ChuyêN ĐỀ BÀi tập tổng hợp kim loại kiềm kiềm thổ nhôm phần I: CÁc dạng toán trọng tâM

A. 0,224 lít và 0,672 lít. B. 2,24 lít và 6,72 lít. C. 0,672 lít và 0,224 lít. D. 6,72 lít và 2,24 lít.

A. 0,4M. B. 0,6M. C. 0,8M. D. 1M.

A. nguyên tử khối. B. bán kính nguyên tử.

C. số oxi hoá. D. điện tích hạt nhân của nguyên tử.

Câu 2: Kim loại có tính khử mạnh nhất trong các kim loại kiềm (Li, Na, K, Cs) là

A. Li. B. Na. C. K. D. Cs.

A. Số lớp electron. B. Bán kính nguyên tử.

C. Điện tích hạt nhân của nguyên tử. D. Số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất.

Câu 4: Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại là do nguyên nhân nào sau đây?

A. Kim loại kiềm dễ nóng chảy nhất nên dễ nhường electron. B. Kim loại kiềm nhẹ nhất nên dễ nhường electron.

C. Kim loại kiềm có năng lượng ion hoá I₁ nhỏ nhất.

D. Kim loại kiềm chỉ có số oxi hoá +1 trong các hợp chất.

A. Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong thiết bị báo cháy. B. Dùng điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện.

C. Mạ bảo vệ kim loại.

D. Kim loại Cs dùng chế tạo tế bào quang điện.

A. ngâm chúng trong nước. B. ngâm chúng trong ancol etylic. C. giữ chúng trong lọ có đậy nắp kín. D. ngâm chúng trong dầu hoả.

A. có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện tương đối rỗng. B. có khối lượng riêng nhỏ.

C. có tính khử rất mạnh.

D. có lực liên kết kim loại trong mạng tinh thể kém bền.

A. NaOH tác dụng với HCl. B. NaOH tác dụng với CuCl₂. C. phân huỷ NaHCO₃ bằng nhiệt. D. điện phân NaOH nóng chảy.

A. 2NaHCO₃ + 2KOH  Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O.

A. CO₂ + NaOH dư. B. NO₂ + NaOH dư. C. Ca(HCO₃)₂ + NaOH dư. D. Fe₃O₄ + HCl dư.

A. Than chì không bị khí Cl₂ ăn mòn. B. Than chì không bị dung dịch NaCl phá huỷ. C. Than chì dẫn điện tốt hơn sắt. D. Than chì rẻ hơn sắt.

1. Điện phân NaOH nóng chảy.

2. Điện phân dung dịch NaOH có màng ngăn.

3. Nhiệt phân NaHCO₃ ở nhiệt độ cao.

A. 1 và 2 thể hiện tính oxi hoá; 3 thể hiện tính khử.

B. 1 thể hiện tính oxi hoá; 2, 3 thể hiện tính khử.

C. 1 thể hiện tính oxi hoá; 2, 3 không thể hiện tính oxi hoá và khử. D. 1, 2, 3 đều thể hiện tính oxi hoá.

Câu 18: Trong công nghiệp để điều chế NaOH người ta dùng phương pháp nào sau đây?

A. Cho Na tác dụng với nước. B. Cho Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂. C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. Cho Na₂O tác dụng với nước.

A. 0,1; 0,01. B. 0,1; 0,08. C. 0,08; 0,01. D. 0,08; 0,02.

(hiệu suất điều chế đạt 90%) là

A. 27 gam và 18 lít. B. 20,7 gam và 10,8 lít.

C. 10,35 gam và 5,04 lít. D. 31,05 gam và 15,12 lít.

NaOH 30%. Khối lượng muối thu được là

A. 10,6 gam. B. 16,8 gam. C. 95 gam. D. 100,5 gam.

Câu 22: Cho 6 lít hỗn hợp CO₂ và N₂ (đktc) đi qua dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được dung dịch X. Cho BaCl₂ vào dung dịch X được 2,955 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y. Cho Ba(OH)₂ dư vào Y lại được 11,82 gam kết tủa. Phần trăm thể tích CO₂ trong hỗn hợp là

