TỔ HÓa trưỜng thpt lê quý ĐÔn tam kỳ CÂu hỏI Ôn tập hoá chưƠng đIỆn ly. LỚP 11

A. NaCl, KMnO₄, Na₂CO₃.

B. NaCl, ete, KMnO₄.C. Saccarozơ, ete, rượu etylic.

D. NaOH, CO₂, Na₂CO₃.

E. Rượu etylic, SO₂, NaOH.

Câu 2: Dung dịch bazơ mạnh Ba(OH)₂ có [Ba²⁺] = 5.10^-4. pH của dd này là:

A. 9,3. B. 8,7. C. 14,3 D. 11.

a.Các dung dịch A, B, C đều có pH = 7;

b.Các dung dịch A, C có pH > 7; dung dịch D, E có pH < 7;

c.Các dung dịch A, C, E có pH > 7;d.Các dung dịch C, D, E có pH < 7;

A. 34,8 (g); B. 39,2 (g); C. 32,9 (g); D. 392 (g).

1. 
   Axit là những chất có khả năng cho OH^-, bazơ là chất nhận OH^-;
   
2. 
   Axit là những chất có khả năng cho OH^-, bazơ là chất cho OH^-;
   
3. 
   Axit là những chất có khả năng cho H⁺, bazơ là chất nhận H⁺;
   
4. 
   Axit là những chất có khả năng nhận proton, bazơ là chất cho proton;
   

A. 0,3 và 0,2; B. 0,2 và 0,3; C. 0,1 và 0,2; D. 0,2 và 0,1.

A. V₂ = 9V₁; B. V₁ = V₂/3; C. V₁ = V₂; D. V₁ = 3V₂.

A. 11,66; B. 12,38; C. 12,18; D. 9,57.

1. NH₄NO₃; 2. NaCl; 3. Al(NO₃)₃;4. K₂S; 5. CH₃COONH₄.

A. 1, 2, 3 có pH > 7; B. 2, 4 có pH = 7;

C. 1, 3 có pH < 7; D. 4, 5 có pH = 7.

A. 0,0168M; B. 0,012M; C.0,014M; D. 0,14M.

A. 2M; B. 1,5M; C. 1,75M; D.1M.

A. 3,13; B. 3; C. 2,7; D. 2,5.

A. 1,9 B. 4,1 C. 4,9 D. 1.

A. 0,448 lít; B. 1,792 lít; C. 0,763 lít; D. A, B đều đúng.

a/H₃PO₄; H⁺; H₂PO₄^-; HPO₄^2-; PO₄^3- b/ H₃PO₄; H⁺; H₂PO₄^-; HPO₄^2-; PO₄^3-; H₂O

c/H⁺; H₂PO₄^-; HPO₄^2-; PO₄^3- d/ H₃PO₄; H⁺; H₂PO₄^-; HPO₄^2-

Bài 18 :Yếu tố nào sau đây phụ thuộc vào nồng độ của dd:

a/ độ điện li b/ hằng số cân bằng c/ tốc độ phản ứng d/ a và c đúng.

a/0,02M; 0,01M; 0,04M ;

b/ 2M; 1M; 4M;

c/ 0,2M; 01M; 0,4M;

d/ 0,15M; 0,05M; 0,02M

Bài 21: Khi tiến hành phân tích mẫu nước thải của nhà máy có thành phần : 0,03mol Ca²⁺; 0,13mol Mg²⁺; 0,2mol Cl^- và x mol SO₄^2-. Hỏi x có giá trị bao nhiêu?

a/ 0,06mol b/0,32mol c/0,04mol d/0,12mol

Bài 22: Một loại nước thải chứa các ion: Na⁺; Ba²⁺; Ca²⁺; Mg²⁺; Pb²⁺; H⁺; Cl^-. Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dd mà không chứa ion lạ vào dd thì ta có thể dùng các chất nào sau đây để tác dụng với dd trên là đúng nhất?

a/ dd Na₂CO₃ vừa đủ; b/ dd Na₂SO₄ vừa đủ ;

c/ dd NaOH vừa đủ; d/ dd K₂CO₃ vừa đủ

Bài 23: Cho dd chứa x mol AlCl₃ tác dụng với dd chứa y mol NaOH. Để không có kết tủa thì điều kiện cần và đủ là:

a/y  x ; b/ y ≤ 4x ; c/ y  4x ; d/ y =3x

Bài 24: Cho dd X có pH = 4,51. Hỏi nồng độ mol/l của ion H⁺ trong dd X bằng bao nhiêu?

