1. Vì sao khi chơi thể thao, ta cần phải bổ sung chất điện giải, uống nước giải khát?

Môi trường kiềm và môi trường axit là hai thứ tạo nên sự cân bằng trong cơ thể con người

Trong đó, môi trường kiềm:

- Là môi trường phù hợp và thuận lợi nhất đối với cơ thể

- Khi đạt trạng thái kiềm cân bằng, cơ thể sẽ sản sinh những hoocmon có lợi khiến cơ thể khỏe mạnh, tâm trạng vui vẻ và sảng khoái

- Nếu cơ thể duy trì được tính kiềm ở bên trong sẽ khiến bệnh tật khó mà phát sinh

- Nếu thiếu môi trường kiềm thì cơ thể không thể tự lành bệnh, khiến cơ thể mệt mỏi dễ bệnh tật, giảm khả năng hấp thụ các chất dinh dưỡng, giảm khả năng giải độc kim loại nặng, tế bào khối u dễ phát triển mạnh mẽ

=> Vì bản chất của môi trường kiềm chính là nồng độ H+ thấp hơn nồng độ OH- nên để bổ sung kiềm, cần phải bổ sung các nước ion kiềm giàu hidro => Uống 8-10 ly nước mỗi ngày, uống nước điện giải



VI/ Bài tập ứng dụng
tải về 0.65 Mb.

Chia sẻ với bạn bè của bạn:




Cơ sở dữ liệu được bảo vệ bởi bản quyền ©hocday.com 2022
được sử dụng cho việc quản lý

    Quê hương