PHÒng gd và Đt tp hải dưƠng mã h – Vũ Văn Quyến lhp tphd đề thi hsg lớp 9

• 
  Với NaHSO₄ :
  

2

BaO + 2NaHSO₄ → BaSO₄+ Na₂SO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 6NaHSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + 3H₂O

2KOH + 2NaHSO₄ → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O

* Với CuSO₄ : Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu

BaO + CuSO₄ + H₂O → BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓

Al₂O₃ + CuSO₄ → không phản ứng

2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Thổi CO₂ vào dung dịch nước lọc:

NaAlO₂ + CO₂ + 4H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao:

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Điện phân Al₂O₃ nóng chảy: 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑

Cho hỗn hợp Fe, Cu và Ag không tan ở trên vào dung dịch HCl dư. Cu và Ag không tan.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

FeCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)₂↓

2Fe(OH)₂ + 1/2O₂ Fe₂O₃ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

Hỗn hợp Cu, Ag nung trong oxi đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn CuO và Ag. Hòa tan trong dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu đem điện phân lấy Cu, hoặc cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

CuCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)₂↓

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

CuO + CO Cu + CO₂

- Lấy dung dịch CuCl₂ cho tác dụng với 7 dung dịch còn lại, dung dịch nào tạo kết tủa xanh lam là dd Ba(OH)₂:

CuCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Cu(OH)₂↓.

- Lấy dung dịch Ba(OH)₂, cho tác dụng với 7 dung dịch còn lại:

+ dung dịch nào không có kết tủa là KCl

+ dung dịch nào có kết tủa trắng là dd MgCl₂

MgCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Mg(OH)₂↓.

+ dung dịch nào có kết tủa trắng, kết tủa tan trong kiềm dư là dd AlCl₃

2 AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaCl₂ + 2Al(OH)₃↓.

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

+ dung dịch nào có kết tủa trắng, một phần kết tủa tan trong kiềm dư là dd Al₂(SO₄)₃

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ ↓ + 2Al(OH)₃↓.

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

+ dung dịch nào có khí mùi khai thoát ra khi đun nóng nhẹ, là dd NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃ + 2 H₂O.

+ dung dịch nào có khí mùi khai thoát ra khi đun nóng nhẹ và có kết tủa trắng là dd (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₃ + 2 H₂O.

2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O b. Khí clo đi ra có hơi nước nên dẫn qua bình H₂SO₄ đặc để làm khô; khí clo nặng hơn không khí nên để đứng bình; khí clo độc gây ô nhiễm môi trường, phản ứng được với NaOH nên dùng bông tẩm NaOH để clo không bay ra bên ngoài.

Cl₂ + 2NaOH NaCl + NaClO + H₂O

c. Giả sử n_Cl2 = 1mol. Ta có tỷ lệ:

m₁ : m₂ : m₃ = 87: 2/5x158 : 1/3x122,5 = 87: 63,2: 40,83 d. Trường hợp KClO₃ cho nhiều Cl₂ nhất

Tính và so sánh thể tích Cl₂ theo m.

0,25

(1,25)

n_AgNO3 = 35,875 : 143,5 = 0,25 (mol);

n_NaOH = 0,5 x 0,3 = 0,15 (mol)

PTHH: HCl + AgNO₃ AgCl + HNO₃ (1)

HCl + NaOH NaCl + H₂O (2)

n_{HCl (1)} = n_AgCl = 0,25 mol; n_HCl(2) = n_NaOH = 0,15 mol

=> n_HCl trong 2 lít dung dịch Z = 0,25 + 0,15 = 0,4 mol

=> C_{M ( dd Z)} = 0,4 : 2 = 0,2 M

b.

PTHH: 2HCl + Fe FeCl₂ + H₂

Số mol HCl trong 0,1 lít dd X là 0,1 C_X; số mol HCl trong 0,1 lít dd Y là 0,1C_Y;

=> số mol H₂ sinh ra do 0,1 lít dd X phản ứng với Fe là .

=> số mol H₂ sinh ra do 0,1 lít dd Y phản ứng với Fe là .

Đề bài: - = = 0,02 => C_x = 0,4 + C_y (1)

Ta có: V_X + V_y = 2 hay: + = 2 (2)

Thế (1) vào (2) ta có: C_y² + 0,2 C_y - 0,03 = 0

Giải PT : C_y = 0,1M; C_x = 0,5M

0,25
0,25

0,25

(0,75)

Ta có:

Gọi độ tan của NaCl ở 90^oC là b gam.

Ta có:

b = 50 gam

Ở 90^oC:

50 g NaCl hòa tan tối đa trong 100 gam nước 150 g dd bão hòa.

