Este a. Kiến thức trọng tâM

C. CÂU HỎI VẬN DỤNG

A. Củi, gỗ, than cốc. B. Than đá, xăng, dầu. C. Xăng, dầu. D. Khí thiên nhiên.

A. Khí hiđro. B. Than đá. C. Xăng, dầu. D. Khí butan(gaz).

A. Thu khí metan từ khí bùn ao.

B. Lên men ngũ cốc.

C. Lên men các chất thải hữu cơ như phân gia súc trong hầm Biogaz.

D. Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ trong lò.

Câu 4: Dãy các loại thuốc gây nghiện cho con người là:

A. Penixilin, amoxilin. B. Vitamin C, glucozơ. C. Seduxen, moocphin. D. Thuốc cảm pamin, paradol.

A. fomon, nước đá. B. Phân đạm, nước đá.

C. Nước đá, nước đá khô. D. fomon, nước đá khô.

Câu 6: Hiện tượng Trái Đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do khí:

A. Cacbonic. B. Clo. C. Hiđroclorua. D. Cacbon oxit.

A. Penixilin. B. Aspirin. C. Moocphin. D. Nicotin.

A. CO và CH₄. B. CH₄ và NH₃. C. CO và CO₂. D. SO₂ và NO₂.

A. Oxi. B. Ozon. C. Cacbonic(CO₂). D. Lưu huynh đioxit (SO₂).

A. Trồng cây xanh. B. Đốt xăng dầu.

C. Đeo khẩu trang khi phun thuốc trừ sâu. D. Đốt than đá.

MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MÔN HÓA HỌC

Phương pháp 1

ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

Nguyên tắc của phương pháp này khá đơn giản, dựa vào định luật bảo toàn khối lượng: “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành trong phản ứng”. Cần lưu ý là: không tính khối lượng của phần không tham gia phản ứng cũng như phần chất có sẵn, ví dụ nước có sẵn trong dung dịch.

Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng muối thu được bằng tổng khối lượng các cation kim loại và anion gốc axit.

Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe₂O₃. Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 20,4. Tính giá trị m.

A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam.

Các phản ứng khử sắt oxit có thể có:

3Fe₂O₃ + CO 2Fe₃O₄ + CO₂ (1)

Fe₃O₄ + CO 3FeO + CO₂ (2)

FeO + CO Fe + CO₂ (3)

mol.

Gọi x là số mol của CO₂ ta có phương trình về khối lượng của B:

44x + 28(0,5  x) = 0,5  20,4  2 = 20,4

nhận được x = 0,4 mol và đó cũng chính là số mol CO tham gia phản ứng.

Theo ĐLBTKL ta có:

m_X + m_CO = m_A +

 m = 64 + 0,4  44  0,4  28 = 70,4 gam. (Đáp án C)

Ví dụ 2: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ 63%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO₂ duy nhất (đktc). Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch A.

A. 36,66% và 28,48%. B. 27,19% và 21,12%.

C. 27,19% và 72,81%. D. 78,88% và 21,12%.

Hướng dẫn giải

Fe + 6HNO₃  Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Cu + 4HNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

mol  mol.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Đặt n_Fe = x mol, n_Cu = y mol ta có:





(Đáp án B)

Có rất nhiều phương pháp để giải toán hóa học khác nhau nhưng phương pháp bảo toàn nguyên tử và phương pháp bảo toàn số mol electron cho phép chúng ta gộp nhiều phương trình phản ứng lại làm một, qui gọn việc tính toán và nhẩm nhanh đáp số. Rất phù hợp với việc giải các dạng bài toán hóa học trắc nghiệm. Cách thức gộp những phương trình làm một và cách lập phương trình theo phương pháp bảo toàn nguyên tử sẽ được giới thiệu trong một số ví dụ sau đây.

A. 448 ml. B. 224 ml. C. 336 ml. D. 112 ml.

Thực chất phản ứng khử các oxit trên là

H₂ + O  H₂O

0,05  0,05 mol

Đặt số mol hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ lần lượt là x, y, z. Ta có:

n_O = x + 4y + 3z = 0,05 mol (1)



 x + 3y + 2z = 0,04 mol (2)

Nhân hai vế của (2) với 3 rồi trừ (1) ta có:

x + y = 0,02 mol.

