Chuyên đề 1: Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học

1. 
   2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ + 2NaCl
   
2. 
   Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
   
3. 
   CaO + CO₂ → CaCO₃
   
4. 
   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
   
5. 
   C + H₂O → CO + H₂
   

A. 1 B. 2 và 5 C. 3 D. 4

A. 2 B. 3 C. 4 và 5 D. 1

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 và 5

A. 1 B. 2 và 4 C. 3 D. 5

1.Na ( r) + 1/2 Cl₂ → NaCl ( r) ; ∆H= – 411,1kJ

t^o
2. H₂ (k) + 1/2O₂ → H₂O(l) ; ∆H= – 285,83kJ

3. CaCO₃ CaO (r) + CO₂(k); ∆H= + 176kJ

4. H₂(k) + 1/2O₂ → H₂O (k) ; ∆H= – 241,83kJ

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng số ?

A. 1, 2 B.4. C. 3 D. 1, 2, 4.

A. 1, 2, 3 B. 4 C. 3 D. 2, 4

1. 
   Thấy các giọt KMnO₄ màu tím nhạt mất màu.
   
2. 
   Nếu nhỏ tiếp mãi, màu tím nhạt của KMnO₄ không mất đi.
   

D. Đó là phản ứng oxi hóa - khử của FeSO₄ và KMnO₄ trong môi trường axit.

1. 
   ion đồng bị oxi hóa. B. Nguyên tử đồng bị oxi hóa.
   

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Tổng hệ số các chất phản ứng và tổng hệ số các sản phẩm là:

A. 26 và 26. B. 19 và 19. C. 38 và 26. D. 19 và 13

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Tổng số hệ số các chất trong phương trình phản ứng là :

A. 29 B. 25 C. 28 D. 32

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Hệ số của các chất phản ứng và sản phẩm lần lượt là :

A. 2, 16, 2, 2, 8, 5. B. 16, 2, 1, 1, 4, 3

C. 1, 8, 1, 1, 4, 2 D. 2, 16, 1, 1, 4, 5

1.39 Điều gì xảy ra trong quá trình phản ứng ?

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

1. 
   Mangan bị oxihóa vì số oxi hóa của nó tăng từ +2 đến +4.
   
2. 
   Mangan bị oxihóa vì số oxi hóa của nó giảm từ +4 đến +2.
   
3. 
   Mangan bị khử vì số oxihóa của nó giảm từ +4 đến +2.
   
4. 
   M
   +3
   
   +2
   angan bị khử vì số oxihóa của nó tăng từ +2 đến +4.
   

A. Quá trình oxi hóa. B. Quá trình khử.

C. Quá trình hòa tan. D. Quá trình phân hủy.

Chuyên đề 3:

NHÓM HALOGEN

1. KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

A/ TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN

• 
  Nhóm VIIA trong bảng phân loại tuần hoàn gồm 5 nguyên tố: Flo, Clo, Brôm, Iốt, Atatin.
  
• 
  Trong đó, Atatin là nguyên tố phóng xạ. Các nguyên tố còn lại của nhóm VIIA gọi là các Halogen.
  
• 
  Ký hiệu hóa học: F, Cl, Br, I
  
• 
  Công thức phân tử: (X₂) : F₂, Cl₂, Br₂, I₂
  
• 
  Độ âm điện giảm dần: F > Cl > Br > I
  
• 
  Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns² np⁵
  

• 
  Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các Halogen đều có 1e độc thân.
  
• 
  Nguyên tử các Halogen đều có 7e ngoài cùng nên dễ dàn thu thêm 1e để đạt cấu hình bền của khí trơ gần nó
  

• 
  Trong các hợp chất, các Halogen có số oxi hóa -1. Ngoài Flo, các Halogen còn lại còn có số oxi hóa +1, +3, + 5, +7
  
• 
  Tính chất hóa học cơ bản của các Halogen là tính oxi hóa mạnh.
  

Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí, độc.

Khí Clo tan vừa phải trong nước. Dung dịch Clo trong nước gọi là nước Clo.

II/ Tính chất hóa học:

Clo có 7e ngoài cùng, dễ nhận them 1e để đạt cơ cấu bền của khí trơ gần nó:

1
t^o
/ Tác dụng với kim loại Muối clorua

2M + nCl₂ 2MCl_n

t^o
( M là kim loại có hóa trị n cao nhất

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

as

as

Nước Clo (1) có tính tẩy màu và sát trùng là do axit Hipoclorơ HClO kém bền, dễ phân hủy thành oxi nguyên tử, có tính oxi hóa mạnh (2), nhưng để lâu thì mất khả năng trên.

Cl₂ + 2NaOH NaCl + NaClO + H₂O

Nước javen

Cl₂ + 2NaBr 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI 2NaCl + I₂

= > Tính oxi hóa của Clo mạnh hơn so với brôm, Iot.

Cl₂ + 2H₂O + SO₂ 2HCl + H₂SO₄

Cl₂ + 2FeCl₂ 2FeCl₃

III/ Ứng dụng: Sát trùng, tẩy trắng vải sợi

IV/ Điều chế:

1
t^o
/ Trong phòng thí nghiệm:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

KClO₃ + 6HCl → KCl + 3H₂O + 3Cl₂

đpddvn

đpnc

Hiđro Clorua là chất khí không màu, mùi xốc rất độc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước tạo thành dd axit clohidric.

Dung dịch Hidroclorua trong nước gọi là dd axit clohidric, đó là một axit mạnh.

b/ Tính khử: Do trong phân tử HCl, Clo có số oxi hóa – 1, là số oxi hóa thấp nhất, nên clo thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄….

2

H₂ + Cl₂ 2HCl

Dùng dd AgNO₃, cho kết tủa AgCl màu trắng, không tan trong các axit mạnh.

Khả năng oxi hóa tăng

Cl₂ + NaOH NaCl + NaClO + H₂O

Nước Gia-ven3/ Clorua vôi:

C
- 1
l₂ + Ca(OH)₂ CaOCl₂ + H₂O

Clorua vôi

C

O

4/ Muối Clorat:

3
t^o
Cl₂ + 6KOH 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Ở trạng thái rắn, kali clorat là chất oxi hóa mạnh. Phôtpho bốc cháy khi được trộn với KClO₃

Bài tập

Bài 1: Cho một lượng đơn chất Halogen tác dụng hết với Magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất đó tác dụng hết với Nhôm, tạo ra 17,8g nhôm halogenua. Xác định tên và khối lượng đơn chất Halogen nói trên.

Bài 2: Hãy viết cấu hình electron của các ion F^– , Cl^–, Br^– và I^– . Cho biết cấu hình electron của mỗi ion đó trùng với cấu hình electron của nguyên tử nào. Từ đó rút ra nhận xét gì ?

Bài 3: Cho một lượng halogen X₂ tác dụng với một lượng vừa đủ kim loại M có hóa trị I, người ta được 4,12g hợp chất A. Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 3,56g hợp chất B. Còn nếu cho lượng kim loại M nói trên tác dụng hết với lưu huỳnh thì thu được 1,56g hợp chất C. Hãy xác định tên các nguyên tố X và M, từ đó viết công thức các chất A, B và C.

Bài 4: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố halogen trong các hợp chất sau và rút ra nhận xét về số oxi hóa của chúng trong các hợp chất .

a) F₂ , HF , NaF , BaF₂.

b) Cl₂, HCl, NaCl, NaClO, NaClO₂, NaClO₃, NaClO₄.

c) Br₂, HBr, NaBr, HBrO, HBrO₂, HBrO₃, HBrO₄.

d) I₂, HI, NaI, HIO, HIO₂, HIO₃, HIO₄.

a/ Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu

b/ Tính khối lượng dd HCl 7,3% tối thiểu cần dùng.

c/ Tính khối lượng hh muối thu được khi cô cạn dd sau phản ứng.

a/ Xác định tên kim loại.

b/ Tính lượng MnO₂ và V dd HCl 37% (d = 1,19g/ml) để điều chế khí Clo dùng trong phản ứng trên. Biết Hiệu suất phản ứng là 80%.

Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp Fe, CuO vào 100ml dd HCl thì thu được 1,68 lít khí A (đktc) và dd B.

a/ Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

b/ Tính C_M của dd HCl.

c/ Tính C_M của mỗi muối trong dd B (xem như V dd không thay đổi)

a/ Viết các pthh xảy ra.

b/ Tính khối lượng hh A ban đầu.

Bài 11: Bổ túc các phương trình phản ứng sau:

(A) + (C) (D) + (E)

(D) + Mn (B) + (F)

(F) + (A) (D)

(F) + (E) (C)

(A) + Ca(OH)₂ (G) + (H) + (C)

(D) + Ca(OH)₂ (G) + (C)

(H) (G) + (E)

a/ Nước gia-ven

b/ NaCl HCl Cl₂ KClO₃ KCl Cl₂ CaOCl₂

A. Nhóm cacbon B. Nhóm Nitơ

C. Nhóm Oxi D. Nhóm Halogen

2.2. Các nguyên tử Halogen đều có:

A. 3e ở lớp ngoài cùng B. 5e ở lớp ngoài cùng

C. 7e ở lớp ngoài cùng D. 8e ở lớp ngoài cùng

2.3. Các nguyên tố trong nhóm VIIA sau đây, nguyên tố nào không có đồng vị trong tự nhiên:

A. Clo B. Brom

C. Iot D. Atatin

2.4. Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố Halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu e?

A. Nhận thêm 1e B. Nhận thêm 2e

C. Nhường đi 1e D. Nhường đi 7e

2.5. Kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl loãng và tác dụng với khí Clo cho cùng loại muối Clorua kim loại?

A. Fe B. Zn

C. Cu D. Ag

2.6. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂)

A. Ở điều kiện thường là chất khí

B. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

C. Có tính oxi hóa mạnh

D. Tác dụng mạnh với nước.

2.7 Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo ra bởi nguyên tử có cấu hình electron ngoài cùng là 3s² 3p⁵ là :

A. 5 B.3. C. 2. D. 7.

1. 
   có độ âm điện lớn nhất .
   
2. 
   có tính phi kim mạnh nhất .
   
3. 
   tồn tại trong vỏ trái đất ( dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất.
   
4. 
   có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất.
   

A. NaCl B. HCl

C. KClO₃ D. KMnO₄

2.10. Clo không cho phản ứng với dd chất nào sau đây:

A. NaOH B. NaCl

C. Ca(OH)₂ D. NaBr

2.11. Trong phản ứng: Cl₂ + H₂O HCl + HClO

Phát biểu nào sau đây đúng?

1. 
   Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa
   
2. 
   Clo chỉ đóng vai trò chất khử
   
3. 
   Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử
   
4. 
   Nước chỉ đóng vai trò chất khử
   

A. Cacbon (II) oxit B. Clo

C. Hidro D. Nitơ

2.13. Công thức hóa học của khoáng chất cacnalit là:

A. KCl. MgCl₂. 6H₂O B. NaCl. MgCl₂. 6H₂O

C. KCl. CaCl₂. 6H₂O D. NaCl. CaCl₂. 6H₂O

2.14. Công thức hóa học của khoáng chất xinvinit là:

A. 3NaF.AlF₃ B. NaCl. KCl

C. NaCl. MgCl₂ D. KCl.MgCl₂

2.15. Bao nhiêu gam Clo đủ để tác dụng với kim loại Nhôm tạo thành 26,7g AlCl₃

A. 23,1g B. 21,3g

C. 12,3g D. 13,2g

2.16. Khi clo hóa 30g hh bột đồng và sắt cần 14 lít khí Cl₂ (đktc). Thành phần % khối lượng của Cu trong hh ban đầu?

A. 46,6% B. 53,3%

C. 55,6% D. 44,5%

2.17. Thu được bao nhiêu mol Cl₂ khi cho 0,2 mol KClO₃ tác dụng với dd HCl đặc dư?

A. 0,3mol B. 0,4 mol

C. 0,5mol D. 0,6mol

2.18 Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đậm đặc thì thể tích clo thu được ở đktc là:

A. 5,0 lít B. 5,6 lít C. 11,2 lít D. 8,4 lít.

1. 
   Ở cực dương xảy ra sự khử ion Cl^– thành khí Cl₂, ở cực âm xảy ra sự oxi hóa các phân tử H₂O sinh ra khí H₂.
   
2. 
   Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa ion Cl^– thành khí Cl₂, ở cực dương xảy ra sự oxi hóa các phân tử H₂O sinh ra khí H₂.
   
3. 
   Ở cực âm xảy ra sự khử ion Cl^– thành khí Cl₂, ở cực dương xảy ra sự khử các phân tử H₂O sinh ra khí H₂.
   
4. 
   Ở cực dương xảy ra sự oxi hóa ion Cl^– thành khí Cl₂, ở cực âm xảy ra sự khử các phân tử H₂O sinh ra khí H₂.
   

A. Clo ; 7,1g B. Clo ; 14,2g.

C. Brom ; 7,1g D. Brom ; 14,2g.

2.21 Có 185,40g dung dịch HCl 10,00%. Cần hòa tan thêm vào dung dịch đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu được dung dịch axit clohidric 16,57%.

A. 8,96(l) B. 4,48(l) C. 2,24(l) D. 1,12(l)

A. Na₂SO₄ và NaOH. B. AgNO₃ và Na₂SO₄

C. H₂SO₄ và Na₂CO₃ D. Na₂CO₃ và HNO₃

2.23 Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO₃. Chọn hóa chất cần dùng và thứ tự thực hiện để nhận biết các chất đó .

1. 
   Dùng AgNO₃ trước và giấy quỳ sau.
   
2. 
   Chỉ dùng AgNO₃.
   
3. 
   Dùng giấy quỳ trước, AgNO₃ sau.
   
4. 
   A và C đúng.
   

A. Do phân tử HCl phân cực mạng.

B. Do HCl có liên kết H với nước.

C. Do HCl có liên kết cộng hóa trị kém bền.

D. Do HCl là chất rất háo nước.

2.25 Cho 15,8g KMnO₄ tác dụng hết với dd HCl đậm đặc. Hỏi V của Cl₂ (đktc) thu được là bao nhiêu?

A. 5,6 lít B. 0,56 lít

C. 2,8 lít D. 0,28 lít

2.26 Một mol chất nào sau đây tác dụng hết với dd HCl đặc cho lượng Clo lớn nhất?

A. MnO₂ B. KMnO₄

C. KClO₃ D. CaOCl₂

2.27 Đổ dd chứa 40g KOH vào dd chứa 40g HCl. Nhúng giấy quỳ tím vào dd thu được sau phản ứng, quỳ tím chuyển sang màu?

A. Xanh B. Đỏ

C. Tím D. Vàng

2.28 Cho 20g hh bột Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 1g khí bay ra. Hỏi có bao nhiêu gam muối Clorua tạo ra trong dd?

A. 40,5g B. 45,5g

C. 55,5g D. 60,5g

2.29 Có 5 dd của 5 chất : Na₂CO₃, Na₂SO₃, Na₂S, Na₂SO₄, Na₂SiO₃. Chỉ dùng 1 thuốc thử duy nhất để nhận biết 5 dd trên?

A. dd Ba(OH)₂ B. dd Pb(NO₃)₂

C. dd HCl D. dd BaCl₂

2.30 HX (X là halogen) có thể được điều chế bằng pưhh:

NaX + H₂SO₄ đặc HX + NaHSO₄

NaX có thể là chất nào trong số các chất sau đây?

A. NaF B. NaCl

C. NaBr D. A và B đúng

A. Tăng B. Giảm

C. Không thay đổi D. Vừa tăng vừa giảm

2.32 Đưa 2 đũa thủy tinh vừa nhúng vào các dd đặc HCl và NH₃ lai gần nhau, xuất hiện khói trắng. Công thức hóa học của chất đó là:

A. HCl B. NH₃

C. NH₄Cl D. Cl₂

2.33 Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl ?

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu ;

B. Fe, CuO, Ba(OH)₂ ;

C. CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂;

D. AgNO₃(dd), MgCO₃, BaSO₄.

2.34 Phản ứng nào sau đây chúng tỏ HCl có tính khử ?

A. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O..

B. 2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O.

C. 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O.

D. 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

2.35 Clorua vôi là loại muối nào sau đây?

A. Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit

B. Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 2 loại gốc axit

C. Muối tạo bởi 2 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit

D. Clorua vôi không phải là muối

2.36 Tính tẩy màu, sát trùng của clorua vôi là do nguyên nhân nào sau đây?

A. Do clorua vôi dễ bị phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh

B. Do clorua vôi phân hủy ra Cl₂ có tính oxi hóa mạnh

C. Do trong phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh

D. Cả A, B, C

2.37 Cho 50g khí clo có thể tích bao nhiêu ở đktc?

A. 15,77 lít B. 17,4 lít

C. 16 lít D. 1200 lít

2.38 Cho 1,84 lít (đktc) Hidro clorua qua 50ml dd AgNO₃ 8% (D = 1,1 g/ml). Nồng độ của chất tan HNO₃ trong dd thu được là bao nhiêu?

A. 8,35% B. 6,58%

C. 3,85% D. 2,74%

2.39 Tìm câu sai khi nói về clorua vôi :

1. 
   Công thức phân tử của clorua vôi là CaOCl₂.
   
2. 
   Clorua vôi là muối hỗn hợp.
   
3. 
   Ca(OCl)₂ là công thức hỗn tạp của clorua vôi.
   

(1) KClO₃(r) → KCl(r) + O₂ (k)

(2) KClO₃(r) → KClO₄(r) + KCl(r).

Câu nào diễn tả đúng về tính chất của KClO₃ ?

1. 
   KClO₃ chỉ có tính oxi hóa .
   
2. 
   KClO₃ chỉ có tính khử.
   
3. 
   KClO₃ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
   
4. 
   KClO₃ không có tính oxi hóa, không có tính khử.
   

A. Clo ®éc nªn cã tÝnh s¸t trïng.

B. Clo cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh.

C. Clo t¸c dông víi n­íc t¹o ra HClO chÊt nµy cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh .

D. Mét nguyªn nh©n kh¸c.

Chän ®¸p ¸n ®óng.

A. dung dÞch NaCl cã thÓ t¹o ra ion Cl^- cã tÝnh khö.

B. vi khuÈn bÞ mÊt n­íc do thÈm thÊu.

C. dung dÞch NaCl ®éc.

D. mét lÝ do kh¸c.

Chän ®¸p ¸n ®óng.

A. ChÊt khö B. chÊt oxi ho¸

C. m«i tr­êng D. A, B vµ C ®Òu ®óng.

Chän ®¸p ¸n ®óng.

Caùc nguyeân toá thuoäc PNC nhoùm VI goàm ₈O ₁₆S ₃₄Se ₅₂Te ₈₄Po coù 6 electron ngoaøi cuøng do ñoù deã daøng nhaän 2e ñeå ñaït caáu hình beàn vöõng cuûa khí hieám. Vaäy tính oâxihoùa laø tính chaát chuû yeáu.

2Mg + O₂ 2MgO Magieâ oxit

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃ Nhoâm oxit

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ Oxit saét töø (FeO, Fe₂O₃)

S + O₂ SO₂

C + O₂ CO₂

N₂ + O₂ 2NO t⁰ khoaûng 3000⁰C hay hoà quang ñieän

2H₂ + O₂ 2H₂O

O₃ + 2KI + H₂O I₂ + 2KOH + O₂ (oxi khoâng coù)

Do taïo ra KOH neân O₃ laøm xanh quì taåm dd KI (duøng trong nhaän bieát ozon)

2Ag + O₃ Ag₂O + O₂ (oxi khoâng coù phaûn öùng)

Fe + S⁰ FeS^-2 saét II sunfua

Zn + S⁰ ZnS^-2 keõm sunfua

Hg + S HgS^-2 thuûy ngaân sunfua, phaûn öùng xaûy ra ôû t⁰ thöôøng

H₂ + S H₂S^-2 hidrosunfua

S + O₂ SO₂ khí sunfurô, löu huyønh ñioâxit, löu huyønh (IV) oâxit.

2H₂S + 3O₂2H₂O + 2SO₂ (dö oâxi, ñoát chaùy)

2H₂S + O₂2H₂O + 2S(Dung dòch H₂S trong khoâng khí hoaëc laøm laïnh ngoïn löûa H_2­S ñang chaùy)

TAÙC DUÏNG VÔÙI CLO coù theå taïo S hay H₂SO₄ tuøy ñieàu kieän phaûn öùng

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ 2 HCl + S (khí clo gaëp khí H₂S)

DUNG DÒCH H₂S COÙ TÍNH AXIT YEÁU : Khi taùc duïng dung dòch kieàm coù theå taïo muoái axit hoaëc muoái trung hoaø

H₂S + NaOH NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH Na₂S + 2H₂O

5. LÖU HUYØNH (IV) OXIT coâng thöùc hoùa hoïc SO_2, ngoaøi ra coù caùc teân goïi khaùc laø löu huyønh dioxit hay khí sunfurô, hoaëc anhidrit sunfurô.

Vôùi soá oxi hoaù trung gian +4 (O₂). Khí SO₂ vöøa laø chaát khöû, vöøa laø chaát oxi hoaù vaø laø moät oxit axit.

SO₂ LAØ CHAÁT KHÖÛ ( - 2e ) Khi gaëp chaát oxi hoaù maïnh nhö O₂, Cl₂, Br₂ : khí SO₂ ñoùng vai troø laø chaát khöû.

2O₂ + O₂ V₂O₅ 450⁰ 2SO₃

SO₂ + NaOH NaHSO₃ ( 2 )

SO₂ + 2 NaOH Na₂SO₃ + H₂O ( 1)

Neáu 1< < 2 thì taïo ra caû hai muoái

SO₃ + H₂O H₂SO₄ + Q

SO₃ tan voâ haïn trong H₂SO₄ taïo oâleum : H₂SO₄.nSO₃

TAÙC DUÏNG BAZÔ taïo muoái

SO₃ + 2 NaOH Na₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ 2H⁺ + SO₄^2- laø quì tím hoaù maøu ñoû.

H₂SO₄ + Fe FeSO₄ + H₂

H₂SO₄ + NaOH NaHSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CuO CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2 HCl

H₂SO₄ + Na₂SO₃ Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

H₂SO₄ + CaCO₃ CaSO₄ + H₂O + CO₂

ÔÛ daïng ñaëc laø moät chaát oâxihoùa maïnh

TAÙC DUÏNG KIM LOAÏI oxi hoaù haàu heát caùc kim loaïi (tröø Au vaø Pt) taïo muoái hoaù trò cao vaø thöôøng giaûi phoùng SO₂ (coù theå H₂S, S neáu kim loaïi khöû maïnh)

2Fe + 6 H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

Cu + 2 H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂₊ 2H₂O

Al, Fe, Cr khoâng taùc duïng vôùi H₂SO₄ ñaëc nguoäi, vì kim loaïi bò thuï ñoäng hoùa.

2H₂SO_4(ñ) + C CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

2H₂SO_4(ñ) + S 3SO₂ + 2H₂O

TAÙC DUÏNG MOÄT SOÁ HÔÏP CHAÁT COÙ TÍNH KHÖÛ

FeO + H₂SO_{4 (ñ)} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2HBr + H₂SO_{4 (ñ)} Br₂ + SO₂ + 2H₂O

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO_4(ñ) 12C + H₂SO₄.11H₂O

Ñeå nhaän bieát S^2- duøng dung dòch Pb(NO₃)₂

Coù hai loaïi muoái laø muoái trung hoøa (sunfat) vaø muoái axit (hidroâsunfat).

Phaàn lôùn muoái sunfat tan, chæ coù BaSO₄, PbSO₄ khoâng tan coù maøu traéng, CaSO₄ ít tan coù maøu traéng.

Nhaän bieát goác sunfat duøng dung dòch chöùa SO₄^2-

2KClO₃ 2KCl + 3O₂ (xuùc taùc MnO₂), ñieàu cheá trong PTN

Trong CN chöng caát phaân ñoaïn khoâng khí loûng.

11. ÑIEÀU CHEÁ HIDROÂSUNFUA (H₂S)

CHO FES HOAËC ZNS TAÙC DUÏNG VÔÙI DUNG DÒCH HCl

FeS + 2HCl  FeCl₂ + H₂S

H₂ + S H₂S

S + O₂ SO₂

Na₂SO₃ + H₂SO_4(ñ) Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Cu +2H₂SO_4(ñ) CuSO₄ + 2H₂O +SO₂

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Ñoát ZnS, FeS, H₂S, S trong oxi ta cuõng thu ñöôïc SO₂.

13. ÑIEÀU CHEÁ SO₃

2SO₂ + O₂ 2 SO₃ (xuùc taùc V₂O₅, t⁰)

SO₃ laø saûn phaåm trung gian ñieàu cheá axit sunfuric.

14. SAÛN XUAÁT AXIT SUNFURIC ( trong CN)

TÖØ QUAËNG PYRIT SAÉT FES₂

Ñoát FeS₂ 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O­₃ + 8SO₂

Oxi hoaù SO₂ 2SO₂ + O₂ 2SO₃

Hôïp nöôùc: SO₃ + H₂O H₂SO₄

TÖØ LÖU HUYØNH

Ñoát S taïo SO₂: S + O₂ SO₂

Oxi hoaù SO₂ 2SO₂ + O₂ 2SO₃

SO₃ hôïp nöôùc SO₃ + H₂O  H₂SO₄

1. Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau (ghi roõ ñieàu kieän phaûn öùng neáu coù):

1. 
   S FeS  H₂S  CuS
   

SO₂  SO₃  H₂SO₄

2. 
   Zn  ZnS  H₂S  S  SO₂  BaSO₃  BaCl₂
   
3. 
   SO₂  S  FeS  H₂S  Na₂S  PbS
   
4. 
   FeS₂  SO₂  S H₂S  H₂SO₄  HCl Cl₂  KClO₃  O₂.
   



S  FeS  Fe₂(SO₄)₃  FeCl₃



SO₃ H₂SO₄  KHSO₄  K₂SO₄  KCl KNO₃

Fe₂(SO₄)₃  Fe(OH)₃

g) S SO₂  SO₃  NaHSO₄  K₂SO₄  BaSO₄

1. 
   Boå tuùc caùc phöông trình phaûn öùng vaø goïi teân caùc chaát:
   

(A) + O₂  (C) 

(C) + (D) (loûng)  (E)

(E) + Cu  (F) + (A) + (D)

(A) + (D)  (G)

(G) + NaOH dö  (H) + (D)

(H) + HCl  (A) + (D) + (I)

b) Mg + H₂SO₄ ñaëc  (A) + (B)+ (C)

(B) + (D)  S + (C)

(A) + (E)  (F) + K₂SO₄

(F) + (H)  (A) + (C)

(B) + O₂  (G)

(G) + (C)  (H)

c) H₂S + O₂  (A) (raén) + (B) (loûng)

(A) + O₂  (C)

MnO₂ + HCl (D) + (E) + (B)

(B) + (C) + (D)  (F) + (G)

(G) + Ba  (H) + (I)

2. 
   Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra khi cho caùc chaát nhoùm A {KOH; FeO; CaSO₃; BaCl₂; Zn} taùc duïng vôùi caùc chaát nhoùm B {dd HCl; H₂SO₄ loaõng; H₂SO₄ ñ, noùng; dd CuSO₄}.
   

1. 
   Tính % veà theå tích caùc khí trong G^’.
   
2. 
   Ñeå trung hoøa axit coøn dö trong dung dòch A caàn duøng 125 ml dung dòch NaOH 2 M. Tính C_M cuûa dung dòch HCl.
   

4. 
   Khi ñoát 18,4 (g) hoãn hôïp Zn vaø Al thì caàn 5,6 (l) khí O₂ (ñkc).Tính % khoái löôïng hoãn hôïp ñaàu.
   
5. 
   Ñun noùng moät hoãn hôïp goàm 6,4 (g) S vaø 14,3 (g) Zn trong 1 bình kín. Sau phaûn öùng thu ñöôïc chaát naøo? Khoái löôïng laø bao nhieâu? Neáu ñun hoãn hôïp treân ngoaøi khoâng khí thì sau phaûn öùng thu ñöôïc nhöõng chaát naøo? Bao nhieâu gam?
   

1- CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tè nhãm VI A lµ cÊu h×nh nµo sau ®©y ?

A. ns² np⁴ B. ns² np⁵ C. ns² np⁶ D. ns² np² nd²

2- ChÊt (ph©n tö, ion) nµo sau ®©y chøa nhiÒu electron nhÊt ?

A. SO₂ B. C. S^2 D.

3- Oxit nµo sau ®©y lµ hîp chÊt ion ?

A. SO₂ B. SO₃ C. CO₂ D. CaO

4- Liªn kÕt ho¸ häc gi÷a nguyªn tö cña nguyªn tè nµo víi nguyªn tö natri trong sè c¸c hîp chÊt sau thuéc lo¹i liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc?

A. Na₂S B. Na₂O C. NaCl D. NaF

5- TÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt víi hi®ro cña l­u huúnh, selen, telu biÕn ®æi nh­ thÕ nµo theo chiÒu ph©n tö khèi t¨ng dÇn ?

A. Gi¶m dÇn *B. T¨ng dÇn

C. BiÕn ®æi kh«ng cã quy luËt D. Kh«ng biÕn ®æi

6- Cã d·y chÊt : H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te. §é bÒn cña c¸c liªn kÕt ho¸ häc trong d·y chÊt sau biÕn ®æi nh­ thÕ nµo ?

A. T¨ng dÇn B. Gi¶m dÇn

C. BiÕn ®æi kh«ng cã quy luËt D. Kh«ng biÕn ®æi

7- ë nhiÖt ®é cµng cao, khÝ cµng kÐm tan trong chÊt láng. Mçi cèc ®Òu chøa 250 ml n­íc. Cèc ë nhiÖt ®é nµo cã nhiÒu oxi hoµ tan nhÊt ?

A. 5⁰C B. 298⁰K C. 60⁰C D. 275⁰K

8- NÕu 1gam oxi cã thÓ tÝch 1 lÝt ë ¸p suÊt 1atm th× nhiÖt ®é b»ng bao nhiªu?

A. 35^oC B. 48^oC C. 117^oC D. 120^oC

9- ë ph¶n øng nµo sau ®©y, H₂O₂ ®ãng vai trß chÊt oxi ho¸?

A. 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄  2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

B. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄  (NH₄)₂SO₄ + MnO₂

C. Ag₂O + H₂O₂  2Ag + H₂O + O₂

D. H₂O₂ + KNO₂ ----- H₂O + KNO₃

10- Ng­êi ta thu O₂ b»ng c¸ch ®Èy n­íc lµ do tÝnh chÊt

A. khÝ oxi nhÑ h¬n n­íc B. khÝ oxi tan h¬n n­íc

C. khÝ oxi Ýt tan h¬n n­íc D. khÝ oxi khã ho¸ láng

11- Víi sè mol c¸c chÊt b»ng nhau, chÊt nµo d­íi ®©y ®iÒu chÕ ®­îc l­îng O₂ nhiÒu h¬n ?

A. KNO₃ KNO₂ + O₂ B. KClO₃ KCl + O₂

C. H₂O₂ H₂O + O₂ D. HgO Hg + O₂

12- ChÊt nµo sau ®©y cã phÇn tr¨m khèi l­îng oxi lín nhÊt ?

A. CuO B. Cu₂O C. SO₂ D. SO₃

13- Kh¸c víi nguyªn tö oxi ion oxit cã

A. b¸n kÝnh ion nhá h¬n vµ Ýt electron h¬n

B. b¸n kÝnh ion nhá h¬n vµ nhiÒu electron h¬n

C. b¸n kÝnh ion lín h¬n vµ it electron h¬n

D. b¸n kÝnh ion lín h¬n vµ nhiÒu electron h¬n

14- KhÝ oxi ®iÒu chÕ ®­îc cã lÉn h¬i n­íc. DÉn khÝ oxi Èm ®i qua chÊt nµo sau ®©y ®Ó ®­îc khÝ oxi kh« ?

A. Al₂O₃ B. CaO

C. Dung dÞch Ca(OH)₂ D. Dung dÞch HCl

15- Cã bao nhiªu mol oxi chøa trong b×nh thÐp dung tÝch 40 lÝt, ë 150 atm vµ nhiÖt ®é 27⁰C ?

A. 243,9 mol B. 240,6 mol C. 282 mol D. 574,8 mol

16- Khi ®èt ch¸y hoµn toµn 80g khÝ H₂ thu ®­îc bao nhiªu gam n­íc ?

A. 180g B. 720 g C. 840 g D. 370 g

17- Cho næ hçn hîp gåm 2ml hi®r« vµ 6ml oxi trong b×nh kÝn. Hái sau khi næ trong b×nh cßn khÝ nµo víi thÓ tÝch b»ng bao nhiªu ?

A. 4ml O₂ B. 2ml O₂ C. 1ml H₂ *D. 5ml O₂

18- Khi nhiÖt ph©n 1g KMnO₄ th× thu ®­îc bao nhiªu lÝt O₂ ë ®ktc ?

A. 0,1 lit B. 0,3 lÝt C. 0,07 lÝt D. 0,03 lÝt

19- Oxi cã sè oxi ho¸ d­¬ng trong hîp chÊt nµo sau ®©y ?

A. K₂O B. OF₂ C. H₂O₂ D. (NH₄)₂SO₄

20- Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng cña oxi trong kh«ng khÝ lµ bao nhiªu ?

A. ~ 23% B. ~ 20% C. ~ 32% D. ~ 49%

21- C¸c d¹ng ®¬n chÊt kh¸c nhau cña cïng mét nguyªn tè ®­îc gäi lµ d¹ng nµo sau ®©y?

A. §ång vÞ B. Thï h×nh C. §ång l­îng D. Hîp kim

22- §Ó ph©n biÖt khÝ O₂ vµ O₃ cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ?

A. MÈu than ®ang ch¸y ©m Ø B. Hå tinh bét

C. Dung dÞch KI cã hå tinh bét D. Dung dÞch NaOH

23- C©u nµo sau ®©y sai khi nãi vÒ ozon ?

A. Ozon lµ chÊt mÆc dï kh«ng t¸c dông víi chÊt kh¸c vÉn thùc hiÖn mét ph¶n øng ho¸ häc

B. Trong tÊt c¶ c¸c tr¹ng th¸i tËp hîp, ozon ®Òu cã thÓ næi khi va ch¹m

C. Ozon tan trong n­íc nhiÒu h¬n oxi kho¶ng 15 lÇn

D. Sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tö oxi trong O₃ ®Òu b»ng kh«ng

24- TØ khèi cña hçn hîp O₂ vµ O₃ so víi H₂ b»ng 20. Hái oxi chiÕm bao nhiªu phÇn tr¨m thÓ tÝch hçn hîp ?

A. 52% B. 53% C. 51% D. 50%

25- Khi cho 20 lÝt khÝ oxi ®i qua m¸y t¹o ozon, cã 9% thÓ tÝch oxi chuyÓn thµnh ozon. Hái thÓ tÝch khÝ bÞ gi¶m bao nhiªu lÝt ? (c¸c ®iÒu kiÖn kh¸c kh«ng thay ®æi)

A. 2 lÝt B. 0,9 lÝt C. 0,18 lÝt D. 0,6 lÝt

26- ThÓ tÝch khÝ ozon (®ktC. t¹o thµnh tõ 64g O₂ lµ bao nhiªu lÝt ? (gi¶ sö hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 100%).

A. 52,6 lÝt B. 24,8 lÝt C. 12,4 lÝt D. 29,87 lÝt

27- Khi cho ozon t¸c dông lªn giÊy cã tÈm dung dÞch hçn hîp gåm KI vµ hå tinh bét, thÊy mµu xanh xuÊt hiÖn. §ã lµ do

A. sù oxi ho¸ ozon B. sù oxi ho¸ ion K⁺

C. sù oxi ho¸ ion I^ D. sù oxi ho¸ tinh bét

28- Trong ph¶n øng

Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng khi nãi vÒ ph©n tö H₂O₂?

A. Lµ chÊt oxi ho¸ B. Lµ chÊt khö

C. Võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö D. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸, kh«ng lµ chÊt khö

29- Cho ph¶n øng : H₂O₂ + 2NH₃ + MnSO₄  MnO₂ + (NH₄)₂SO₄

ë ph¶n øng trªn H₂O₂ ®ãng vai trß g× ?

A. ChÊt oxi ho¸ B. ChÊt khö

C. Võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö D. Kh«ng ph¶i lµ chÊt oxi ho¸, kh«ng ph¶i lµ chÊt khö.

30- Cho ph¶n øng : H₂O₂ + KMnSO₄ + H₂SO₄ O₂ + MnSO₂ + K₂SO₄ + H₂O

ë ph¶n øng trªn H₂O₂ ®ãng vai trß chÊt g× ?

A. ChÊt oxi ho¸ B. ChÊt khö

C. Võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö D. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸, kh«ng lµ chÊt khö