Đề cương ôn tập học kì I

a. Số proton = Số electron = 6.

Số notron = 7.

b. Số proton = 6  R là Cacbon (C).

Số khối A= P + N= 6 + 7= 13.

Kí hiệu nguyên tử: .

c. : (6e) 1s² 2s² 2p².

 Cấu hình electron của : (6e) 1s² 2s² 2p².

d. Vị trí của : Ô 6, chu kì 2, nhóm IVA, phi kim.
Dạng 2. Hạt nhân nguyên tử, Nguyên tố hóa học và Đồng vị

• 
  Phương pháp giải bài tập
  

Lập hệ phương trình (Chỉ áp dụng đối với tìm phần trăm khối lượng (số nguyên tử) của hai đồng vị).



Kết luận: Trả lời các câu hỏi đề cho.

• 
  Bài tập minh họa
  

Bài 1. Nguyên tử khối trung bình clo là 35,5. Trong tự nhiên, Clo có hai đồng vị bền là và .

Tính phần trăm về số nguyên tử mỗi đồng vị.

Bài 2. Nguyên tử khối trung bình của Đồng là 63,54. Trong tự nhiên, Đồng có hai đồng vị là và .

Tính phần trăm về số nguyên tử mỗi đồng vị.

Bài 3. Nguyên tử khối trung bình của Cacbon là 12,01. Trong tự nhiên, Cacbon coù hai ñoàng vò beàn: vaø .

Tính phần trăm về số nguyên tử mỗi đồng vị.

Bài 4. Nguyên tử khối trung bình Bo là 10,812. Trong tự nhiên, Bo có 2 đồng vị: và .

Hỏi mỗi khi có 94 nguyên tử thì có bao nhiêu nguyên tử ?

Bài 5. Nguyên tử khối trung bình Đồng là 63,54. Trong tự nhiên, Đồng có hai đồng vị bền và .

Hỏi khi có 675 nguyên tử đồng vị thì có bao nhiêu nguyên tử .

• 
  Bài giải mẫu
  

Bài 1. Nguyên tử khối của Bo là 10,8. Trong tự nhiên, Bo có hai đồng vị bền và .

Tính phần trăm về số nguyên tử mỗi đồng vị.

Gọi: : x₁ (%).

: x₂ (%).



Vậy, chiếm 20 (%) về khối lượng.

chiếm 80 (%) về khối lượng.
Dạng 3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• 
  Phương pháp giải bài tập
  

Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn

 Ô nguyên tố: Stt ô nguyên tố = Số electron.

 Chu kì: Stt chu kì = Số lớp electron.

 Nhóm nguyên tố: Nhóm A: Gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

Stt nhóm A = Số electron lớp ngoài cùng.

 Loại nguyên tố: Kim loại: Có 1; 2 hay 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Phi kim: Có 5; 6 hay 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Khí hiếm: Có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng:

Phi kim, nếu thuộc chu kì 1; 2; 3.

Kim loại, nếu thuộc chu kì 4; 5; 6.

Lưu ý 1. Số thứ tự chu kì được viết bằng chữ số thường.

Số thứ tự nhóm nguyên tố được viết bằng chữ số La Mã.

Lưu ý 2.Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s …

Số electron tối đa: s: 2. p: 6. d: 10. f: 14.

Một số hợp chất tiêu biểu

Hợp chất oxit cao nhất: n: Hóa trị cao nhất = Stt nhóm A của R.

Hợp chất khí với hidro: n: Stt nhóm A của R.

(8-n): Hóa trị của R.

Hợp chất hidroxit tương ứng: n: Hóa trị cao nhất = Stt nhóm A của R.

Công thức và tính axit – bazơ của oxit, hidroxit tương ứng của các nguyên tố ở chu kì 2 và chu kì 3.

Nhóm A		IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
Chu kì 2	Oxit	Li2O	BeO	B2O3	CO2	N2O5
		Oxit bazơ	Oxit lưỡng tính	Oxit axit	Oxit axit	Oxit axit
	Hidroxit	LiOH	Be(OH)2	H3BO3	H2CO3	HNO3
		Bazơ mạnh (kiềm)	Hidroxit lưỡng tính	Axit yếu	Axit yếu	Axit mạnh
Chu kì 3	Oxit	Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7
		Oxit bazơ	Oxit bazơ	Oxit lưỡng tính	Oxit axit	Oxit axit	Oxit axit	Oxit axit
	Hidroxit	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4
		Bazơ mạnh (kiềm)	Bazơ yếu	Hidroxit lưỡng tính	Axit yếu	Axit trung bình	Axit mạnh	Axit rất mạnh
					-1H2O	-1H2O	-2H2O	-3H2O

• 
  Bài tập minh họa
  

Bài 1. Hãy xác định số thứ tự nhóm A (n) của nguyên tố R trong các hợp chất sau:

 RO₂ 

 R₂O₅ 

 RO₃ 

 R₂O₇ 

 RH₄ 

 RH₃ 

 RH₂ 

 RH 
Câu hỏi chung cho tất cả các bài tập 2; 3; 4 và 5.

Bài 2. Nguyên tố R tạo hợp chất oxit cao nhất có công thức RO₃. Trong hợp chất khí với hidro, R chiếm 94,12% về khối lượng.

Bài 3. Nguyên tố R tạo hợp chất oxit cao nhất có công thức R₂O₇. Trong hợp chất khí với hidro, hidro chiếm 2,74% về khối lượng.

Bài 4. Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH₃. Trong hợp chất oxit cao nhất, R chiếm 25,93% về khối lượng.

