ĐỀ thi chọn học sinh giỏi huyện năm học: 2015 2016 Môn thi: Hóa học 9

tải về 369.82 Kb.

trang	1/4
Chuyển đổi dữ liệu	16.11.2017
Kích	369.82 Kb.
	#34329

1 2 3 4

Đáp án – Thang điểm

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN

Năm học: 2015 - 2016

Môn thi: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1(3,5điểm). Viết PTHH biểu diễn các biến hóa sau:

_{(1) (2) (3) (4) (5)}

a) Fe FeCl₂ Fe(OH)₂ Fe(OH)₃ FeCl₃ FeCl₂

_{(1) (2) (3) (4)}

b) Mg MgO Mg(OH)₂ MgO Mg

Câu 2. (4 điểm)

a) Chỉ được dùng thêm 2 hóa chất tự chọn. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 5 chất bột chứa trong 5 lọ mất nhãn gồm: Mg(OH)₂, Al₂O₃, Ca(NO₃)₂, Na₂CO₃, KOH.

b) Hãy trình bày phương pháp hóa học để tách từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm BaCO₃, CuO NaCl, CaCl₂ sao cho khối lượng không thay đổi.

Câu 3 (2,5điểm) Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Al, Ag. Nếu chỉ có dung dịch H₂SO₄ loãng có thể nhận biết được những kim loại nào?

Viết phương trình hóa học biểu diễn các phản ứng đã xảy ra.

Câu 4 (3,5 điểm)

1. Dẫn H₂đến dư đi qua 51,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, MgO, CuO (nung nóng) cho đến khi phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu được 41,6 gam chất rắn. Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0 M.

a. Viết các phương trình hóa học biểu diễn phản ứng xảy ra.

b. Tính % số mol các chất trong hỗn hợp X?

Chỉ được dùng thêm quỳ tím và các ống nghiệm, hãy chỉ rõ phương pháp nhận ra các dung dịch bị mất nhãn: NaHSO₄, Na₂CO₃, Na₂SO₃, BaCl₂, Na₂S.

Câu 5 (6,5 điểm)

1. Cho 93,4 gam hỗn hợp A gồm 3 muối MgCl₂, NaBr, KI tác dụng với 700 ml dung dịch AgNO₃ 2M thu được dung dịch D và kết tủa B. Lọc kết tủa B, cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch D thu được chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl dư tạo ra 4,48 lít H₂ (đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn. (cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

a) Tính khối lượng kết tủa B.

b) Hòa tan 93,4 gam hỗn hợp A trên vào nước tạo ra dung dịch X. Dẫn V lít Cl₂ vào dung dịch X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 66,2 gam muối. Tính V(đktc)?

2. Khi cho một kim loại vào dung dịch muối có thể xẩy ra những phản ứng hoá học gì? Viết PTHHminh họa .

3. Có a gam bột kim loại sắt để ngoài không khí , sau một thời gian biến thành hỗn hợp B khối lượng 24 gam gồm Fe và các oxit : FeO , Fe₂O₃ , Fe₃O₄ . Cho B tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch axit HNO₃ thu được 4,48 lít khí duy nhất NO ( đktc ) .

Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng xảy ra .
Tính a ?
Tính nồng độ mol /l của dung dịch HNO₃

Đáp án – Thang điểm

Câu 1	Mỗi PTHH đúng (thiếu điều kiện phản ứng trừ 0,25đ)	0,5đ
Câu 2	- Cho các mẫu thử vào nước dư: + Hai mẫu thử không tan là Mg(OH)₂ và Al₂O₃ ( nhóm 1) + Ba mẩu thử tan tạo thành 3 dung dịch là Ca(NO₃)₂ , Na₂CO₃, KOH ( nhóm 2) - Nhỏ dung dịch HCl vào 3 mẫu thử của nhóm 2: + Mẩu nào có bọt khí thoát ra là Na₂CO₃ Na₂CO₃ + 2HCl → NaCl + CO₂ + H₂O. Ta biết lọ Na₂CO₃ +Lấy dung dịch Na₂CO₃ vừa nhận biết ở trên cho vào 2 dung dịch còn lại Mẫu nào có kết tủa trắng là Ca(NO₃)₂ , Không có hiện tượng gì là KOH.. Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaCO₃ + 2NaNO₃ - Nhỏ dung dịch KOH vừa nhận biết ở trên vào 2 mẩu thử rắn nhóm 1 Mẩu nào tan là Al₂O₃, không tan là Mg(OH)₂ Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O - Cho (NH₄)₂CO₃ vào dung dịch vừa thu được cho đến khi lượng kết tủa không tăng nữa, lọc kết tủa thu được CaCO₃. (NH₄)₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NH₄Cl -Hòa tan CaCO₃ trong dung dịch HCl: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O Cô cạn dung dịch ta thu được CaCl₂. - Lấy nước lọc có chứa NaCl, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃ (dư) ở trên, Cho HCl vào đến khi không còn khí thoát ra: (NH₄)₂CO₃ + 2 HCl → 2 NH₄Cl + CO₂ + H₂O Cô cạn dung dịch, nung ở nhiệt độ cao thu được NaCl NH₄Cl NH₃ ↑ + HCl↑ - Cho hỗn hợp chất rắn BaCO₃, CuO vào nước, sục CO₂ vào tới dư: BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂ . Lọc kết tủa ta thu được CuO. Lấy dung dịch nước lọc đem cô cạn thu được BaCO₃ Ba(HCO₃)₂ BaCO₃ + CO₂ + H₂O	1đ 1đ 1đ 1đ
Câu 3	Lấy mẫu các kim loại, đánh dấu mẫu và tiến hành các thử nghiệm sau ta có thể nhận biết được các kim loại Ba, Mg, Al, Fe bằng dung dịch H₂SO₄loãng * Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào 5 mẫu kim loại: - Kim loại nào không tan là Ag - Kim loại nào bọt khí chỉ tạo ra trong thời gian ngắn, có kết tủa đó là Ba 2Al_(r) + 3H₂SO_4(dd) ® Al₂(SO₄)_3(dd) + 3H_2(k) (1) Fe_(r)+ H₂SO_4(dd) ® FeSO_4(dd) + H_2(k) (2) Mg_(r) + H₂SO_4(dd) ® MgSO_4(dd) + H_2(k)(3) Ba_(r) + H₂SO_4(dd)® BaSO_4(r)+ H_2(k) (4) Lọc kết tủa ra phản ứng...(4); cho Ba dư vào dung dịch thu được ® Ba(OH)₂ Ba_(r) + 2H₂O_(l) ® Ba(OH)_2(dd) + H_2(k) * Cho Ba(OH)₂ vào dung dịch còn lại sau phản ứng được biểu diễn bằng phương trình hóa học (1), (2), (3) - Nếu tạo kết tủa trắng không tan trong Ba(OH)₂ dư thì kim loại ban đầu là Mg MgSO_4(dd)+ Ba(OH)_2(dd) ® Mg(OH)_2(r) + BaSO_4(r) - Nếu kết tủa màu hơi xanh, để trong không khí hóa nâu dần thì kim loại ban đầu là Fe. FeSO_4(dd) + Ba(OH)_2(dd) ® Fe(OH)_2(r) + BaSO_4(r) 4Fe(OH)_2(r) + O_2(k) + 2H₂O_(l) ® 4Fe(OH)_3(r) - Nếu tạo kết tủa sau đó tan dần trong Ba(OH)₂ dư thì kim loại ban đầu là Al Al₂(SO₄)_3(dd) + 3Ba(OH)_2(dd) ® 3 BaSO_4(r) + 2Al(OH)_3(r) 2Al(OH)_3(r) + Ba(OH)_2(dd) ® Ba(AlO₂)_2(dd) + 4 H₂O_(l) Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa tương ứng với từng phần.	1đ 1đ 0,5đ
Câu 4	a) H₂ + CuO Cu + H₂O (1)

Каталог: 1fdegdtmonocomosopfile -> uploads -> files
files -> BÀI 1: vị trí kim loại trong bảng hệ thống tuần hoàn cấu tạo củA kim loại I vị trí Nhóm ia
files -> Bài tập viết phương trình đường thẳng và mặt phẳng Bài
files -> ChuyêN ĐỀ BÀi tập tổng hợp kim loại kiềm kiềm thổ nhôm phần I: CÁc dạng toán trọng tâM
files -> Một số bài tập lương giác khó Bài 1 : Chứng minh
files -> BÀi tập phần kim loại câu nào sau đây không
files -> Bài este. I. Khái niệm
files -> A. consonants

tải về 369.82 Kb.

Chia sẻ với bạn bè của bạn:

1 2 3 4