HỢp chất của clo a. Hiđro clorua axit clohiđric và muối clorua I. Hiđro clorua Axit clohiđric

Tài liệu khóa học : Học thêm Hóa học 10

1. Công thức phân tử - công thức cấu tạo

a) Công thức phân tử : HCl

b) Công thức cấu tạo : H - Cl

HCl là phân tử phân cực, clo có số oxi hoá -1 là mức oxi hoá thấp nhất.

2. Tính chất vật lí

a) Là chất khí màu không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí.

b) Tan nhiều trong nước do H₂O và HCl đều là các phân tử phân cực. Khi hiđro clorua tan vào nước sẽ tạo dung dịch axit clohiđric.

c) Dung dịch axit clohiđric đậm đặc dễ “bốc khói” trong không khí ẩm.

3. Tính chất hoá học

Hiđro clorua khô không thể hiện tính chất hoá học.

Tính chất của dung dịch axit clohiđric

a) Theo phản ứng trao đổi :

- Là axit mạnh, phân li hoàn toàn

HCl + H₂O  Cl^- + H₃O⁺

- Mang đủ các tính chất của axit

+ Làm quì tím chuyển sang màu đỏ

+ Tác dụng với oxit bazơ  muối + H₂O

CuO + 2HCl  CuCl₂ + H₂O

+ Tác dụng với bazơ  muối + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl  CaCl₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với muối

CaCO₃ + 2HCl  CaCl₂ + CO₂ + H₂O

+ Tác dụng với kim loại đứng trước H  muối + H₂

2HCl + Mg  MgCl₂ + H₂

b) Theo phản ứng oxi hoá khử: HCl có tính khử của Cl^- và tính oxi hoá của H⁺

+ Tính khử: tác dụng với các chất oxi hoá

Thí dụ:

+ Tính oxi hoá: Tác dụng với kim loại (đã xét ở trên)

4. Ứng dụng - Điều chế

a) Ứng dụng:

- Là nguyên liệu để điều chế nhiều chất quan trọng như các muối clorua: KCl, NaCl, ...

- Là hoá chất cần thiết dùng trong phòng thí nghiệm và các ngành công nghiệp.

b) Điều chế

+ Trong công nghiệp:

- Phương pháp sunphat:

- Hiện nay, một lượng lớn HCl thu được từ quá trình clo hoá các chất hữu cơ (chủ yếu là hiđrocacbon)

+ Trong phòng thí nghiệm:

Phương pháp sunphat: