CÁC bài hóa khó trên thư viện mình bây giờ đã là sinh viên của Ngoại Thương rồi nhưng xem lại những bài này thấy nhớ quá !

Để còn chất rắn: chắc chắn phải xảy ra phản ứng với CuSO4.

Toàn bộ lượng Cu²⁺ => Cu (m = 0,2.64 = 12,8 )

=> m_{Fe dư} = 18,4 – 12,8 = 5,6 gam => n_{Fe dư} = 0,1 mol => n_{Fe phản ứng} = 0,1 mol)

Mg hết, Fe phản ứng 0,1 mol; Fe³⁺ chuyển hóa hoàn toàn Fe²⁺; Cu²⁺ phản ứng hết tạo Cu.

2n_Mg + 2n_Fepư = 1nFe³⁺ + 2nCu²⁺ => 2.x + 2.0,1 = 1.0,2.2 + 2.0,2 => x = 0,3 mol.

Ta thấy ở bình B có thêm phản ứng S + O₂ => SO₂

Tức là lượng mol oxi phản ứng bao nhiêu thì lượng mol SO₂ thêm vào bấy nhiêu, tức là không tăng giảm số mol (tức là không tăng giảm thể tích) => thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng ở B và A là như nhau; mà lượng N₂ ở A và B là như nhau

=> %V N₂ ở A = % V N₂ ở B = 83,16%.

=> % V SO₂ ở A = 100% - V O₂ – V N₂ = 100 – 3,68 – 83,16 = 13,16%.

Đây là bài tập thoạt đầu nhìn rất khó, nhưng để ý 1 tí bài toán lại trở lên rất đơn giản. hãy chịu khó tư duy ta sẽ thấy nó không quá khó.

nCl^- = n_AgCl = 0,2 mol => m_X = 3,6 gam. => M_X = m_X : nCl^-.n = 3,6 : 0,2.n = 18n

n = 1 => NH₄ ⁺ ; n = 2; = 3 loại không có nghiệm phù hợp.

• 
  n NH₄Cl = 0,2 mol => sau phản ứng chất rắn có : KOH dư 0,3 mol; và KCl 0,2 mol
  
• 
  m= 0,3.56 + 0,2.(39 +35,5) = 31,7 gam
  

Câu 1: Do dung dịch thu được chứa 2 muối nên:

FeS₂ : a mol , Cu₂S = b mol vậy có pt: 120 a + 160 b = 5,2 (1)

FeS₂ → Fe⁺³ + 2S⁺⁴ + 11 e Cu₂S → 2Cu⁺² +S⁺⁴ + 8e

a 2a 11ª b 2b b 8b

Nhận e: N⁺⁵ + 1e → NO₂

(11a + 8 b) vậy số mol NO₂ = (11a + 8b)

Ta có phương trinh tổng mol 2 khí = (2a + b) + (11a + 8b) = 0,545 (2)

Từ (1) và (2) a = 0,0404 b = 0,0022 % m FeS₂ = 93,23%

Có 120a + 160b = 5,2 (1)

Tổng số mol (S) ban đầu là: 2a + b

Quy đổi hỗn hợp về Fe , Cu , S

Dung dịch thu được gồm 2 muối sunfat : Fe³⁺ (a) ; Cu²⁺ ( 2b) , SO₄^2- (1,5a + 2b) Dùng bảo toàn điện tích.

Quá trình nhường e:

Fe ……… Fe⁺³ + 3e Cu…….Cu⁺² +2e S ....................S⁺⁶ + 6e

a 3a 2b 4b (1,5a + 2b) (9a + 12b)

Quá trình nhận e:

S + 2e ................ S⁺⁴

(2a + b - 1,5 a - 2b) (a - 2b) ( 0,5 a -b)

N⁺⁵ + e .............. NO₂

Vậy có tổng số mol hai khí: ( 0,5 a- b) + ( 12 a + 18b) = 0,545

Ta có a = 0,03 vậy % kl của FeS₂ = 69,23 %
Câu 5: Cho 33,35 gam hỗn hợp A gồm Fe₃O₄, Fe(NO₃)₃, Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,414 mol H₂SO₄ (loãng) thì thu được khí NO duy nhất và dung dịch B chỉ chứa 2 muối. Cô cạn B thu được bao nhiêu gam muối khan?

*A. 64,400 hoặc 61,520 B. 65,976 hoặc 61,520 C. 73,122 hoặc 64,400 D. 65,976 hoặc 75,922

Vì dd thu đc chỉ gồm 2 muối và chỉ có NO thoát ra nên có 2 TH

Fe₃O₄, Fe(NO₃)₃, Cu lần lượt là a , b ,c

2a + b + 9b = 2c

232a + 242b +64 c = 33,35 . Vậy ta có a = 0,069 b= 0,023 C= 0,184

Vậy m muối = 64,44

nO(trong oxit) =nH2 = 0,05 mol; => nFe = (3,04 - 0,05.16):56 = 0,04 mol

bảo toàn e có: 3nFe = 2nO + 2nSO2 => nSO2 = (0,04.3 - 0,05.2) : 2 = 0,01 mol.

=> V =0,224lit

nHhM = 8,8 : 22 = 0,4 mol. vì M + AgNO3/NH3 có kết tủa Ag => có HCOOH

nHCOOH = nAg : 2 = 0,2 mol => Y là axit 2 chức có CTPT là R(COOH)2 y mol

2y + 0,2 = 0,4 => y = 0,1 mol

HCOOH + AgNO3 +NH3 => (NH4)2CO3 + 2Ag

R(COOH)2 + NH3 => R(COONH4)2

 0,1  =>                            0,1                     => R = 13,8 : 0,1 - (44 + 18).2 = 14 

=> HOOC-CH2-COOH (0,1 mol) m = 0,2.46 + 0,1.(14 + 90) =19,6 gam. 

CÂU1 : Một dung dịch có chứa H2S04 . và 0.534 gam muối natri của một axit chứa oxi của clo ( muối X ) .. cho thêm vào dung dịch này một lượng KI cho đến khi iot ngừng sinh ra thì thu được 3.05 gam iot .muối X là :

A NACLO

C NACLO3

gọi muối đó là  NaClO0,5a + 0,5 => NaCl sau phản ứng. trong đó a là số oxihoa của Cl có trong NaClO(0,5a + a) => nClO(0,5a + 0,5). cách làm này là cách làm tổng quát nhưng khó trình bày vì thầy sợ em hiểu nhầm (0,5a + 0,5); đây là số nguyên tử oxi nhé. em lập phương trình bảo toàn e => nmuối natri roi giải phương trình tìm a.

cách 2: nếu là nNaClO => 2.nNaClO = 2nI2 => nNaClO= 0,012 mol => 0,012.(23 + 35,5 + 16) = 0,894 gam => loại.

nếu là nNaClO2 => 4nNaClO2 = 2nI2 => nNaClO2 = 0,006 MOL => 0,006.(23 + 35,5 +32) = 0,543 gam.

nếu là NaClO3 => 6nNaClO3 = 2nI2 => nNaClO3 = 0,004 mol => 0,004.(23 +35,5 + 48) = 0,426 gam

nếu là NaClO4 => 8nNaClO4 = 2nI2 => nNaClO4 = 0,003 mol => 0,003.(23 + 35,5 +64) = 0,3675 gam

vậy khong có đáp án. em xem có đánh nhầm 0,543 thành 0,534 không nhé.
CÂU 2 : Hòa tan 2.08 gam các chất FeS . FeS2 và S bằng dung dịch H2S04 (đặc nóng) dư thu được 2.688 lít S02 duy nhất .cho dung dịch X vào NAOH dư , lọc lấy kết tủa . đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn

A 8.2 gam B 9 gam C 1.6 gam D 10.7 gam

qui đổi ở đây thành Fe; S. nếu thông thường các em thường cho S thành S+4 (SO2)

rồi bảo toàn e; điều này thường dẫn đến kết quả sai; vì các em quên mất S+6 cũng xuống thành S+4; thế nên SO2 phải bằng S của cả S tham gia cả 2qua trình nhường, nhận e. vậy sẽ phức tạp  hóa bài toán. để đơn giản bài toán. ta coi đó là S=> S+6. lúc đó So2 chỉ là do H2SO4 tạo lên.

bảo toàn e có: 6nS + 3nFe= 2.nSO2 = 0,24 mol 

  và  32nS + 56nFe = 2,08 gam => nFe = 0,02 mol => n Fe3+ = nFe = 0,02 mol.

=> mFe2O3 = 0,02:2.160 = 16 gam.
Câu 3 : cho 200 ml dung dich NAOH có ph =14 vào 200 ml dung dịch H2S04 0.25 M . thu được 400ml dung dich A . trị số ph của A là :

A 13.6 B 1.4 C 13.2 D 13.4

pH= 14 => pOH = 0 => [OH-] = 10^0 = 1M => nOH- = 0,2 mol

nH+ = 0,2.0,25.2 = 0,1 mol => sau phản ứng nOH-dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

[OH-] = 0,1 : (0,2 + 0,2) = 0,25M => pOH = -log0,25 = 0,6 => pH = 14 - 0,6 = 13,4

Câu 4: Khi thuỷ phân m gam tetrapeptit Ala-Gly-Val-Gly (H⁺ xúc tác) thu được 0,5 mol Ala-Gly, 0,3 mol Gly-Val, 0,4 mol Ala, còn lại là Gly và Val với tổng khối lượng là a gam. Giá trị của a là

A. 177,3 gam B. 142,5 gam *C. 145,2 gam D. 137,7

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một peptit X (X được tạo thành từ các amino axit chỉ chứa 1 nhóm –NH₂ và 1 nhóm -COOH) cần 58,8 lít O₂ (đktc) thu được 2,2 mol CO₂ và 1,85 mol H₂O. Nếu cho 0,1 mol X thuỷ phân hoàn toàn trong 500ml dung dịch NaOH 2M thu được m gam chất rắn. Số liên kết peptit trong X và giá trị m lần lượt là

A. 8 và 92,9 gam B. 8 và 96,9 gam C. 9 và 92,9 gam *D. 9 và 96,9 gam

Câu 6: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin và axit glutamic. Để tác dụng vừa đủ với 42,8 gam hỗn hợp X cần 500 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 42,8 gam hỗn hợp X cần 40,32 lít O₂ (đktc) thu được H₂O, CO₂ và 4,48 lít N₂ (đktc). Khối lượng của CO₂ tạo ra là

*A. 66 gam B. 59,84 gam C. 61,60 gam D. 63,36 gam

Như thế n(gly) = 1,8 mol và n ( Val) = 0,9 mol

Như thế trong a gam thu được có n(gly) = 1,8-0,5-0,3 = 1 mol

n (Val) = 0,9 - 0,3 = 0,6 mol.

Vậy giá trị của a = 145,2 gam

Bài 2: Do các aminoaxit chỉ chứa 1 nhóm -NH₂ và 1 nhóm - COOH.

Gọi A là 1 aminoaxit TQ để tạo peptit X. Vậy X là: KA-(K-1)H₂O.(0,1 mol).

Vậy n(O) trong X là 2k.0,1 -( k -1).0,1

X + 58,8 lít O₂ → 2,2 mol CO₂ + 1,85 mol H₂O. Vậy bảo toàn nguyên tố O. Ta có

n (O) trong X = 1 mol

Vậy có 2k.0,1 - (k-1).0,1 = 1 Vậy k = 9. Có 9 liên kết peptit.

X + 58,8 lít O₂ → CO₂ + H₂O + 9/2 N₂.

2,2 1,85 0,45

Vậy BTKl m(X) = 58,7 gam

Khi thuỷ phân X trong NaOH : (9A - 8 H₂O) + 9 NaOH → muối + H₂O

Vậy khối lượng chất rắn thu được là: 58,7 + 0,5.2.40 - 18.0,1 = 96,9 gam

Bài 3: Đặt CTTQ của X là R(COOH)_k

X + 0,5 mol NaOH . Vậy n(O)_X = 1 mol

Mặt khác X + O₂ → CO₂ + H₂O + N₂

1.8 mol x(mol) y(mol) 0,2 mol

BTKL ta có 44x + 18 y = 97,6

BT Nguyên tố O: 2x + y = 1,8.2 + 1

Vậy x = 1,5 Vậy khối lượng CO₂ = 66 gam

Ta có

Baøi naøy cuùng ta chæ caàn tìm soá mol cuûa Fe ( coi nhö Fe ban ñaàu phaûn öùng vôùi oxi vaø sau ñoù hh A phaûn ugnws tieáp vôùi HNO3)laø ñöôïc

Em chæ caàn hieåu sau khi phaûn öùng ta coù nHCl pö vôùi KL =nHCl pöù vôùi Oxit Kl laø ñöôïc

Dựa trên peptit dễ thấy: n_Gly = 2n_Ala = 2n_Val

Có : Ξn_gly = n_Al-gly + n_Gly-Val + n_Gly = 0,8 + x

Mà Ξn_Ala = n_Ala-gly + n_Ala = 0,5 + 0,4 = 0,9 mol => n_Gly = 1,8 mol => x = 1 mol

Ξn Val = n_Gly-Val + n_Val = 0,3 + y = 0,9 (= n_Ala) => y = 0,6 mol

• 
  a = 1.75 + 0,6.117 = 145,2 gam
  

Gọi số gốc aminoaxit cấu tạo peptit là a thì ta thấy công thức peptit có dạng: RN_aO_a+1

Vậy số n_{oxi trong peptit} = 2nCO₂ + nH₂O – 2nO₂ = 2,2.2 + 1,85 – 2.2,625 = 1 mol

=> số _{Oxi trong peptit} = 1 : 0,1 = 10 => a = 9; có 9 gốc aminoaxit tức là có 8 liên kết peptit

(tức là thay cho 8H₂O trong aminoaxit)

m_peptit = m_C + m_H + m_O + m_N = 2,2.12 + 1,85.2 + 1.16 + 0,1.9.14 = 58,7 gam (bảo toàn nguyên tố)

• 
  m_{hỗn hợp aminoaxit} = mpeptit + mH₂O = 58,7 + 0,8.18 = 73,1 gam
  

m_{chất rắn} = 0,1.40 + 73,1 + 22.0,9 = 96,9 gam

(khối lượng muối tăng so với m_aminoaxit = 22n_NaOH)
Bài toán mức độ tư duy cao hơn 1 chút, phải vận dụng nhanh kĩ năng bảo toàn nguyên tố; định nghĩa về peptit, các vấn đề các em có thể mắc sai lầm đó là số liên kết peptit nhớ là = số gốc aminoaxit - 1; sai lầm 2 đó là khối lượng peptit bảo toàn cần chú ý có thêm Nito
Câu 6: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin và axit glutamic. Để tác dụng vừa đủ với 42,8 gam hỗn hợp X cần 500 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 42,8 gam hỗn hợp X cần 40,32 lít O₂ (đktc) thu được H₂O, CO₂ và 4,48 lít N₂ (đktc). Khối lượng của CO₂ tạo ra là

A. 66 gam B. 59,84 gam C. 61,60 gam D. 63,36 gam
Lời giải

m_X = m_C + m_H + m_O + m_N (bảo toàn nguyên tố) ; mà n_O = 2n_-COOH = 2n_NaOH = 2.0,5 = 1 mol

• 
  12nCO₂ + 2nH₂O = 42,8 – 16.1 – 28.0,2 = 21,2 gam
  

Giải hệ được: nCO₂ = 1,5 mol => mCO₂ = 66 gam

(Chú ý: nếu các aminoaxit cùng công thức tổng quát thì ta đặt công thức chung; nếu khác công thức tổng quát thì nên nhớ vận dụng bảo toàn nguyên tố; đây là cách giải chung khi bài toán cho khối lượng hợp chất hữu cơ kèm theo phản ứng đốt cháy). Chúc em thành công!

Câu 1 : có bao nhiêu đồng phân là hợp chất thơm có công thức phân tử C₈H₁₀O tác dụng với Na ,không tac dụng với NaOH và không làm mất màu dung dịch brom

A 5 B 6 C 4 D 7
Lời giải:

∆ = (2C + 2 – H): 2 = (8.2 + 2 – 10) : 2 = 4 (benzen có 1 vòng + 3 liên kết п = 4) => nhóm chức –OH (vì phản ứng Na) và nhánh no, vì không tác dụng NaOH và dung dịch Brom => -OH không liên kết trực tiếp benzen. C₆H₅-CH(OH)CH₃ và C₆H₅-CH₂CH₂(OH).

Và 3 đồng phân vị trí o,m,p với CH₃-C₆H₄-CH₂OH.

Vậy có 5 đồng phân.

Fe₃O₄ + HCl => FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O; Cu + FeCl₃ => FeCl₂ + CuCl₂

Vì Cu dư nên FeCl₃ hết. chất rắn của X gồm CuCl₂ (x mol); FeCl₂ (3x mol) (em viết phương trình hoặc bảo toàn e sẽ thấy nFe₃O₄ = n_{Cu phản ứng} = x mol) => 135x + 3x.127 = 61,92

• 
  x = 0,12 mol => m = 0,12.(64 + 232) + 8,32 = 43,84 gam.
  

Trong Y có 2 muối là CuCl₂ (x mol); FeCl₂ (3x mol) => n HCl phản ứng = 8x mol

=> Chọn số mol HCl = 8mol => m dung dịch HCl = 8.36,5 : 0,2 = 1460 gam.

Có 8x = 8 => x = 1 mol = n_{Cu p/ư} = nFe₃O_{4 p/ư}

Có m_{dung dịch sau phản ứng} = m_{Cu phản ứng} + mFe₃O₄ + m_{dung dịch HCl} = 64.1 + 232.1 + 1460 = 1756 gam

C% dd FeCl₂ = 3.1.127 : 1756. 100% = 21,7%.

Fe₃O₄ + HNO₃ => Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O ; Fe + HNO₃ => Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Fe _dư + Fe(NO₃)₃ => Fe(NO₃)₂

(em nhớ nhé Cu; Fe dư thì Fe³⁺ chuyển hoàn toàn thành Fe²⁺ nha)

Qui đổi Fe; O. có phương trình: 56n_{Fe p/ư} + 16n_O = 18,5 – 1,46

Và 2n_Fep/ư – 2n_O = 3n_NO = 0,3 mol

Giải hệ được: n Fe pư = 0,27 mol => nHNO₃ phản ứng = 2nFe(NO₃)₂ + n_NO = 0,54 + 0,1 = 0,64 mol

C_M dd HNO₃ = 0,64 : 0,2 = 3,2 M (bài cho Vdd HNO₃ =200ml thì phải)

Tetrapeptit + 3H₂O => 4Aminoaxit (1)

Aminoaxit + NaOH => Muối + H₂O (2)

Vậy m_Aminoaxit = 34,95 – 0,3.22 = 28,35 gam => nH₂O (1) = ¾ n_Aminoaxit = ¾ n_NaOH = 0,225 mol.

Và n_peptit = n NaOH : 4 = 0,075 mol

m_peptit = m_Aminoaxit – mH₂O (1) = 28,35 – 0,225.18 = 24,3 gam => M_peptit = 24,3 : 0,075 = 324 đvC

Chúc em thành công!

( thưa thầy cô và các bạn . câu 5 có thể giúp em cơ chế phản ứng thế nào ạ !)