Mặt khác:

2FeO + 4H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

x  x/2

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄  3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

y  y/2

 tổng:

Vậy: (Đáp án B)

Ví dụ 2: Thổi rất chậm 2,24 lít (đktc) một hỗn hợp khí gồm CO và H₂ qua một ống sứ đựng hỗn hợp Al₂O₃, CuO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ có khối lượng là 24 gam dư đang được đun nóng. Sau khi kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là

A. 22,4 gam. B. 11,2 gam. C. 20,8 gam. D. 16,8 gam.

Thực chất phản ứng khử các oxit là:

CO + O  CO₂

H₂ + O  H₂O.

Vậy: .

 m_O = 1,6 gam.

Khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là: 24  1,6 = 22,4 gam. (Đáp án A)

Phương pháp 3

BẢO TOÀN MOL ELECTRON

Nguyên tắc của phương pháp như sau: khi có nhiều chất oxi hóa, chất khử trong một hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn) thì tổng số electron của các chất khử cho phải bằng tổng số electron mà các chất oxi hóa nhận. Sau đây là một số ví dụ điển hình.

A. 0,224 lít. B. 0,672 lít. C. 2,24 lít. D. 6,72 lít.

Tóm tắt theo sơ đồ:

Thực chất trong bài toán này chỉ có quá trình cho và nhận electron của nguyên tử Al và N.

Al  Al⁺³ + 3e

 0,09 mol

và N⁺⁵ + 3e  N⁺²

0,09 mol  0,03 mol

 V_NO = 0,0322,4 = 0,672 lít. (Đáp án D)

Ví dụ 2: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (n_Al = n_Fe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A gồm 3 kim loại. Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan B. Nồng độ C_M của Cu(NO₃)₂ và của AgNO₃ lần lượt là

A. 2M và 1M. B. 1M và 2M.

C. 0,2M và 0,1M. D. kết quả khác.

Tóm tắt sơ đồ:

+ 100 ml dung dịch Y 



Ta có: n_Al = n_Fe =

Đặt và

 X + Y  Chất rắn A gồm 3 kim loại.

 Al hết, Fe chưa phản ứng hoặc còn dư. Hỗn hợp hai muối hết.

Quá trình oxi hóa:

Al  Al³⁺ + 3e Fe  Fe²⁺ + 2e

0,1 0,3 0,1 0,2

 Tổng số mol e nhường bằng 0,5 mol.

Quá trình khử:

Ag⁺ + 1e  Ag Cu²⁺ + 2e  Cu 2H⁺ + 2e  H₂

x x x y 2y y 0,1 0,05

 Tổng số e mol nhận bằng (x + 2y + 0,1).

Theo định luật bảo toàn electron, ta có phương trình:

x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1)

Mặt khác, chất rắn B không tan là: Ag: x mol ; Cu: y mol.

 108x + 64y = 28 (2)

Giải hệ (1), (2) ta được:

x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol.

 = 2M; = 1M. (Đáp án B)

Từ một phương trình ion có thể đúng với rất nhiều phương trình phân tử. Ví dụ phản ứng giữa hỗn hợp dung dịch axit với dung dịch bazơ đều có chung một phương trình ion là

H⁺ + OH^  H₂O

hoặc phản ứng của Cu kim loại với hỗn hợp dung dịch NaNO₃ và dung dịch H₂SO₄ là

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^  3Cu²⁺ + 2NO^ + 4H₂O...

Sau đây là một số ví dụ:

A. 25 ml; 1,12 lít. B. 0,5 lít; 22,4 lít.

C. 50 ml; 2,24 lít. D. 50 ml; 1,12 lít.

Hướng dẫn giải

Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe₂O₃ và 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe₃O₄.

