Nếu c là nồng độ chất khí trong chất lỏng và p là áp suất riêng của chất khí thì: c = k. P

Trong đó: P_A⁰ : áp suất hơi của dung môi nguyên chất

P_A: áp suất hơi của dung dịch

X_B: phần mol chất tan B

Trong đó: - V là thể tích dung dịch

- n là số mol chất tan

- R là hằng số khí

- T là nhiệt độ tuyệt đối

Bài 1: Tính áp suất hơi của dung dịch đường chứa 24 gam đường (C₁₂H₂₂O₁₁) trong 150 gam nước ở 20⁰C nếu ở nhiệt độ này áp suất hơi của nước nguyên chất bằng 17,54 mmHg.

Tóm tắt:	Bài giải
m = 2 gam M = 232 gam/mol = 150 gam to = 200C PA0 = 17,54 mmHg P = ?	Từ công thức (I), ta có:   P = 17,39 mmHg

Bài 2: Ở 20⁰C áp suất hơi của CCl₄ = 91 mmHg. Tại nhiệt độ này áp suất hơi của phenol trong CCl₄ chứa 4,7 gam phenol trong 100 gam CCl₄ = 84 mmHg. Xác định khối lượng mol của phenol.

Tóm tắt:	Bài giải
m = 4,7 gam = 100 gam to = 200C PA0 = 91 mmHg P = 84 mmHg	Từ công thức (I), ta có:   M = 94 (86,856)

M = ? gam/mol
Bài 3: 45,20 gam đường (C₁₂H₂₂O₁₁) tan trong 316 gam nước. Tính điểm sôi, điểm hóa rắn của dung dịch, biết các hằng số nghiệm sôi và nghiệm lạnh là 0,51 và 1,86.
Nồng độ molan của dung dịch là: = 0,418
Bài 4: Hòa tan 187,6 gam Cr₂(SO₄)₃ vào nước rồi thêm nước cho tới 1 lit dung dịch. Khối lượng riêng của dung dịch này là 1,1722 kg/dm³. Tính:

a) Nồng độ mol/l.

b) Nồng độ molan

c) Phần mol của mỗi cấu tử

d) Nồng độ phần trăm của muối.

e) Nồng độ đương lượng

Cho Cr = 52; S = 32; O = 16.

Bài giải:

a) Nồng độ mol/l: là số mol chất tan có trong 1 lit dung dịch

Số mol Cr₂(SO₄)₃ =

C_M = mol/l

b) Nồng độ molan: là số mol chất tan có trong 1kg dung môi

m_dd = 1,1722 kg

m_d.m = 1,1722 – 0,1876 = 0,9846 kg

m =

c) Phần mol của mỗi cấu tử

d) Nồng độ phần trăm của muối:

Số đương lượng gam Cr₂(SO₄)₃:

a. Cần hòa tan bao nhiêu gam Glyxerol vào 180 gam nước để thu được dung dịch có áp suất hơi bão hòa là 16,5 mmHg?

b. Tính nồng độ phần trăm, nồng độ molan của dung dịch và phần mol của các cấu tử có trong dung dịch khi đó.

Giải:

b. C% = 23,65%

m =3,36 mol/kg



Bài 2: Hòa tan 3,5 gam một chất X không điện li trong 50 gam nước cho một dung dịch có thể tích 52,5 ml và đông đặc tại – 0,86⁰C.

a. Tính nồng độ molan, nồng đô mol/l của chất X và phần mol của mỗi cấu tử trong dung dịch.

b. Tìm khối lượng mol của X.

Biết hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86.

a. - 0,462 mol/kg

- Trong 1 kg = 1000 g H₂O có 0,462 mol chất X

Trong 50 gam nước có n₂ = 0,023 mol chất X

 0,44M

- Xchất _X = 0,0082

X_nước = 1 – 0,0082 = 0,9918

b. M = 3,5/0,023= 152,17gam/mol

Bài 3: Băng điểm của dung dịch nước chứa một chất tan không bay hơi bằng – 1,5⁰C. Xác định:

a. Nhiệt độ sôi của dung dịch.

b. Áp suất hơi của dung dịch ở 25⁰C.

Cho biết hằng số nghiệm lạnh của nước 1,86; hằng số nghiệm sôi của nước là 0,513. Áp suất hơi của nước nguyên chất ở 25⁰C bằng 23,76 mmHg Đáp số: a. T_s dung dịch = 100,414⁰C

b. P = 23,43 mmHg

Giải:

a)

  T_s = 100,414

b) = 0 – (-1,5) = 1,86. m  m = 0,806 (có nghĩa: m = )

Trong 1000g H₂O (n₁ = 55,56 mol) có n₂ = 0,806 mol chất tan

Phần mol của chất tan

 mmHg

Bài 4: Benzen đông đặc ở 5,42⁰C và sôi ở 81,1⁰C. Nhiệt hóa hơi điểm sôi bằng 399J/g. Dung dịch chứa 12,8 gam naphtalen trong 1 kg benzen đông đặc ở 4,91⁰C.

a. Xác định nhiệt độ sôi của dung dịch này.

b. Tính áp suất hơi bão hòa của benzen trên dung dịch ở 80,1⁰C.

c. Tính nhiệt nóng chảy riêng của benzen.

Đáp số: a. 81,36⁰C; b. 754,1mmHg; c. 128,24J/g

MỘT SỐ BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH
Bài 1: Ở 20⁰C, áp suất hơi nước bão hòa là 17,5 mmHg.

a. Cần hòa tan bao nhiêu gam Glyxerol vào 180 gam nước để thu được dung dịch có áp suất hơi bão hòa là 16,5 mmHg?

b. Tính nồng độ phần trăm, nồng độ molan của dung dịch và phần mol của các cấu tử có trong dung dịch khi đó.

Bài 2: Hòa tan 3,5 gam một chất X không điện li trong 50 gam nước cho một dung dịch có thể tích 52,5 ml và đông đặc tại – 0,86⁰C.

a. Tính nồng độ molan, nồng đô mol/l của chất X và phần mol của mỗi cấu tử trong dung dịch.

b. Tìm khối lượng mol của X.

Biết hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86.

a. Nhiệt độ sôi của dung dịch.

b. Áp suất hơi của dung dịch ở 25⁰C.

Cho biết hằng số nghiệm lạnh của nước 1,86; hằng số nghiệm sôi của nước là 0,513. Áp suất hơi của nước nguyên chất ở 25⁰C bằng 23,76 mmHg.

1. HCl 0,02M 2. H₂SO₄ 0,03M

3. NaOH 10^-5M 4. HNO₂ 0,2M có pK_a = 3,4

5. Trộn 25 ml dung dịch HCl 0,13M với 35 ml dung dịch NaOH 0,12M

6. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,01M và H₂SO₄0,005M với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M và Ba(OH)₂ 0,01M.

7. Trộn 50 ml dung dịch NH₃ 0,1M với 50 ml dung dịch axit HCl. Biết pK_a (NH₄⁺) = 9,3.

8. 1 lit dung dịch chứa 0,05 mol CH₃COO^- và 0,05 mol CH₃COOH. Giá trị pH này sẽ thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol HCl vào dung dịch này. Cho biết K_a (CH₃COOH) = 1,8.10^-5.

Bài 6: Cho biết các dung dịch sau có môi trường axit hay bazơ hay trung tính?

Na₂CO₃; NH₄Cl; KHS và (NH₄)₂CO₃

Biết: ; ; ; ;

Bài 7: 1. Tính tích số tan của các chất sau khi biết độ tan:

Độ tan S (mol.l^-1)

a. AgCl 1,3.10^-5

b. Ag₂SO₄ 2,6.10^-2

c. Zn(OH)₂ 1,66.10^-5

2. Biết tích số tan của các chất ở 25⁰C. Tính độ tan ra gam/lit.

Tích số tan

a. CuI T = 5.10^-12

b. Fe(OH)₃ T = 1,1.10^-36

Bài 8: Cho từ từ dung dịch Na₂CO₃ rất loãng vào dung dịch chứa đồng thời Ba²⁺ 10^-3M và Ca²⁺ 10^-2M. Hỏi kết tủa nào xuất hiện trước? Biết: và

Bài 9: So sánh độ tan của BaSO₄ trong nước nguyên chất và trong dung dịch H₂SO₄ 0,1M, biết tích số tan của BaSO₄ là 10^-10.

Bài 10: Cho dung dịch chứa 0,1 mol.l^-1 Cu²⁺. Tính nồng độ của ion Cu²⁺ sau khi thêm 1 mol.l^-1 NH₃ vào dung dịch trên. Biết .

BÀI TẬP TỔNG HỢP
Bài 1: Tính pH của các dung dịch sau:

a. dung dịch NH₄Cl 10^-1 M và dung dịch NH₄Cl 10^-4M. Biết

b. dung dịch hỗn hợp chứa KCN 0,1M và NH₃ 0,1M. Biết K_HCN = 10^-9,35 và

c. dung dịch hỗn hợp chứa CH₃COOH 10^-2M và NH₄Cl 10^-1M. Biết

d. dung dịch hỗn hợp chứa HCN 10^-3M và KCN 10^-1M. Biết K_a = 10^-9,35

e. dung dịch hỗn hợp chứa HCOOH 10^-1M và HCOONa 10^-2M. Biết K_a = 10^-3,75

f. dung dịch NaHCO₃ 2.10^-2 M. Biết K_a1 = 10 ^-6,35; K_a2 = 10 ^-10,33.

Bài 2: Đánh giá sự thay đổi pH của hỗn hợp đệm A gồm: CH₃COOH 0,1M và CH­₃COONa 0,1M

a. Khi thêm 10^-3 mol HCl vào 1 lit dung dịch A

b. Khi thêm 10^-3 mol NaOH vào 1 lit dung dịch A

Bài 3: Trộn 1 ml dung dịch MgCl₂ 0,02M với 1 ml dung dịch đệm gồm (NH₃ 2M và NH₄Cl 2M). Có xuất hiện kết tủa Mg(OH)₂ hay không? Biết . Bỏ qua sự tạo phức hiđroxo.

Bài 4: Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa ion Ag⁺ 10^-3M và Pb²⁺ 10^-1M.

a. Hỏi kết tủa nào được hình thành trước?

b. Có thể tách phân đoạn kết tủa AgCl và PbCl₂ được hay không?

Biết

a. Fe + H₂SO₄ ----> Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

b. SCN^- + MnO₄^- + H⁺ ----> CN^- + SO₄^2- + Mn²⁺ + H₂O

Bài 6: Cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng sau có xảy ra hay không?

2Cu²⁺ + 4I^- 2CuI + I₂