a/0,31.10^-2 b/ 0,2.10^-4 c/ 0,35.10^-4 d/ 0,31.10^-4

Bài 25: Một dd X chứa 0,2mol Al³⁺ ;a mol SO₄^2-; 0,25molMg²⁺; 0,5mol Cl^-. Cô cạn dd X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là;

a/ 43gam; b/ 57,95gam ;c/ 40,95gam d/ 25,57gam

Bài 26: Trong 400ml dd HCl chứa 1,46gam HCl. Hỏi pH của dd trên bằng bao nhiêu

a/ 1 b/ 2 c/ 6 d/ 8

Bài 27: Pha 200ml dd H₂SO₄ 0,03M với 800ml dd NaOH 0,02M thì dd thu được có pH bằng bao nhiêu?

a/ 2 b/ 12 c/ 11,6 d/ 13

Bài 28: Cho dd các axít sau : (X): H₃PO₄ (Ka = 7,6.10^-3) ; (Y): HClO (Ka = 5.10^-8)

(Z): CH₃COOH (Ka = 1,8.10^-5) ; (T): H₂SO₄ ( Ka = 10^-2 ).

Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính axit tăng dần là đúng?

a/ Y< Z < X < T b/ T < Z < X < Y c/ Z < X < Y < T d/ Y < Z < T < X

Bài 29:Cho dd axit CH₃COOH 0,1M ( Ka = 1,8.10^-5) .Nồng độ của ion CH₃COO^- trong dd ở thời điểm cân bằng là

a/ 2,34.10^-3 b/ 1,34.10^-3 c/ 2.10^-4 d/ 0,75.10^-2

Bài 30: Biết độ điện li của axit CH₃COOH 1,2M là 1,5%. Nồng độ của ion CH₃COO^- trong dd trên bằng bao nhiêu?

a/ 0,018M b/ 0,02M c/ 0,025M d/ 0,03M

Bài 31: Nếu trộn 150ml dd HCl 0,2M với 350ml dd HCl 0,4M thì dd thu được có nồng độ mol/lit là bao nhiêu?

a/ 0,28M b/ 0,45M c/ 0,34M d/ 0,25M

Bài 32: Cho dd CH₃COONa 0,1M ( K_b của CH₃COO^- là 5,71.10^-10). Nồng độ mol /lit của ion H⁺ trong dd này là bao nhiêu?

a/ 1,15.10^-9 b/ 2,25.10^-10 c/ 1,2.10^-9 d/ 1,32.^-9

Bài 33: Cho 10 ml dd H₂SO₄ loãng có pH =3. Cần phải trộn bao nhiêu ml nước cất để thu được dd axit có pH = 4?

a/ 90ml b/ 80ml c/ 70ml d/ 110ml

Bài 34: Muốn pha chế 300ml dd NaOH có pH=10 thì khối lượng NaOH cần dùng bằng bao nhiêu?

a/ 11.10^-4 gam b/ 12.10^-4gam c/ 11,5.10^-3 gam d/ 1,25.10^-5 gam

Bài 35: Cho dd NH₃ 1M và độ điện li  =0,43%. Xác định hằng số K_b của dd NH₃?

a/ 1,75.10^-4 b/ 1,25.10^-5 c/ 1,85.10^-5 d/ 1,8.10^-5

Bài 36 Nồng độ ion H⁺ trong dd CH₃COOH 0,1M bằng 0,025M. Độ điện li  của dd ở nồng độ đó là?

a/ 1,5% b/ 15% c/ 3,5% d/ 2,5%

Bài 37: Nếu trộn 100ml dd KOH có pH =12 với 100ml dd HCl 0,012M. pH của dd thu được sau khi trộn là:

a/ 5 b/ 4 c/ 3 d/ 2

38. Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:

a.KCl và NaNO₃ b.HCl và AgNO₃

c.HCl và KOH d. NaOH và NaHCO₃

39. Cho 3 dung dịch sau: CH₃COOH 0,1M; CH₃COOH 0,001M và HCl. Hãy sắp xếp 3 dung dịch trên theo độ điện ly tăng dần ?

a)CH₃COOH 0,1M < CH₃COOH 0,001M < HCl.

b)CH₃COOH 0,001M < CH₃COOH 0,1M < HCl.

c)CH₃COOH 0,1M < HCl < CH₃COOH 0,001M.

d) HCl < CH₃COOH 0,001M < CH₃COOH 0,1M.

40. Xét các dung dịch sau: X₁: CH₃COONa ;X₂: NH₄Cl ;X₃: Na₂CO₃ ; X₄: NaHSO₄ ; X₅: NaCl

Các dung dịch có pH ≥ 7 là:

a)X₂, X₄, X₅. b)X₂, X₃, X₄, X₅.

c)X₁, X­₃, X₄. d)X₁, X₃, X­₅.

1. NH₄NO₃ 2. NaCl 3. Al(NO₃)₃ 4. K₂S 5. CH₃COONH₄

a. 1, 2, 3 có pH > 7 b. 2, 4 có pH = 7 ;

42. Trộn 50 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,04M với 150 ml dung dịch HCl 0,06M thu được 200ml dung dịch B. Nồng độ mol/l của muối BaCl₂ trong dung dich B là bao nhiêu ?

a. 0,05M b.0,01M c.0,17M d.0,38M

Câu43: Trộn lẫn dd HCl 0,2 M và dd H₂SO₄ 0, 1 M theo tỉ lệ 1:1 về thể tích thu được dung dịch A. pH dung dịch A là :

A. 0,5 B . 0,69 C. 0,15 D. 2,5

Câu 44: Cho 40 ml dd HCl 0,75 M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08 M và KOH 0,04M. pH dd thu được:

A. 12 B . 1 C. 2,5 D. 0,69

1.Nhận định đúng về sự điện li là:

A.Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện

C. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử.

D. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước.

2. Trong các chất sau, chất điện li yếu là:

A. HCl; B. NaCl; C. H₂O; D. NaOH

3. Nhận định sai là:

A. Muối ăn là chất điện li; B. Axit axetic là chất điện li yếu;

C. Canxi hiđroxit là chất không điện li; D. Etanol là chất không điện li.

4. Nhóm chỉ gồm các chất tan và điện li mạnh là:

A. H₂SO₄, KCl, H₂O, CaCl₂; B. HNO₃, Cu(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, H₃PO₄;

C.CaCl₂, CuSO₄, CasO₄, HNO₃; D. H₂SO₄, NaCl, KNO₃, Ba(NO₃)₂.

5. Chất điện li mạnh có độ điện li:

A. α>1; B. α < 1; C. α =1; D. 0<α<1.

6. Chất điện la yếu có độ điện li:

A. α=1; B. α<0; C. α=0; D. 0<α<1

7. Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺.

Ở nhiệt độ không đổi, độ điện li α của CH₃COOH sẽ biến đổi như thế nào khi pha loãng dung dịch?

A. α tăng; B. α giảm; C. α không đổi; D. α có thể tăng hoặc giảm.

8. Chon câu trả lời sai trong số các câu dưới đây:

A. Ở 25⁰C, trong nước cũng như trong mọi dung dịch luôn có [H⁺].[OH^-]=10^-14

B. Giá trị K_a của axit càng nhỏ, lực axit càng mạnh

C. Giá trị K_a của bazơ càng lớn, lực bazơ càng mạnh;

D. Trong môi trường trung tinh. [H⁺].[OH^-]=10^-7

9. Chọn câu trả lời đúng trong số các câu dưới đây, ở 25⁰C.

A. Trong dung dịch có môi trường axit. [H⁺].[OH^-]>10^-14

B. Trong dung dịch có môi trường bazơ, [H⁺].[OH^-]<10^-14

C. Trong mọi dung dịch, [H⁺].[OH^-]=10^-14;

D. Cả A, B đúng

10. Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nứơc?

A. Môi trường điện li; B. môi trường không phân cực;

C. dung môi phân cực; D. Tạo liênkết hiđro với các chất tan.

11. Kết luận nào dưới đây là đúng? NH₄Cl và Na₂HPO₃ là 2 muối:

A. Trung tính; B. Trung hòa; C. Axit; D. Cả A, B, C đều sai.

12. Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:

A. Axit mà một phân tử phân li nhiều H⁺ là axit nhiều nấc;

B. Axit mà phân tử có bao nhiêu nguyên tử H thì phân li ra bấy nhiêu H⁺

C. H₃PO₄ là axit nấc ba;

D. A và C đúng

13. So sánh pH của các dung dịch sau có nồng độ 0,1 mol/l, thứ tự giảm dần độ pH nào sau đây là đúng?

A. HCl>H₂SO₄>CH₃COOH; B. H₂SO₄>HCl>CH₃COOH;

C. CH_3­COOH>HCl>H₂SO₄; D. HCl>CH₃COOH>H₂SO₄.

14. Cho các axit sau:(1). H₃PO₄ (K_a=7,6.10^-3).; (2). HOCl (K_a=5.10^-8). (3).CH₃COOH(K_a=1,8.10^-5).

(4). HSO₄^-(K_a=10^-2). Sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần:

A. (1)<(2)<(3)<(4); B.(4)<(2)<(3)<(1);

C.(2)<(3)<(1)<(4); D.(3)<(2)<(1)<(4);

15. Dung dịch A có a mol NH₄⁺, b mol Mg²⁺, c mol SO₄^2- và d mol HCO₃^-. Biểu thức nào biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d sau đây là đúng?

A. a+2b=c+d; B. a+2b=2c+d; C. a+b=2c+d; D. a+b=c+d

16. Cho thêm nước vào 100ml dd axit HCl có pH=2 thu được Vml dd có pH=3. Giá trị V là:

A. 900ml; B. 1000ml; C. 1100ml; D. 10000ml.

Câu1. Cho 10,2g hỗn hợp A gồm Mg và Al tác dụng với dd HCl dư ta thấy có 11,2 lít khí H₂ (đkc) thoát ra và dd B. Thêm từ từ V lít dd NaOH 0,5M thì thu được lượng kết tủa lớn nhất có giá trị m g.

1. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối clorua?

2. Tính giá trị của V và m?

Câu2:. Một dd X chứa 0,15 mol Na⁺, 0,10 mol Mg²⁺, 0,05 mol Cl^-, 0,10 mol HCO₃^- và a mol SO₄^2-. Cần thêm V lít dd Ba(OH)₂ 1M để thu được lượng kết tủa lớn nhất.

1. Giá trị của V là bao nhiêu?

2. Nếu thể tích dd thu được sau phản ứng là 1,0 lít thì pH của dd là bao nhiêu?

Câu 3:Trộn 400ml dung dịch H₂SO₄ 0,002M với 600ml dung dịch NaOH 0.001M.Tính pH của dụng sau phản ứng

Câu4:Cho biết giá trị pH của các dung dịch Sau:

NH₄ (SO₄)₂ ;CH₃COONa ;K₂SO₄ ; K₂CO₃

1. Nhóm chỉ gồm các chất điện li mạnh là:

A. CH₃COOH, Ca(OH)₂, AlCl₃, NaCl; B. CaCO₃, MgSO₄, MG(OH)₂, H₂CO₃;

C. KCl, Ba(OH)₂, Al(NO₃)₃, H₂S; D. NaCl, KNO₃, Na₂SO₄, CaCl₂.

2. DD trong nước của các chất nào sau đây không dẫn điện?

A. CH₃OH; B. CaSO₄; C. HCOOH; D. Ba(OH)₂.

3. 200 ml dd natri sunfat 0,2M điên li hòan toàn tạo ra:

A. 0,02 mol Na⁺, 0,04 mol SO₄^2-; B.0,04 mol Na⁺, 0,02 mol SO₄^2-;

C.0,06 mol Na⁺, 0,04 mol SO₄^2-; D.0,08 mol Na⁺, 0,04 mol SO₄^2-;

4. Độ điện li α của chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?

A. Bản chất của dung môi; B. Bản chất của chất điện li;

C. Nhiệt độ của môi trường và nồng độ của chất tan; D. A, B, C đều đúng.

5. Theo quan điểm của Areniut, kết luân đúng về axit là:

A. Axit là chất nhường proton;

B. Axit là chất nhận cặp electron;

C. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺;

D. Axit là chất có nguyên tử H có thể bị thay thế bằng nguyên tử kim loại.

6. Nhận định đúng về axit theo quan điểm Bronstet:

A. Axit là chất điện li mạnh B. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺;

C. Axit tác dụng với mọi bazơ; D. Axit là chất cho proton.

7. Cho các ion sau: NH₄⁺, Zn²⁺, HCO₃^-, PO₄^3-, Na⁺, HSO₄^-. Nhận định đúng theo Bronstet.

A. HCO₃^-, PO₄^3-, Na⁺ là bazơ; B. HCO₃^-, HSO₄^- là lưỡng tình;

C. Zn²⁺, Na⁺ là trung tính; D. NH₄⁺, Zn²⁺, HCO₃^-, HSO₄^- là axit.

8. Nhận định sai (theo Bronstet) là:

A. SO₄^2-, Br^-, K⁺, Ca²⁺ là ion trung tính;

B. HCO₃^-, HS^-, H₂PO₄^- là ion lưỡng tính;

C. NaH₂PO₄, Ca(HCO₃)₂, NaHPO₃ đều là muối axit;

D. dd K₂CO₃ và dd CH₃COONa đều có khả năng làm quỳ tím hóa xanh.

9. Có cân bằng: H₂O + NH₃ ↔ NH₄⁺ + OH^-. Cặp axit bazơ liên hợp đúng là:

A. H₂O, NH₃; B. H₂O, OH^-; C. H₂O, NH₄^-; D. H₂O, H⁺.

10. Phương trình dạng phân tử sau: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

Có phương trình ion rút gọn là:

A. Na⁺ + HCl → NaCl + H⁺; B. HCl + Na⁺→ Na⁺ + H⁺ + Cl^-;

C. Na⁺ + Cl^- → NaCl; D. 2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

11. |Phương trình phản ứng: Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3 BaSO₄ + 2 Fe(OH)₃.

Có phương trình ion thu gọn là:

A. SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄;

B. Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃;

C. 2 Fe³⁺ + 3Ba(OH)₂ → 3Ba²⁺ + 2Fe(OH)₃;

D. 2Fe³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^- →3BaSO₄ + 2Fe(OH)₃.

12. Phương trinh dạng phân tử sau: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O. có phương trình ion rút gọn là:

A. Cu²⁺+O^2- +2H⁺ + 2Cl^- → Cu²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + O^2-;

B. CuO + 2H⁺ +2Cl^- → Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O;

C. CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O;

D. CuO → Cu²⁺ + O^2-;

13. Phương trình ion rút gọn sau: H⁺ + OH^- → H₂O có phương trình dạng phân tử là:

A. 3HNO₃+ Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O;

B. 2HCl + Ba(OH)₂ →BaCl₂+ 2H₂O;

C.H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ +2 H₂O;

D. 2HNO₃ + Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ + H₂O.

14. Phản ứng có phương trình ion rút gọn: Mg⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

Có phương trình phân tử là:

A. MgCl₂+ 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl;

B. MgSO₄+2KOH→Mg(OH)₂+K₂SO₄;

C. MgSO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄+ Mg(OH)₂;

D. A, B đều đúng.

15. Cho phương trình ion thu gọn: H⁺ + OH^- → H₂O. phương trình ion thu gọn đã cho biểu diễn bản chất của các phản ứng hóa học nào sau đây?

A. H₂SO₄+ BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄;

B. HCl + NaOH →H₂O + NaCl;

C. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃;

D. A và B đúng.

16. Pha loãng 200 ml dd Ba(OH)₂ với nước cất thu được 1500ml dd có pH=12. Biết độ điện li của Ba(OH)₂ bằng 1, nồng độ mol/l của dd Ba(OH)₂ ban đầu là bao nhiêu?

A. 0,0375M; B. 0,075M; C. 0,375M; D. 3,75M.

B. Bài tập tự luận:

Câu 1: dd A chứa a mol Na⁺, b mol NH₄^-, c mol HCO₃^-, d mol CO₃^2-, e mol SO₄^2-. Thêm (c+d+e) mol Ba(OH)₂ vào dd A, đun nóng thu được kết tủa B, dd X và khí Y duy nhất có mùi khai. Tính số mol của mỗi chất trong kết tủa B, khí Y và mỗi ion trong dd X theo a, b, c, d, e. Nếu cô cạn dd thu được, làm khan được mg chất rắn, tính m theo a, b, c, d, e?

Câu2 :Cho 500ml dd A chứa các ion Na⁺ 001 mol, OH^- 0,25 mol, Cl^- 0,15 mol và a mol Ba²⁺. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO₂ ở đktc vào dd A thì thu được bao nhiêu gam muối không tan, tách ra thành kết tủa?

Câu3: Trộn 600ml dung dịch HCl 0,001M với 400ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,002M .Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

Câu4:Viết phương Ion và phương trình phân tử của phản ứng sau:

a)Ca(HCO₃)₂ + NaOH

b) KHSO₄ + KOH