Bảng 6.7. Tên các Oxyacids của Chlorine

1. 
   Những chữ viết in nghiêng dùng để nhấn mạnh tên của tiền tố và hậu tố.
   
2. 
   Tên của các anion, thí dụ như ClO₄^- được hình thành do sự loại bỏ một ion H⁺ khỏi acid.
   

Bazơ bao gồm ion hydroxide, được gọi tên rất đơn giản theo quy tắc của danh pháp của hợp chất ion. Tên bao gồm tên kim loại theo sau là hydroxide.

Ví dụ: LiOH : lithium hydroxide, KOH : potassium hydroxide, and Mg(OH)2 : magnesium hydroxide
6.12.3 Muối:

Muối được đặt tên theo tên của các cation, theo sau là tên của anion. Tên của các ion quan trọng được liệt kê trong bảng 6.8. một cation quan trọng là ammonium ion, NH₄⁺, và một số các anion là ion đa nguyên tử, có nghĩa là chúng có hơn 2 nguyên tử trên một ion. Bảng 6.8 bao gồm một số ion đa nguyên tử. lưu ý là hầu hết các ion đa nguyên tử chứa oxi như một nguyên tố. như minh họa trong bảng 6.8, tên của anion được đặt dựa trên tên của các axit từ đó chúng được tạo thành bằng cách loại bỏ các ion H⁺. Một "hydro-ic" axit tạo ra một anion –ide và vì vậy ta có muối –ide.

Ví dụ, hydrochloric axit phản ứng với một base tạo nên muối chloride. Một acid –ic tạo ra một muối – ate, ví dụ calcium sulfate là muối, kết quả của phản ứng giữa sulfuric acid và calcium hydroxide. Anion của acid –ous được chỉ định là hậu tố -ite trong muối,sulfurous acid, H₂SO₃ phản ứng với NaOH tạo ra muối Na₂SO₃ sodium sulfite. Một acid per-ic ví dụ như perchloric acid phản ứng với base, ví dụ như NaOH sẽ tạo ra muối per-ate ví dụ như sodium perchlorate NaClO₄. Một acid hypo-ous ví dụ như hypochlorous acid sẽ phản ứng với base KOH sẽ tạo ra muối hypo-ite potassium hypochlorite, KClO.

Một số ví dụ bổ sung được minh họa bằng các phản ứng sau đây:

2HClO₄ + Zn(OH)₂ Zn(ClO₄)₂ + 2H₂O (6.12.1)

perchloric acid zinc perchlorate

2HNO₃ + Cu(OH)₂ Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (6.12.2)

nitric acid copper(II) nitrate

HNO₂ + KOH KNO₂ + H₂O (6.12.3)

nitrous acid potassium nitrite

2HClO + Ca(OH)₂ Ca(ClO)₂ + 2H₂O (6.12.4)

hypochlorous acid calcium hypochlorite

1. 
   Những kim loại trên cũng có thể tồn tại ở dạng ion với điện tích cao hơn và cũng có thể được đặt theo tên latinh kết thúc là –ous, ví dụ: Cu⁺, cuprous; Fe^2+, ferrous; Cr^2+, chromous; Pb²⁺, plumbous; Mn^2+, manganous; Sn^2+, stannous.
   
2. 
   Những kim loại trên cũng có thể tồn tại ở dạng ion với điện tích thấp hơn và cũng có thể được đặt theo tên latinh kết thúc là –ic, ví dụ: Cu^2+, cupric; Hg^2+, mercuric; Fe^3+, ferric; Cr^3+,chromic.
   
3. 
   Những ion HCO₃^- và HSO₄^- còn được gọi là bicarbonate và bisulfate tương ứng.
   

Sử dụng các thông tin được đưa ra trong Bảng 6.8, có thể tìm ra các công thức

1. Chọn các cation và anion của hợp chất. Tên của hợp chất đơn giản là tên của các cation theo sau là tên của anion. Ví dụ, khi Fe³⁺ là cation và SO₄^2- là anion thì Tên của hợp chất ion sắt (III) sulfate.

2. Cân bằng ion trong hợp chất.

3. Viết công thức hợp chất.Nếu chỉ số sau bất cứ ionđa nguyên tử nào lớn hơn 1, đặt công thức của ion trong dấu ngoặc dơn để biểu diễn rằng chỉ số này là của tất cả các nguyên tử trong ion .

Tên và công thức của các hợp chất thuộc ion chứa hydrogen trong tên và công thức của anion được dùng như bất cứ một hợp chất ion nào khác.Vì vậy NaHCO3 : sodium hydrogen carbonate, Ca(H2PO4)2 : calcium dihydrogen phosphate, K2HPO4 : sodium monohydrogen phosphate

.Ion acetat C₂H₃O₂^- cũng chứa hydrogen nhưng cần chú ý là hydrogen ở trường hợp này là thể hiện trạng thái gắn kết hóa trị đối với nguyên tử cacbon.