200 g NaCl hòa tan tối đa trong 400 gam nước 600 g dd bão hòa.

Ở 0^oC:

35 g NaCl hòa tan tối đa trong 100 gam nước 135 g dd bão hòa.

140 g NaCl hòa tan tối đa trong 400 gam nước 540 g dd bão hòa.

HS tính theo các khác cũng tính điểm tương đương

0,25

0,25đ

(1,5)

x x x 0,5x (mol)

Ba + 2H₂O Ba(OH)₂ + H₂

y 2y y y (mol)

23x + 137y = 41,175

0,5x + y = 0,45

100g dd X có 0,45mol NaOH và 0,225mol Ba(OH)₂

1g dd X có 4,5.10^-3mol NaOH và 2,25.10^-3mol Ba(OH)₂

HCl + NaOH NaCl + H₂O

a a a a (mol)

2HCl + Ba(OH)₂ BaCl₂ + 2H₂O

b 0,5b 0,5b b (mol)

H₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + 2H₂O

c 2c c 2c (mol)

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ BaSO₄ + 2H₂O

d d d 2d (mol)

BaCl₂ + Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCl

 (a + b) + 2(c + d) = 9.10^-3 (*)

m _muối = (23+ 35,5)a + (137+71)0,5b + (23.2+96)c + (137+96)d = 0,83125(g)

 35,5(a + b) + 96( c + d) = 0,4195(**)

Giải (*) và (**)

Trong 100ml D có:

10ml C có 10^-3mol HCl và 4.10^-3mol H₂SO₄

500ml C có 0,05mol HCl và 0,2mol H₂SO₄

Trong A có:

Trong B có:
Học sinh có thể giải theo pp bảo toàn mol mỗi thành phần mà đúng thì được điểm tương đương

0,5

0,5

(1,25)

Gọi a; b; c lần lượt là số mol của 3 muối trên đã dùng:

Giả sử dung dịch A còn dư 2d mol HCl. Vậy mỗi phần dung dịch A có

d mol HCl dư và

Phản ứng ở phần 1:

Phản ứng ở phần 2:

Vậy 29,68g hỗn hợp muối khan gồm có và

d mol KCl

Do đó ta có hệ phương trình

Vậy kim loại kiềm cần tìm là Na

Số mol HCl ban đầu đã dùng là = 2a + b + 2d = 0,9mol

0,25

0,25

0,25

0,25

(1,25)

2y Al + 3 Fe_xO_y y Al₂O₃ + 3x Fe (1)

+ Al, Al₂O₃ phản ứng hết còn Fe không phản ứng.

Al₂O₃ + 2NaOH 2 NaAlO₂ + H₂O (2)

2 Al + 2NaOH+ 2H₂O2 NaAlO₂ + H₂O (3)

Chất rắn không tan là Fe. = 2,52 g

n Fe ₍₃₎= 0,045 mol ; n H₂ = = 0,025 mol

Theo (3) n Al = n H₂ = . 0,0225= 0,015 mol

m Al = 0,015 . 27= 0,405 g

Trong phần (I) có

Phần 2 : Gọi số mol của Al là (mol )

n Fe(II)= 3(mol) m Fe(II) = 168 (g)

m Al(II)= 27 (g)

m Al₂O₃(II)= 14,895-(27+168)= 14,895-195(g)

2Al + 6 HCl 2AlCl₃+ 3H₂ (4)

Fe + 2 HClFeCl₂+ H₂ (5)

Al₂O₃ + 6 HCl AlCl₃ + 3 H₂O (6)

Vì HCl dư nên Al, Fe, Al₂O₃ phản ứng hết

n H₂= 0,2025 mol

Theo (4) n H₂= n Al = 1,5(mol)

Theo (5) n H₂ = n Fe= 3(mol)

1,5+ 3= 0,2025 4,5 = 0,2025 = 0,045 mol

m Al₂O₃(I)= 6,12 (g)



m (I)= 14,895 . = 4,965 g

m _{hh Y thu được}= 4,965+14,895=19,86(g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m Fe_xO_y + m Al (pư)= m Fe + m Al₂O₃

m Al₂O₃(II)= 6,12g

Theo (1) n Al _pư= 2 n Al₂O₃= 0,12 mol

m Al_pư= 0,12. 27= 3,24 g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m Fe_xO_y(II) + m Al_pư= mAl₂O₃+ m Fe (II)

m Fe_xO_y(II)= 6,12+ 7,56- 3,24= 10,44(g)

m Fe (Fe_xO_y)= 7,56 g => m O(Fe_xO_y)= 10,44- 7,56= 2,88(g)

m _{Fe :} m _O = =3:4

Vậy CT của oxit sắt là Fe₃O₄