A. 42%. B. 56%. C. 28%. D. 50%.

A. 1,2%. B. 2,4%. C. 4,8%. D. 9,6%.

A. 2%. B. 2,8%. C. 5,6%. D. 1,1%.

A. 19,7 gam. B. 88,65 gam. C. 147,75 gam. D. 118,2 gam.

A. 16,8 lít; 60 gam. B. 11,2 lít; 60 gam. C. 11,2 lít; 90 gam. D. 11,2 lít; 40 gam.

(đktc) thoát ra là

A. 0,448 lít. B. 0,224 lít. C. 0,112 lít. D. 0,336 lít.

Câu 28: Thể tích khí H₂ khi điện phân dung dịch chứa cùng một lượng NaCl có màng ngăn (1) và không có màng ngăn (2) là

A. bằng nhau. B. (2) gấp đôi (1). C. (1) gấp đôi (2). D. không xác định được.

A. 3,36 lít. B. 2,52 lít. C. 5,04 lít. D. 5,6 lít.

(1) NaOH tác dụng với dung dịch HCl. (2) NaOH tác dụng với dung dịch CuCl₂. (3) Phân huỷ NaHCO₃ bằng nhiệt. (4) Điện phân NaOH nóng chảy.

(5) Điện phân dung dịch NaOH. (6) Điện phân NaCl nóng chảy.

Có bao nhiêu trường hợp ion Na ^ có tồn tại sau các quá trình hoá học và điện hóa học như trên

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 31: Trong những nhận định sau, nhận định nào không đúng đối với kim loại kiềm thổ?

_{A. bán kính nguyên tử tăng dần. B. tính khử tăng dần.}

C. năng lượng ion hoá giảm dần. D. thế điện cực chuẩn E⁰ tăng dần.

A. khối lượng riêng tương đối nhỏ, chúng là những kim loại nhẹ hơn Al (trừ Ba). B. nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp (trừ Be)

C. độ cứng tuy có cao hơn kim loại kiềm nhưng nhìn chung chúng là những kim loại mềm hơn nhôm. D. mạng tinh thể của chúng đều là kiểu lập phương tâm khối.

Câu 33: Nhận định nào sau đây không đúng khi nói về kim loại nhóm IIA?

A. Các kim loại nhóm IIA đều có cùng một kiểu mạng tinh thể.

B. Kim loại Ca, Sr, Ba đều tác dụng mạnh với nước ở nhiệt độ thường. C. Trong các hợp chất kim loại nhóm IIA thường có số oxi hoá +2.

D. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

A. Mg và S. B. Ca và Br₂. C. Ca và Mg. D. S và Cl₂.

A. Đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

B. Đều được điều chế bằng cách điện phân muối clorua nóng chảy của chúng. C. Có số electron hoá trị bằng nhau.

D. Năng lượng ion hoá I₂ của Mg lớn hơn của Ca.

A. Tính khử của kim loại tăng theo chiều năng lượng ion hoá giảm. B. Tính khử của kim loại tăng theo chiều năng lượng ion hoá tăng. C. Tính khử của kim loại tăng theo chiều thế điện cực chuẩn tăng. D. Tính khử của kim loại tăng theo chiều bán kính nguyên tử giảm.

A. K, Pb, Ca, Ba. B. Na, K, Ca, Ba. C. Na, Sn, Ba, Be. D. K, Na, Ba, Fe.

A. Thế điện chuẩn âm hơn. B. Độ cứng lớn hơn.

C. Khối lượng riêng nhỏ hơn. D. Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp hơn.

Câu 39: Nhận xét nào dưới đây không đúng?

A. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh.

B. Tính khử của kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba.

C. Tính khử của kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm cùng chu kì. D. Các ion kim loại kiềm thổ có điện tích +1 hoặc +2.

A. điện phân CaCl₂ nóng chảy.

B. dùng C khử CaO trong lò điện.

C. dùng kim loại Na đẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl₂. D. điện phân dung dịch CaCl₂.

A. CaO, Ca(OH)₂, Ca(HCO₃)₂, CaCO₃. B. CaO, CaCO₃, Ca(HCO₃)₂, CaCl₂. C. CaCl₂, CaCO₃, CaO, Ca(HCO₃)₂. D. CaO, CaCl₂, CaCO₃, Ca(OH)₂.

^X₁ Y₁
X

^{+ HCl +} Na SO _{X2 Y2} 2 4

^CO₂


Z

+ ....

<sub>+
+ ....</sub>

Câu 43: Cho sơ đồ sau: Ca  X Chất rắn H là

^H^2O Y  Z

^C^{O2 }^H2^O  G

 H

A. CaCO₃. B. CaO. C. Ca(OH)₂. D. Ca(HCO₃)₂.

Câu 44: Một dung dịch chứa các ion: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, Cl^–. Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại hết các ion: Ca²⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, H⁺ ra khỏi dung dịch ban đầu mà không đưa thêm ion lạ vào?

A. dung dịch Na₂SO₄ vừa đủ. B. dung dịch K₂CO₃ vừa đủ. C. dung dịch Na₂CO₃ vừa đủ. D. dung dịch AgNO₃ vừa đủ.

Câu 45: Để phân biệt 4 chất rắn: Na₂CO₃, CaCO₃, Na₂SO₄, CaSO₄.2H₂O đựng trong 4 lọ mất nhãn riêng biệt, người ta dùng nhóm thuốc thử nào sau đây?

^{A. Quỳ tím ẩm, dung dịch H}₂^SO₄ ^{đặc. B. H}₂<sup>O và dung dịch HCl.

C. H</sup>₂<sup>O và dung dịch NaOH. D. Dung dịch NaOH và dung dịch phenolphtalein.

Câu 46: M là kim loại trong số các kim loại sau: Cu, Ba, Zn, Mg. Dung dịch muối MCl</sup>₂ <sup>phản ứng với dung dịch

Na</sup>₂^CO₃ ^{hoặc Na}₂^SO₄ ^{tạo kết tủa, nhưng không tạo kết tủa khí phản ứng với dung dịch NaOH. M là}

A. Mg. B. Zn. C. Cu. D. Ba.

Câu 47: Người ta sử dụng kim loại Ca và dung dịch AgNO₃ để thực hiện sự biến đổi của dãy biến hoá

^{A. NaCl → AgCl → Ag. B. CaCl}₂ ^{→ Cl}₂ <sup>→ HCl.

C. CaCl</sup>₂ ^{→ KCl → AgCl. D. HCl → CaCl}₂ <sup>→ AgCl.

Câu 48: Ứng dụng nào sau đây không phải của Ca(OH)</sup>₂^?

A. làm vôi vữa xây nhà. B. khử chua đất trồng trọt.

C. bó bột khi bị gãy xương. D. chế tạo clorua vôi là chất tẩy trắng và khử trùng.

Каталог: 1fdegdtmonocomosopfile -> uploads -> files
files -> BÀI 1: vị trí kim loại trong bảng hệ thống tuần hoàn cấu tạo củA kim loại I vị trí Nhóm ia
files -> Bài tập viết phương trình đường thẳng và mặt phẳng Bài
files -> Một số bài tập lương giác khó Bài 1 : Chứng minh
files -> BÀi tập phần kim loại câu nào sau đây không
files -> Bài este. I. Khái niệm
files -> ĐỀ thi chọn học sinh giỏi huyện năm học: 2015 2016 Môn thi: Hóa học 9
files -> A. consonants

tải về 2.08 Mb.

Chia sẻ với bạn bè của bạn: