ĐÁP Án và HƯỚng dẫn chấM ĐỀ khảo sát chất lưỢng học kỳ II

(2) 2H₂S + 3O₂ 2H₂O + 2SO₂

(3) SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

(4) H₂SO_{4 đặc} + NaCl _rắn NaHSO₄ + HCl

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

- Axit clohiđric (HCl) có tính oxi hoá

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

- Axit clohiđric (HCl) có tính oxi hoá

4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,5
0,5

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

- Khí sufurơ (SO₂) có tính oxi hoá

SO₂ + 2H₂S → 2H₂O + 3S

- Khí sufurơ (SO₂) có tính oxi khử

SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

0,5
0,5

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

x x x x mol

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

y y y y mol

Ta có:

Từ (1) và (2) => y = 0,1

=> ^mMg = 0,15 × 24 = 3,6 gam

^mMgO = 0,1 × 40 = 4 gam

0,25
0,25

0,25

=> ⁿH₂SO_{4 (dư)} = 0,3×1 – 0,25 = 0,05 mol

MgSO₄ + Ba(OH)₂ → Mg(OH)₂ + BaSO₄

0,25 0,25 0,25 mol

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O

0,05 0,05 mol

=> m = (0,25 + 0,05)×233 + 0,25×58 = 84,4 gam

0,25

Giả sử NaI phản ứng vừa đủ

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

0,12 0,06 0,12 mol

=> ^mmuối khan = 0,12×58,5 + 0,1×103 = 17,32 gam > khối lượng muối đầu bài

=> NaBr có phản ứng

Giả sử NaBr phản ứng vừa đủ

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

0,1 0,1 mol

=> ^mmuối khan = 0,22×58,5 = 12,87 gam < khối lượng muối đầu bài

=> NaBr phản ứng chưa hết

Gọi số mol NaBr phản ứng = x => ⁿNaBr dư = 0,1 - x

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

x x/2 x mol

=> ^mmuối khan = (0,12+ x)×58,5 + (0,1 – x)×103 = 15,54

=> x = 0,04

V = (0,06 + 0,04/2)×22,4 = 1,792 lít

0,25

0,25