Hỗn hợp X gồm: (Fe₃O₄ 0,2 mol; Fe 0,1 mol) tác dụng với dung dịch Y

Fe₃O₄ + 8H⁺  Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

0,2  0,2 0,4 mol

Fe + 2H⁺  Fe²⁺ + H₂^

0,1  0,1 mol

Dung dịch Z: (Fe²⁺: 0,3 mol; Fe³⁺: 0,4 mol) + Cu(NO₃)₂:

3Fe²⁺ + NO₃^ + 4H⁺  3Fe³⁺ + NO^ + 2H₂O

0,3 0,1 0,1 mol

 V_NO = 0,122,4 = 2,24 lít.

mol

 lít (hay 50 ml). (Đáp án C)

Ví dụ 2: Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại trong 120 ml dung dịch X gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO duy nhất (đktc).

Giá trị của V là

A. 1,344 lít. B. 1,49 lít. C. 0,672 lít. D. 1,12 lít.

Hướng dẫn giải

mol ; mol

 Tổng: mol và mol.

Phương trình ion:

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^  3Cu²⁺ + 2NO^ + 4H₂O

Ban đầu: 0,1  0,24  0,12 mol

Phản ứng: 0,09  0,24  0,06  0,06 mol

Sau phản ứng: 0,01 (dư) (hết) 0,06 (dư)

 V_NO = 0,0622,4 = 1,344 lít. (Đáp án A)

Phương pháp 5

TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG

Nguyên tắc của phương pháp là xem khi chuyển từ chất A thành chất B khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam và dựa vào khối lượng thay đổi ta dễ dàng tính được số mol chất đã tham gia phản ứng hoặc ngược lại.

Tính % khối lượng các chất trong A.

A. = 50%, = 50%.

B. = 50,38%, = 49,62%.

C. = 49,62%, = 50,38%.

D. Không xác định được.

Trong dung dịch:

Na₂CO₃  2Na⁺ + CO₃^2

(NH₄)₂CO₃  2NH₄⁺ + CO₃^2

BaCl₂  Ba²⁺ + 2Cl^

CaCl₂  Ca²⁺ + 2Cl^

Các phản ứng:

Ba²⁺ + CO₃^2  BaCO_3 (1)

Ca²⁺ + CO₃^2  CaCO_3 (2)

Theo (1) và (2) cứ 1 mol BaCl₂, hoặc CaCl₂ biến thành BaCO₃ hoặc CaCO₃ thì khối lượng muối giảm (71  60) = 11 gam. Do đó tổng số mol hai muối BaCO₃ và CaCO₃ bằng:

= 0,3 mol

mà tổng số mol CO₃^2 = 0,1 + 0,25 = 0,35, điều đó chứng tỏ dư CO₃^2.

Gọi x, y là số mol BaCO₃ và CaCO₃ trong A ta có:

 x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol.

Thành phần của A:

A. 26,0 gam. B. 28,0 gam. C. 26,8 gam. D. 28,6 gam.

Cứ 1 mol muối cacbonat tạo thành 1 mol muối clorua cho nên khối lượng muối khan tăng (71  60) = 11 gam, mà = n_{muối cacbonat} = 0,2 mol.

Suy ra khối lượng muối khan tăng sau phản ứng là 0,211 = 2,2 gam.

Vậy tổng khối lượng muối khan thu được là 23,8 + 2,2 = 26 gam. (Đáp án A)

 (1)

 (2)

 (3)

Khi sử dụng sơ đồ đường chéo cần chú ý:

- Chất rắn coi như dung dịch có C = 100%

- Dung môi coi như dung dịch có C = 0%

- Khối lượng riêng của H₂O là d = 1g/ml.

Sau đây là một số ví dụ sử dụng phương pháp sơ đồ đường chéo trong tính toán các bài tập.

A. 1:2. B. 1:3. C. 2:1. D. 3:1.

Áp dụng công thức (1):

. (Đáp án C)

Ví dụ 2: Để pha được 500 ml dung dịch nước muối sinh lý (C = 0,9%) cần lấy V ml dung dịch NaCl 3% pha với nước cất. Giá trị của V là

A. 150 ml. B. 214,3 ml. C. 285,7 ml. D. 350 ml.

Ta có sơ đồ:

 V₁ = = 150 ml. (Đáp án A)
GIỚI THIỆU MỘT SỐ ĐỀ THI TỐT NGHIỆP
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2008