Bài 5. Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH₄. Trong hợp chất oxit cao nhất, Oxi chiếm 72,73% về khối lượng.

• 
  Bài giải mẫu
  

Bài 1. Nguyên tố R tạo hợp chất oxit cao nhất có công thức R₂O₅. Trong hợp chất khí của R với hidro, nguyên tố Hidro chiếm 8,82(%) về khối lượng.

Hợp chất oxit cao nhất có công thức R₂O₅  n= 5.

 Hợp chất khí với hidro: RH₃.

a. Nguyên tố R: Photpho (₁₅P).

b. Công thức hợp chất oxit cao nhất: P₂O₅. Oxit axit.

c. Công thức hợp chất khí với hidro: PH₃.

d. Công thức hợp chất hidroxit tương ứng: H₃PO₄. Axit trung bình.

e. Cấu hình electron ₁₅P: (15e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

f. Vị trí ₁₅P: Ô 15, chu kì 3, nhóm VA, phi kim.
Dạng 4. Liên kết hóa học

• 
  Phương pháp giải bài tập
  

Các bước thực hiện.

Bước 1: Viết cấu hình electron nguyên tử.

Bước 2: Dựa vào cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tử để xác định số electron độc thân, số electron ghép đôi và số obitan trống nhằm xác định số liên kết.

Bước 3: Biểu diễn liên kết.

* Công thức electron: Biểu diễn các electron liên kết và electron không liên kết.

* Công thức cấu tạo: Dùng dấu một dấu gạch nối “–” để biểu diễn một cặp electron.

Một số chú ý khi biểu diễn liên kết cộng hóa trị.

 Axit có oxi: H – O – Phi kim trung tâm.

 Bazơ: Kim loại – O – H.

• 
  Bài tập minh họa
  

Bài 1. Viết công thức electron, công thức cấu tạo các hợp chất cộng hóa trị sau.

1. CH₄ 17. NH₃ (Amoniac) 29. H₂S 31. Cl₂

2. SiH₄ 18. N₂H₄ (Hidrazin) 30. H₂O₂ (Hidro peoxit)

3. H₂CO₃ 19. NH₂Cl (Cloramin) 32. HClO

4. H₂SiO₃ 20. NH₂OH (Hidroxylamin) 33. Cl₂O

5. C₂H₆ 21. HN₃ (Axit hidrazoic) 34. OF₂

6. C₂H₄ 22. N₂O₃

7. C₂H₂ 23. (NH₂)₂CO (Urê hay cacbamit)

8. CH₃CH₂OH 24. (NH₂)₂CS (Thiourê hay thiocacbamit)

9. CH₃CHO 25. PH₃ (Photphin)

10. CH₃COOH 26. PCl₃ (Photpho triclorua)

11. CS₂ (Cacbon đisunfua)

12. COCl₂ (Photgen) 27. P₂H₄ (Điphotphin)

13. CSCl₂ (Thiophotgen)

14. HCN (Axit xianhidric)

15. HNCO (Axit xianic) 28. P₂O₃

16. HNCS (Axit thioxianic)
Cho biết số hiệu nguyên tử:

₁H: 1, ₂He: 4, ₃Li: 7, ₄Be: 9, ₅B: 11, ₆C: 12, ₇N: 14, ₈O: 16, ₉F: 19, ₁₀Ne: 20

₁₁Na: 23, ₁₂Mg: 24, ₁₃Al: 27, ₁₄Si: 28, ₁₅P: 31, ₁₆S: 32, ₁₇Cl: 35,5, ₁₈Ar: 40, ₁₉K: 39, ₂₀Ca: 40

• 
  Bài giải mẫu
  

Bài 1. Viết công thức electron, công thức cấu tạo C₂H₂.

Dạng 5. Phản ứng oxi hóa – khử

• 
  Phương pháp giải bài tập
  

Nguyên tắc:

Các bước tiến hành:

Minh họa. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

C + HNO_{3 đậm-đặc} CO₂() + NO₂() + H₂O

	Cách tiến hành	Minh họa
Bước 1	 Xác định số oxi hóa.  Xác định chất khử, chất oxi hóa.	  Chất khử: . Chất oxi hóa:
Bước 2	 Viết quá trình oxi hóa.  Viết quá trình khử.	 Quá trình oxi hóa:  Quá trình khử:
Bước 3	 Tìm hệ số cân bẳng.	1 + 4 1 + 4
Bước 4	 Đưa hệ số cân bẳng vào phương trình gốc.  Kiểm tra lại hệ số cân bằng.	 C + 4HNO3 đậm-đặc CO2() + 4NO2() + H2O  C + 4HNO3 đậm-đặc CO2() + 4NO2() + 2H2O

Một số lưu ý

 Số electron trao đổi = Số oxi hóa lớn – Số oxi hóa nhỏ.

 Thứ tự kiểm tra lại tổng quát: Kim loại (hay phi kim)  Gốc axit (hay phi kim trung tâm)  H  O.

• 
  Bài tập minh họa
  

Trang

Каталог: thuvien -> decuong
thuvien -> S¸ch míi sè 01/2013
thuvien -> S¸ch míi sè 02/2013
thuvien -> Sách mới số 10/2015
thuvien -> S¸ch míi sè 04/2012
thuvien -> S¸ch míi sè 12/2010
thuvien -> S¸ch míi sè 01/2011
thuvien -> S¸ch míi sè 05/2012
thuvien -> S¸ch míi sè 03/2011
thuvien -> S¸ch míi sè 07/2012