Nối mỗi cation ở cột bên trái ở dưới với mỗi anion ở cột bên phải, viết công thức và gọi tên mỗi hợp chất ion đó.

(a) Na⁺ (1) Br^-

(b) Ca²⁺ (2) CO₃^2-

(c) Al³⁺ (3) PO₄^3-

Trả lời:NaBr, sodium bromide; a-2, Na₂CO₃, sodium carbonate; a-3,

Na₃PO₄, sodium phosphate; b-1, CaBr₂, calcium bromide; b-2, CaCO₃, calcium

carbonate; b-3, Ca₃(PO₄)₂, calcium phosphate; c-1, AlBr₃, aluminum bromide; c-2,

A1₂(CO₃)₃, aluminum carbonate; c-3, AlPO₄, aluminum phosphate.

Tên và công thức của các hợp chất ion có chứa hidro trong phần tên và công thức của anion thì được gọi tên giống như những hợp chất ion khác. Vì vậy, NaHCO₃ là sodium hydrogen carbonate, Ca(H₂PO₄)₂ là calcium dihydrogen phosphate,và K₂HPO₄ là sodium monohydrogen phosphate.

Còn acetate ion, C₂H₃O^2- cũng có chứa hidro nhưng như đã nói ở trước đây, hidro của nó hình thành liên kết cộng hóa trị với một nguyên tử C tạo nên cấu trúc và nó không thể hình thành dạng ion H⁺ trong khi những anion liệt kê trong danh sách có chứa hidro có thể phân li ion khi tan trong nước.

Bảng tóm tắt:

Bảng tóm tắt bên dưới đưa ra một số bài tập để ôn lại những điểm chính trong toàn bộ chương.điền vào chỗ trống .Những câu trả lời chính xác được đưa ra tại
cuối chương:

1. 
   Acid phân li cho ra H+, base phân li cho ra OH^-. Phản ứng trung hòa là phản ứng H⁺+OH^-→H₂O.
   

2. 
   2 sản phẩm hình thành khi một acid và base phản ứng với nhau là nước và muối. muối được tạo thành từ một cation (trừ H+) và một anion (trừ OH-). chất lưỡng tính là chất có thể tham gia phản ứng như một acid hoặc base. trong nước ion kim loại liên kết với phân tử nước tạo thành một dạng còn được gọi là hidrat hóa ion. trong quá trình phản ứng acid-base, một vài ion kim loại phản ứng như những acid. Trong dung dịch muối sodium carbonate phản ứng như một base và nó hình thành phản ứng 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O→Na⁺ + HCO₃^- + Na⁺ +OH^-. Những muối này đóng vai trò như những acid khi tác dụng với ion hydroxide.
   
3. 
   Nước tinh khiết không tạo ra dòng điện, một dung dịch acid acetic tạo ra dòng điện yếu và dung dịch HCL tạo ra dòng điện khá mạnh. Những sự khác nhau đó là do sự chênh lệch nồng độ của các ion trong dung dịch nước. những chất sinh ra dòng điện trong nước gọi là chất điện li. Những chất không sinh ra dòng điện gọi là chất không điện li. Phản ứng:
   

Có thể được xếp vào là sự ion hóa hoặc sự điện li và khi các phân tử acid acetic tách ra, được gọi là phân li. Một base bị phân li hoàn toàn trong nước gọi là base mạnh, một acid chỉ phân li rất ít trong nước gọi là acid yếu. ở nồng độ cao, phần trăm phân li của acid yếu sẽ thấp hơn so với ở nồng độ thấp

Dung dịch đệm là dung dịch chống lại sự thay đổi nồng độ H+. một dung dịch đệm được tạo thành từ hỗn hợp của một base yếu và muối của base đó. kết quả của sự hình thành một cái nồng độ ion rất thấp trong nước nguyên chất là phản ứng H₂O →H⁺ + OH^- và mối liên hệ giữa nồng độ của các ion trong nước là [H⁺][OH^-]=1,00*10^-14=K_w. Trong nước nguyên chất tuyệt đối, giá trị của [H⁺] là 10^-7 mol/l, pH= 7,00, vì vậy dung dịch được gọi là trung tính. Dung dịch acid có giá trị pH nhỏ hơn 7, dung dịch base có pH lớn hơn 7. ở trạng thái cân bằng dung dịch thông thường gồm các mức độ như phản ứng acid-base thuận nghịch, sự hòa tan (sự kết tủa), tạo phức, phản ứng oxi hóa- khử mà nó có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc nghịch . Một ví dụ về cân bằng acid-base là phản ứng oxi hóa acid acetic, HAc, là HAc↔ H⁺ + Ac^- với hằng số phân li acid là  = K= 1.75 x 10^-5.

Một số phương pháp để điều chế acid là phản ứng của hydrogen với một phi kim, phản ứng trực tiếp giữa một phi kim và nước, phản ứng của một oxid phi kim với nước, phản ứng giữa muối của acid với acid khó bay hơi tạo ra acid dễ bay hơi.

Ví dụ: phản ứng của ion với nước:

PO₄^{3− +} H₂O HPO₄^{2− +} OH^-

Là một ví dụ của quá trình thủy phân. Một cách chủ yếu nhất để điều chế ra muối là phản ứng giữa một acid và base. Những kim loại hoạt động mạnh sẽ phản ứng với acid tạo thành muối và khí hidro. Một số kim loại khác sẽ phản ứng với base mạnh. Nếu anion trong muối có thể tạo thành acid khó bay hơi, thì muối mới có thể được tạo thành từ một acid khó bay hơi. Một vài kim loại dẽ thay thế các kim loại khác trong muối. nếu magnesium, một kim loại hoạt động cao được cho vào dung dịch copper sulfate sẽ xảy ra phản ứng Mg(s) + CuSO4(aq) Cu(s) + MgSO4(aq). NaHSO₄ có chứa một ion H₊( là ví dụ của một muối acid trong khi CaOH(PO₄)₃ là một ví dụ của acid base. Nước trong CuSO₄•5H₂O gọi là nước hidrat hóa . tên của HClO4, HClO3, HClO2 và HClO lần lượt là perchloric acid, chloric acid, chlorous acid và hypochlorous acid. Tên của NaClO4, NaClO3, NaClO2, và NaClO lần lượt là sodium perchlorate, sodium chlorate, sodium chlorite và sodium hypochlorite. Tên của một base kim loại gồm có tên kim loại theo sau là hidroxide. Ví dụ, LiOH là lithium hydroxide, KOH là potassium hydroxide và Mg(OH)2 là magnesium hydroxide. Tên của muối là tên của cation mà theo sau là tên của anion. Tên của các ion Ca^2+, Fe^3+, H^-, SO₃^2- và C₂H₃O₂^- tương ứng là calcium, iron(III), hydride, sulfite và acetate.

Để viết công thức của hợp chất ion, cần chọn cái chỉ số theo sau cation và anion trong công thức hóa học của hợp chất để nhân các chỉ số này theo số lượng cation.

1. 
   H⁺
   
2. 
   OH^-
   
3. 
   H⁺ +OH^-  H₂O
   
4. 
   phân tử nước
   
5. 
   ion H₃O⁺
   
6. 
   NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^-
   
7. 
   nước và muối
   
8. 
   ion dương (khác H⁺) và ion âm (khác OH^-)
   
9. 
   phản ứng như axit hoặc bazo
   
10. 
    phân tử nước
    
11. 
    ion hidrat
    
12. 
    axit
    
13. 
    bazo
    
14. 
    2Na⁺ + CO₃^2- + H2O  Na⁺ + HCO₃^- + Na⁺ + OH^-
    
15. 
    ion hidroxit
    
16. 
    không phải tất cả
    
17. 
    nghèo nàn
    
18. 
    rất tốt
    
19. 
    ion
    
20. 
    chất điện phân
    
21. 
    chất không điện phân
    
22. 
    ion hóa
    
23. 
    sự phân ly
    
24. 
    phân ly
    
25. 
    bazo mạnh
    
26. 
    axit yếu
    
27. 
    thấp hơn
    
28. 
    sự hòa tan không làm thay đổi nồng độ H+
    
29. 
    muối bazo
    
30. 
    H₂O  H⁺ + OH^-
    
31. 
    [H⁺][OH^-] = 1.00 × 10^-14 = K_W
    
32. 
    1 × 10^-7 mol/l
    
33. 
    7.00
    
34. 
    trung hòa
    
35. 
    nhỏ hơn 7
    
36. 
    lớn hơn 7
    
37. 
    theo chiều phía trước hoặc phía sau
    
38. 
    HAc  H⁺ + Ac^-
    
39. 
    [H⁺][Ac^-] = K = 1.75 × 10^-5
    

40. 
    phản ứng hidro với phi kim, phản ứng trực tiếp của phi kim với nước, phản ứng oxit của phi kim với nước, sự tạo thành axit dễ bay hơi bằng phản ứng của muối axit với axit khơng bay hơi.
    
41. 
    phản ứng trực tiếp giữa kim loại hoạt động với nước, phản ứng oxit kim loại với nước, phản ứng của hợp chất không chúa hidro với nước.
    
42. 
    sự thủy phân
    
43. 
    phản ứng giữa axit và bazo
    
44. 
    muối và khí hidro
    
45. 
    bazo mạnh
    
46. 
    cộng axit không bay hơi
    
47. 
    Mg(s) + CuSO₄ (aq)  Cu(s) + MgSO₄ (aq)
    
48. 
    muối axit
    
49. 
    muối bazo
    
50. 
    nước dùng để thủy hóa
    
51. 
    axit pecloric, axit cloric, axit clorous, axit hypoclorous
    
52. 
    natri peclorat, natri clorat, natri clorit, natri hypoclorit.
    
53. 
    tên kim loại được theo sau bởi hidroxit
    
54. 
    tên ion dương được theo sau bởi tên ion âm
    
55. 
    calcium, iron(III), hydride, sulfite, acetate
    
56. 
    cân bằng độ lớn
    
57. 
    số ion tỉ lệ với điện tích ion
    

1. 
   Viết phản ứng trung hòa giữa mỗi axit ở cột bên trái với mỗi bazo ở cột bên phải
   

(2) Acetic acid (b) Sodium hydroxide

(3) Phosphoric acid (c) Calcium hydroxide
2. Metyl amin là một amin hữu cơ, công thức là H₃C-NH₂, phản ứng như một bazo yếu trong nước. Tương tự với amoniac, hãy cho biết nó phản ứng như thế nào theo kiểu bazo.
3. Trong một mol dung dịch axit axetic (gồm 1 mol axit trên 1 lit dung dịch) chỉ khoảng 0.5% axit bị ion hóa ra ion axetat và ion hydro. Tính lượng mol ion hidro trong 1 lit dung dịch trên.
4. H₃0⁺ đại diện cho thành phần nào trong nước?
5. Khi đúng 1 mol NaOH phản ứng với đúng 1 mol H₂SO₄, sản phẩm là một muối axit. Viết phương trình hóa học.
6. Một chất lưỡng tính có thể nhận hoặc cho ion H⁺. Sử dụng định nghĩa, chứng minh H₂O là chất lưỡng tính.
7. Giải thích cách ion Fe³⁺ hòa tan trong nước có thể xem là ion hidrat có tính axit.
8. Ion xianua, CN^-, có sức hút H⁺ lớn.Chúng minh điều này giải thích tại sao NaCN hoạt động như một bazo.
9. Hai dung dịch riêng rẻ chúa 1 mol trên lit NH₃ và mol trên lit axit axetic, tạo điện tích rất yếu, trong khi đó, nếu trộn hai dung dịch này với nhau thì tạo điện tích lớn. Giải thích.
10. Tính chất nào của dung dịch chất điện phân giúp chúng tạo ra điện từ mạnh?
11. Một dung dịch chứa 6 mol NH₃ tan trong 1 lit dung dịch sẽ được cọ đặc tương đối cao. Tại sao điều này không đúng, mà phải gọi là dung dịch bazo mạnh.
12. Sự hòa tan aixit axetit như sau:

CH₃CO₂H  CH₃CO₂^- + H⁺

Giải thích tại sao phản ứng này có thể đặc trưng cho sự ion hóa axit axetic. Giải thích tại sao phần trăm phân tử axit axetic bị phân ly ít hơn sự tái tạo axit trong dung dịch.
13. Một dung dịch gồm 0.1 mol HCl trên 1 lit dung dịch có pH thấp trong khi đó dung dịch chứa 0.1 mol axit axetic trên 1 lit dung dịch lại có pH lớn hơn. Giải thích.
14. Giải thích tại sao dung dịch chứa NH3 và NH4Cl lại hoạt động như chất đệm. Xét phản ứng của NH₃, NH₄⁺, ion H⁺, ion OH^-, và H₂O.
15. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ tan trong nước tạo ra H₂PO₄^- và HPO₄^2- tương ứng. Bằng phản ứng của những ion này với ion H⁺ và OH^-, giải thích tại sao dung dịch gồm hỗn hợp NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ tan trong nước như một dung dịch đệm.
16. KW là gì và giá trị của nó? Cho biết phản ứng thể hiện giá trị K_W.
17. Dựa vào tính chất pH, phân biệt dung dịch axit, bazo và dung dịch trung tính.
18. Tính pH của [H⁺]: (a) 1.00 ×10^-4 mol/L, (b) 1.00 × 10^-8 mol/L, (c) 5.63 ×10^-9 mol/L, (d) 3.67 × 10^-6 mol/L.
19. Tại sao cân bằng dung dịch có thể có phản ứng đảo ngược?
20. Viết kí hiệu cân bằng cho phản ứng sau:

CO₃^2- + H₂O   HCO₃^- + OH^-

(a) Li⁺ (1) CN^-

(b) Ca²⁺ (2) SO₃^2-

(c) Fe³⁺ (3) NO₃^-

Magnesium acetate

Calcium monohydrogen phosphate

Aluminum sulfate

Calcium hypochlorite

41. Sử dụng công thức Lewis, viết phản ứng của H⁺ và OH^-