Đề chính thức Môn thi: HOÁ HỌC – Bổ túc

A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

A. R₂O₃. B. RO₂. C. R₂O. D. RO.

A. poli vinyl clorua. B. poli etylen.

C. poli metyl metacrylat. D. polistiren.

Câu 5: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là

A. KNO₃. B. FeCl₃. C. BaCl₂. D. K₂SO₄.

A. nhiệt phân. B. trao đổi. C. trùng hợp. D. trùng ngưng.

A. CH₃-CH₃. B. CH₃-CH₂-CH₃. C. CH₃-CH₂-Cl. D. CH₂=CH-CH₃.

A. Al₂O₃. B. MgO. C. KOH. D. CuO.

A. NaOH. B. HCl. C. H₂SO₄. D. NaNO₃.

A. CuSO₄. B. Al₂(SO₄)₃. C. MgSO₄. D. ZnSO₄.

A. phenol. B. etyl axetat. C. ancol etylic. D. glixerol.

A. HCl. B. Cu. C. C₂H₅OH. D. NaCl.

A. Al. B. Na. C. Mg. D. Fe.

A. 10,8. B. 8,1. C. 5,4. D. 2,7.

A. 9,0. B. 3,0. C. 12,0. D. 6,0.

A. H₂SO₄ đặc, nguội. B. Cu(NO₃)₂. C. HCl. D. NaOH.

A. 3,36. B. 4,48. C. 2,24. D. 1,12.

A. nhiệt phân CaCl₂. B. dùng Na khử Ca²⁺ trong dung dịch CaCl₂.

C. điện phân dung dịch CaCl₂. D. điện phân CaCl₂ nóng chảy.

Câu 19: Chất phản ứng được với dung dịch CaCl₂ tạo kết tủa là

A. Mg(NO₃)₂. B. Na₂CO₃. C. NaNO₃. D. HCl.

A. Fe. B. Fe₂O₃. C. FeCl_2­. D. FeO.

A. NaNO₃. B. NaCl. C. NaOH. D. Na₂SO₄.

A. 400. B. 200. C. 100. D. 300.

A. glucozơ. B. saccarozơ. C. xenlulozơ. D. tinh bột.

A. HCOOH. B. C₆H₅NH₂ (anilin). C. C₆H₅OH. D. CH₃COOH.

A. Al và Fe. B. Fe và Au. C. Al và Ag. D. Fe và Ag.

A. C_nH_2n-1OH (n≥3). B. C_nH_2n+1OH (n≥1).

C. C_nH_2n+1CHO (n≥0). D. C_nH_2n+1COOH (n≥0).

Câu 27: Cho phản ứng a Al + bHNO₃ → c Al(NO₃)₃ + dNO + eH₂O

Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a+b) bằng

A. 5. B. 4. C. 7. D. 6.

Câu 28: Andehyt axetic có công thức là

A. CH₃COOH. B. HCHO. C. CH₃CHO. D. HCOOH.

A. CaO. B. Na₂SO₄. C. NaOH. D. Na₂CO₃.

A. 16. B. 14. C. 8. D. 12.

A. 1s²2s²2p⁶3s². B. 1s²2s²2p⁶. C. 1s²2s²2p⁶3s¹. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

A. CH₃CHO. B. C₃H₇CHO. C. HCHO. D. C₂H₅CHO.

A. CH₃NH₂. B. CH₃CH₂OH. C. CH₃CHO. D. CH₃COOH.

A. kim loại Na. B. quỳ tím. C. nước brom. D. dd NaCl.

A. CH₃CHO. B. CH₃CH₂CHO. C. CH₂=CH-CHO. D. HCHO.

A. C₆H₅OH. B. C₆H₅NH₂. C. CH₃CH₂OH. D. CH₂=CH-COOH.

A. CH₃COONa và CH₃OH. B. CH₃COONa và C₂H₅OH.

C. HCOONa và C₂H₅OH. D. C₂H₅COONa và CH₃OH.

Câu 38: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là

A. Ba. B. Na. C. Fe. D. K

A. Cu. B. Au. C. Ag. D. Zn.

A. NaOH. B. HNO₃. C. H₂SO₄. D. NaCl.